下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論相符合的是

1. A.
   在溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在SO₄^2-
2. B.
   在鋁熱劑加入少量稀鹽酸，再迅速滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色；無(wú)法判斷鋁熱劑中是否含有Fe₂O₃
3. C.
   某鹽焰色反應(yīng)火焰為黃色，則該鹽金屬元素一定只有鈉元素
4. D.
   如圖所示，放置一段時(shí)間后，飽和CuSO₄溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體，說(shuō)明CaO有一定的脫水性

據(jù)新聞報(bào)道有全國(guó)最“綠”省份之稱(chēng)的福建，近年來(lái)卻頻頻受到酸雨的困擾．在飲用水源地水質(zhì)狀況方面，福建9個(gè)設(shè)區(qū)市的34個(gè)集中式生活飲用水源地水質(zhì)達(dá)標(biāo)率為73.3%，較上年同期有所下降．所以保護(hù)環(huán)境是我們刻不容緩的責(zé)任．
Ⅰ、煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段．
（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：
某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水（pH≈8）吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．

①根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO₂的吸收效率，下列措施正確的是______．（填字母序號(hào)）
A．降低通入含硫煙氣的溫度　　　　　B．減小通入含硫煙氣的流速
C．減少天然海水的進(jìn)入量　　　　　　 D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H₂SO₃，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是______．
（2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO₄?2H₂O）．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
Ⅱ．重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠(chǎng)廢水（pH≈2）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（3）你認(rèn)為往廢水中投入______（填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．NaOH　　B．Na₂S　　C．KI　 D．Ca（OH）₂
（4）如果只用生石灰處理含有Pb²⁺的廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中，c（Pb²⁺）=______．若環(huán)境要求污水綜合排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Pb²⁺）低于1.0×l0^-8mol?L^-1，問(wèn)處理后的廢水是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)？______ （填“是”或“否”）．

固氮有三種方式：生物固氮、工業(yè)合成氨和放電條件下氮?dú)馀c氧氣化合．全世界工業(yè)合成氮肥中的氮只占固氮總量的20%，其余絕大多數(shù)是通過(guò)生物固氮進(jìn)行的，最常見(jiàn)的是豆科植物根部的根瘤菌，能將大氣中游離態(tài)的氮經(jīng)固氮酶的作用生成氮的化合物，以利于植物利用．
（1）根瘤菌與豆科植物的關(guān)系在生物學(xué)上稱(chēng)為_(kāi)_____；
（2）根瘤菌之所以有固氮作用，是因?yàn)樗�有�?dú)特的固氮酶，而最根本原因是它含有獨(dú)特的______；
（3）日本科學(xué)家把固氮基因轉(zhuǎn)移到水稻根際微生物中，通過(guò)指導(dǎo)合成固氮所需的______進(jìn)而引起固氮作用．更為理想的是直接將固氮基因轉(zhuǎn)移到稻、麥等糧食及經(jīng)濟(jì)作物的細(xì)胞中，讓植物本身直接固氮，這樣可以免施氮肥．如果這種愿望實(shí)現(xiàn)的話(huà)說(shuō)，那么固氮基因中遺傳信息表達(dá)途徑為_(kāi)_____；
（4）這種生物固氮與工業(yè)合成氨比較，它是在______條件下進(jìn)行的，從而節(jié)省了大量的器材、設(shè)備和能源；
（5）俗話(huà)說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”，因?yàn)殡婇W雷鳴的雨天，氮?dú)庠诳諝庵邪l(fā)生一系列的反應(yīng)，產(chǎn)生了植物可利用的含氮化合物，寫(xiě)出有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)方程式______、______、______．

過(guò)氧化鈣是重要的工業(yè)原料，350℃時(shí)能迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣．工業(yè)上將碳酸鈣溶于適量的鹽酸中，在低溫和堿性條件下，與過(guò)氧化氫反應(yīng)制得：CaCO₃+2HC1═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl．如圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣含量的裝置．試回答下列問(wèn)題：
（1）上述制備工藝中，分離出主產(chǎn)品的操作方法是______、洗滌、烘干，分離出副產(chǎn)品的操作方法是______、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾．
（2）正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進(jìn)行的操作是______．
（3）已知：樣品質(zhì)量m g，量氣管（由滴定管改裝）初讀數(shù)a mL，
終讀數(shù)b mL，該實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為c L?mol^-1．樣品中過(guò)氧化鈣的含量表達(dá)式=______．
（4）在其他操作正確的情況下，下列操作使測(cè)定的結(jié)果偏高的是______（填序號(hào)）．
a．加熱使反應(yīng)完成后，未經(jīng)冷卻就立即讀數(shù)
b．反應(yīng)過(guò)程中繼續(xù)往普通漏斗里添加少量的水
c．在反應(yīng)前后分別采用平視、仰視．

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的氫氧化鈉溶液．
（1）配制過(guò)程中不需要使用的儀器是______（填選項(xiàng)的字母）．
A．燒杯　　　　　B．托盤(pán)天平　　　 C．漏斗　　　　D．膠頭滴管
（2）為完成實(shí)驗(yàn)，還需要用到的玻璃儀器有量筒______和______．
（3）將正確配制好的溶液取出10mL，其濃度為_(kāi)_____mol/L．

氮?dú)馐侵苽浜�氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛．
（1）下面是利用氮?dú)獾囊环N途徑：
過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式是______．
（2）氨氣的制備與運(yùn)輸過(guò)程中都有嚴(yán)格要求．
①合成氨時(shí)，溫度過(guò)高，氨氣的產(chǎn)率降低，試從化學(xué)平衡移動(dòng)原理的角度加以解釋______．
②運(yùn)輸時(shí)，嚴(yán)禁與鹵素（如Cl₂）混裝運(yùn)輸．若二者接觸時(shí)劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙，且0.4mol NH₃參加反應(yīng)時(shí)有0.3mol e^-轉(zhuǎn)移．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
③工業(yè)上也可在堿性溶液中通過(guò)電解的方法實(shí)現(xiàn)由N₂制取NH₃：
2N₂+6H₂O4NH₃+3O₂
通入N₂的一極是______（填“陰極”或“陽(yáng)極”），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是______．
（3）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1316kJ/mol
氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料：
①能利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池的原因是______．
②燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是______．

關(guān)于某無(wú)色透明溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是

1. A.
   加入Ba（NO₃）₂溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液一定有SO₄^2-
2. B.
   加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl^-
3. C.
   加入鹽酸，生成無(wú)色無(wú)味氣體能使飽和澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO₃^2-
4. D.
   加入NaOH溶液加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定有NH₄⁺

配平該化學(xué)方程式________K³⁷ClO₃+________H³⁵Cl-________KCl+________Cl₂+________H₂O．
該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了________性，若反應(yīng)中有1.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生成Cl₂________mol，所得Cl₂的相對(duì)分子質(zhì)量是________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

H₂O₂的摩爾質(zhì)量為

1. A.
   18g
2. B.
   34g
3. C.
   18g/mol
4. D.
   34g/mol

設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   常溫下，4g CH₄含n_A個(gè)C-H共價(jià)鍵
2. B.
   1 mol Fe與足量稀HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)2n_A個(gè)電子
3. C.
   1L 0.1 mol/L NaHCO₃溶液中含有0.1n_A個(gè)HCO₃^-
4. D.
   常溫常壓下，22.4L的NO₂和CO₂混合氣體含有2n_A個(gè)O原子