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科目: 來源: 題型:解答題

某待測液中可能含有A13+、Cu2+、K+、NH4+、Cl---等離子,現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進(jìn)行檢驗:
(1)取少量待測液,仔細(xì)觀察,呈無色;
(2)向上述待測液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解.實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是______,一定沒有的陽離子是______.還有一種陽離子沒有檢驗,檢驗這種離子的實驗方法是______,確定該離子存在的現(xiàn)象是______.

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科目: 來源: 題型:單選題

某溶液中含有:①HCO3-、②SO42-、③SO32-、④NO2- 等四種陰離子,向其中加入足量Na2O2固體后,假設(shè)溶液體積無變化,溶液中離子濃度基本保持不變的是


  1. A.
    ①、④
  2. B.
  3. C.
  4. D.
    以上答案均不正確

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科目: 來源: 題型:解答題

某溶液中含有SO42-、CO32、OH-三種陰離子,如果只取一次該溶液,分別將三種離子檢驗出來,則檢驗順序是:
(1)先檢驗______離子,加入的試劑是______;
(2)再檢驗______離子,加入的試劑是______;
(3)最后檢驗______離子,加入的試劑是______.

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科目: 來源: 題型:單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是


  1. A.
    1 L pH為3的FeCl3溶液中,由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目為0.3NA
  2. B.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與足量的Mg充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
  3. C.
    NA個CO2分子和NA個O2分子的體積相同
  4. D.
    1 mol C4H10含有非極性鍵數(shù)為4NA

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科目: 來源: 題型:解答題

金屬及其化合物變化多,用途廣.請完成下列計算:
(1)等物質(zhì)的量的鎂在氧氣中充分灼燒,產(chǎn)物質(zhì)量為a g,比它在空氣中灼燒所得產(chǎn)物增重b g.它在空氣中灼燒后的產(chǎn)物中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______(用a、b表示,只考慮空氣中氮氣、氧氣參與反應(yīng)).
(2)硬鋁(因其主要成分,在此僅看作Al-Cu合金)常用于建筑裝潢.1.18g某種硬鋁恰好與10mL某濃度的硝酸完全反應(yīng),生成的混合氣體(其中NO2與NO的體積比為2:1)再與448mL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合,恰好能被水完全吸收.
①計算該硝酸的物質(zhì)的量濃度.
②計算并確定此種硬鋁的化學(xué)式.
③取5.1g Al-Mg合金與200mL 1mol?L-1的NaOH(aq)充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體a L.過濾,向濾液中通入V L CO2后開始出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)通入CO2使沉淀完全.過濾、洗滌、干燥、灼燒,得到固體5.1g.則a=______,V=______.(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)
④向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6mol?L-1 HNO3(aq),恰好完全溶解,同時收集到1120mL NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況).通過計算推斷混合粉末中Cu的物質(zhì)的量.

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科目: 來源: 題型:單選題

下列離子方程式正確的是


  1. A.
    碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O
  2. B.
    鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=Fe3++3H2
  3. C.
    碘化鉀溶液與適量溴水反應(yīng):2I-+Br2=2Br-+I2
  4. D.
    硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4

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化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是


  1. A.
    鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng):2H2O+O2+4e-=4OH-
  2. B.
    亞硫酸氫鈉溶液的電離方程式:NaHSO3?Na++HSO3-
  3. C.
    少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式:Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3
  4. D.
    表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+571.6kJ?mol-1

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(1)化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護(hù)問題.下列實驗問題處理方法不正確的是______
①配制稀硫酸時,可先在燒杯中加一定體積的水,再邊攪拌邊加入濃硫酸
②在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳?xì)怏w時,必需要先檢驗一氧化碳?xì)怏w的純度.最 簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體,點燃?xì)怏w,聽爆嗚聲.
③實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室,以免污染實驗室
④給試管中的液體加熱時不時移動試管,以免暴沸傷人
⑤不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛
A.②③B.②⑤C.③④D.①③
(2)下列實驗操作完全正確的是______
編號實驗操作
A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆大小的鈉,小心放入裝滿水的燒杯中
B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶液,振蕩搖勻,定容
C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上,用兩指捏住膠管,輕輕擠壓玻璃珠,使溶液從尖嘴流出
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個接收容器,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
下列說法正確的是______
①量筒的刻度由下向上增大,無零刻度、谠250mL容量瓶上,除刻度外,還刻有250mL 和20℃③滴定管的刻度是由上向下增大,零刻度在上④溫度計的刻度由下向上增大,零刻度偏下⑤用托盤天平稱量樣品質(zhì)量時,指針應(yīng)在標(biāo)尺的中央
A.②③正確  B.①②⑤正確  C.都正確  D.②③④⑤正確.

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化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”.請你參與探究并回答有關(guān)問題:
(1)一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2+
①可觀察到實驗現(xiàn)象是______,②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
(2)另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈現(xiàn)血紅色,但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時,卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去.為了弄清溶液紅色褪去的原因,同學(xué)們查到如下資料:
I.鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽(含有FeO42-).
II.SCN-的電子式為
III.氯水具有很強(qiáng)的氧化性.
于是同學(xué)們提出兩種假設(shè),
①第一種假設(shè)是:Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-,請寫出該離子反應(yīng)方程式______.
②第二種假設(shè)是:______,提出該假設(shè)的理論依據(jù)是______.

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化學(xué)變化中有一種同種元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng),這種反應(yīng)有時會因溶液酸堿性的變化而改變反應(yīng)方向,如圖1所示,已知甲、乙、丙三種物質(zhì)中含有同一種元素.

請回答以下問題:
(1)若乙為Cl2,丙為KClO,則:
①甲的化學(xué)式為______.
②反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______.
③若將反應(yīng)①設(shè)計成原電池,正極反應(yīng)過程為______(用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空).
④如圖2所示,a、b兩電極材料分別為鐵釘和石墨.則以下說法不正確的是______(填代號)
A.a(chǎn) 電極不可能作陽極
B.a(chǎn) 電極可能發(fā)生反應(yīng):2H++2e-=H2
C.b 電極不可能有氣體放出
D.a(chǎn)電極可能發(fā)生反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+
(2)若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合價分別為a、b、c,且a<b<c,反應(yīng)①進(jìn)行過程中其他元素化合價不變,則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物中X元素的物質(zhì)的量之比為______.(用含a、b、c的代數(shù)式表示).

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