有常見A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子最外層電子數(shù)比B多三個，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，．甲、乙、丙是3種含氧酸的B鹽，其焰色反應均呈黃色；甲中含C元素，乙中含D元素，丙中含A元素，甲、丙溶液PH＞7，乙溶液PH＜7；丁為氣體，戊為淡黃色固體．甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七種物質之間的相互反應關系如圖：

（1）畫出D元素原子結構示意簡圖______，戊的電子式______；
（2）丙溶液呈堿性的原因______；
（3）寫出有關反應①②③的離子方程式：
　 ①______；
　 ②______；
　 ③______；
由反應③可得結論：甲和庚溶液的堿性甲______庚（填＞、＜或=）．

Ⅰ．下列物質中：①氯化鈉　 ②干冰　 ③鹽酸　 ④銅　 ⑤硫酸鋇　�、拚崽恰� ⑦I₂　　 ⑧熔融的硝酸鉀　�、崾雏}水
（1）能導電的是（填編號，下同）______；
（2）屬于電解質的是______；
（3）屬于非電解質的是______．
Ⅱ.100mL 1mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中含SO₄^2-離子______個，含Al³⁺離子______mol．0.6mol O₂與0.4mol O₃質量之比為______，分子個數(shù)之比為______，原子個數(shù)之比______，它們在同溫同壓下的體積比是______．

雙球洗氣管是一種多用途儀器，常用于除雜質、氣體干燥、氣體吸收等實驗操作．右圖是一個以雙球洗氣管為尾氣處理裝置，用吸收劑X吸收氣體Y的情形，其中符合事實的組合是

	A	B	C	D
吸收氣體Y	Cl2	HCl	SO2	NO
吸收劑X	飽和NaCl溶液	水	濃硫酸	NaOH溶液

1. A.
   A、
2. B.
   B、
3. C.
   C、
4. D.
   D、

下列選項中所涉及到的兩個量一定相等的是

1. A.
   標準狀況下，11.2LCCl₄中含有的C-Cl鍵的數(shù)目與8g甲烷中含有的C-H鍵的數(shù)目
2. B.
   18g重水（D₂O）與20gNe所含有的電子數(shù)
3. C.
   標準狀況下，11.2LN₂與14gCO、C₂H₄混合氣體所含有的原子數(shù)
4. D.
   等物質的量的Al分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)

下列試劑：①新制氯水 ②硝酸鉀溶液 ③硝酸銀溶液 ④濃硝酸 ⑤濃硫酸．其中需存放在棕色瓶且放置陰涼處的是

1. A.
   全部
2. B.
   ①②③④
3. C.
   ①②③⑤
4. D.
   ①③④

將5～6滴飽和FeCl₃溶液加入盛有25mL沸水的燒杯中，加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱．下列判斷錯誤的是

1. A.
   該操作中，F(xiàn)eCl₃溶液應逐滴加入
2. B.
   從外觀上看燒杯中的液體透明澄清
3. C.
   上述過程屬于化學變化
4. D.
   該實驗制得了一種不同于FeCl₃溶液的新溶液

納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學和化學等性能，有廣泛的應用前景．如圖是利用海水制備納米氧化鎂的流程圖．
回答下列問題：
（1）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10^-3 mol?L^-1，要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應為______．（已知：K_sp[MgCO₃]=6.8×10^-6，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11）
（2）利用MgCl₂?6H₂O制備無水氯化鎂，需在干燥的______氣流中加熱，原因是______．
（3）反應I中CO（NH₂）₂與H₂O反應生成CO₂和NH₃?H₂O，還發(fā)生另一主要化學反應的離子方程式為______．
（4）某科研小組研究反應I在溫度為378K～398K時的反應時間、反應物配比等因素對制備納米氧化鎂產(chǎn)率的影響．請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：

實驗 編號	T/K	反應 時間/h	反應物的物質的量配比 n[CO（NH2）2]：n[MgCl2?6H2O]	實驗目的
①	378	3	3：1	（Ⅰ）實驗①和③探究______ ______； （Ⅱ）實驗②和④探究______； （Ⅲ）實驗②和______探究反應時間對產(chǎn)率的影響．
②	378	4	4：1
③	378	3
④	398	4	4：1

（5）如圖為反應I的溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請你歸納出溫度對納米MgO的制備有何影響的結論（至少寫出一條）：__________________．

下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是

1. A.
   10 g H₂和10 g O₂
2. B.
   5.6 L N₂（標準狀況）和22 g CO₂
3. C.
   9 g H₂O和0.5 mol Br₂
4. D.
   224 mL H₂（標準狀況）和0.1 mol N₂

三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl₃?6H₂O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降溫結晶得FeCl₃?6H₂O晶體．填寫下列空白：
（1）收集導管B處的氣體可采用的方法是______．滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是______．
（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO₃的原因是______．發(fā)生反應的離子方程式是______．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是______．
（4）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl₃?6H₂O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是______
（5）你認為該實驗存在的缺點可能有：______．

下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A）

1. A.
   在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為N_A
2. B.
   1mol/L K₂SO₄溶液所含K⁺數(shù)目為2N_A
3. C.
   標準狀況下，當O₂和O₃的原子數(shù)均為N_A時，它們具有相同的體積
4. D.
   常溫常壓下，16g CH₄所含的電子數(shù)為10N_A