某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定市售過(guò)氧化鈉純度，設(shè)計(jì)了如下方案：
實(shí)驗(yàn)原理：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）
儀器裝置：如圖．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取過(guò)氧化鈉樣品2.00g；
②把過(guò)氧化鈉樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置錐形瓶中（固體體積忽略不計(jì)）；
③向過(guò)氧化鈉樣品中滴加水，用量氣裝置測(cè)得氣體體積為166.00mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
④錐形瓶中液體體積為54.00mL；
⑤將錐形瓶?jī)?nèi)液體全部轉(zhuǎn)移入儀器A中，并定容至250.00mL；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱：______；
（2）生成氣體的體積為_(kāi)_____mL；為保證測(cè)定氣體體積的準(zhǔn)確性，測(cè)定時(shí)必須做到：①______；②______；③視線與凹液面最低點(diǎn)持平．
（3）據(jù)報(bào)導(dǎo)，該反應(yīng)還會(huì)有副反應(yīng)：Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂0₂，H₂O₂生成，會(huì)使測(cè)定結(jié)果______（“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）如何避免因生成H₂O₂造成的誤差：______；
（4）為效正實(shí)驗(yàn)結(jié)果．該小組補(bǔ)做了如下實(shí)驗(yàn)：用滴定管量取20.00mL．A中的液體放人錐形瓶中，用0.010mol/L．的H₂SO₄酸化的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，用去12.00ml．高錳酸鉀溶液．其反應(yīng)為：（未配平）KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+O₂+H₂O
①滴定時(shí)高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在______中（填儀器名稱）．
②此實(shí)驗(yàn)未使用指示劑，如何確定終點(diǎn)：______
③由上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定數(shù)據(jù)，計(jì)算該過(guò)氧化鈉樣品純度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生成的黑色物質(zhì)（單質(zhì)）是______（填化學(xué)式）．
（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是______（填化學(xué)式），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（3）根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有______（填序號(hào)）．
A．酸性
B．吸水性
C．脫水性
D．強(qiáng)氧化性
（4）將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通人品紅溶液中，可以看到品紅溶液______，說(shuō)明這種氣體具有______性；將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？______（填“能”或“不能”），若不能，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)兩種能鑒別的試劑______．

如圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，完成下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑屬于______（填：“純凈物”“混合物”）
（2）一瓶上述硫酸試劑的質(zhì)量為_(kāi)_____，其中硫酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_____
（3）上述硫酸試劑的物質(zhì)的量的濃度為_(kāi)_____．

四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別回答下列各題：
在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實(shí)驗(yàn)．
（1）在四支試管中分別滴入______（填試劑名稱），檢驗(yàn)出的物質(zhì)是______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；
（2）在剩余三支試管中分別滴入______（填試劑的化學(xué)式），檢驗(yàn)出的物質(zhì)是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______；
（3）在剩余兩支試管中分別滴入______（填試劑的化學(xué)式），檢驗(yàn)出的物質(zhì)是______．

請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）碳酸氫鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)：______．
（2）氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：______．
（3）氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：______．

某學(xué)生擬用含有FeSO₄和 Fe₂（SO₄） ₃的CuSO₄溶液提純CuSO₄，并測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，其實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示：

已知：

	氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
供選擇的試劑有：Cl2、H2O2、濃H2SO4、NOH、CuO、Cu

試回答下列問(wèn)題：
（1）試劑A的化學(xué)式為_(kāi)_____，加入試劑A反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，試劑B的化學(xué)式為_(kāi)_____，加入 B 的作用是______，操作①的名稱是______．
（2）操作②中所用儀器裝置如圖2所示：則 X 應(yīng)接直流電源的______極，Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：______．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作必要的是______（填字母）．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量
D．電極的烘干稱重的操作中必須按：烘干→稱重→再烘干→再稱重進(jìn)行兩次
E．在空氣中烘干電極，必須采用低溫烘干法
（4）向電解后的溶液中加入石態(tài)溶液，觀察到的現(xiàn)象是______．
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為_(kāi)_____．

鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng) mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為

1. A.
   （x+y）mol
2. B.
   （x-y）mol
3. C.
   （x-y）mol
4. D.
   （x+y）mol

下列離子方程式表達(dá)不正確的是

1. A.
   用惰性電極電解氯化鈉溶液：
2. B.
   用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═
3. C.
   用水吸收二氧化氮：3NO₂+H₂O═
4. D.
   水玻璃中通入足量的CO₂：═

關(guān)于下列裝置圖的敘述中，不正確的是

1. A.
   裝置①可用于石油的分餾實(shí)驗(yàn)
2. B.
   裝置②中X若為四氯化碳，可用此裝置吸收NH₃或HCl
3. C.
   以NH₄Cl為原料，在實(shí)驗(yàn)室中可用裝置③制備少量NH₃
4. D.
   裝置④可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、NO等氣體

NH₃是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   NH₄Cl和NaHCO₃都是常用的化肥
2. B.
   NH₄Cl、HNO₃和Na₂CO₃受熱時(shí)都易分解
3. C.
   NH₃和NO₂在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)
4. D.
   圖中所涉及的鹽類(lèi)物質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng)