右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．（填序號）
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量　　　　　B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目　　　　　　　 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為　0.30mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是______．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl₂溶液混合（體積變化忽略不計），所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是______mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na₂CO₃固體，充分反應后，溶液中生成沉淀的質(zhì)量有______g．
（5）在標準狀況下，將______L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm³），所得鹽酸的密度為1.2g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%．（保留小數(shù)點后一位）．
（6）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO₃的混合溶液，經(jīng)測定ClO^-與ClO₃^-的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為______．

某含鉻Cr₂O^2-₇廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀干燥后得到nmol FeO?Fe_yCr_xO₃．不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

1. A.
   消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（3x+l）mol
2. B.
   處理廢水中Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為mo1
3. C.
   反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6nx mol
4. D.
   在FeO?Fe_yCr_xO₃中3x=y

下列判斷合理的一組是
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據(jù)反應條件是否需要加熱將化學反應分為吸熱反應和放熱反應
⑥根據(jù)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應．

1. A.
   ①②⑥
2. B.
   ②和⑤
3. C.
   ③和⑥
4. D.
   ③④⑥

關于反應KClO₃+6HCl（濃）═2KCl+3Cl₂↑+3H₂O 的說法中正確的是

1. A.
   HCl發(fā)生還原反應
2. B.
   產(chǎn)生3mol Cl₂時轉(zhuǎn)移5摩爾電子
3. C.
   +5價的氯轉(zhuǎn)變?yōu)?1價的氯
4. D.
   氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：6

以下物質(zhì)：①鋁　②氯氣�、垡郝取、馨彼�　 ⑤液態(tài)HCl�、奕廴贙NO₃　 ⑦蔗糖 ⑧BaSO₄晶體　⑨乙醇（填序號）
其中能導電的是________，屬于電解質(zhì)的是________，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是________．

甲、乙、丙、丁、戊均為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下其轉(zhuǎn)化關系如圖所示．
（1）若R為一種非金屬元素，且上述五種物質(zhì)含有不同的官能團，丁為帶水果香味的液體，乙和丁均能在堿性條件下生成甲，戊是一種無色氣體，相同條件下相對H₂的密度為14．寫出由甲生成戊的化學方程式______，
欲檢驗乙中官能團，所選用的試劑為（填序號）______．
①NaOH溶液②Br₂的CCl₄溶液③銀氨溶液④AgNO₃溶液⑤稀HNO₃
（2）若R為另一種非金屬元素，甲與丙為常見大氣污染物，且甲與丙的相對分子質(zhì)量相差16．丁為空氣的主要成分之一．則丁的電子式為______，乙的空間構型為______，戊的稀溶液能跟過量鐵粉反應，其離子方程式為______．
（3）若R為一種金屬元素，甲溶液的pH小于7，乙由兩種元素組成，單質(zhì)丁在一定條件下可生成戊．甲與戊兩種溶液混合能生成沉淀丙，其離子方程式為______，若鎂粉中混有少量的丁，除去丁的離子方程式為______．

把NaHCO₃和Na₂CO₃?10H₂O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中鈉離子的濃度為0.5mol/L．向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為

1. A.
   2.93g
2. B.
   5.85g
3. C.
   6.56g
4. D.
   無法確定

進行蒸餾實驗時，溫度計的位置應該是

1. A.
   將溫度計插到蒸餾燒瓶底部
2. B.
   溫度計的水銀球應高于蒸餾燒瓶的支管口處
3. C.
   溫度計的水銀球應低于蒸餾燒瓶的支管口處
4. D.
   溫度計的水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口處相平

從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：
（1）電解時，以______為陽極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，則陽極的電極反應式為：______
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子，在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應的離子方程式：______；
（3）寫出步驟（4）的離子反應方程式：______；
（4）王水是______的混合液，其體積比為：______
（5）金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au+6HNO₃（濃）=Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O
但該反應的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：______．

生活中遇到的某些問題常常涉及到化學知識，下列說法中錯誤的是

1. A.
   硅酸鈉是最簡單的硅酸鹽，是制備硅膠和木材防火劑的原料
2. B.
   鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁?
3. C.
   黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
4. D.
   洗發(fā)時使用的護發(fā)素其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)pH達到適宜的酸堿度