用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定
2. B.
   1cm³鐵所含的鐵原子數(shù)是ρ?N_A/56（ρ是鐵的密度，單位為g?cm^-3）
3. C.
   在標準狀況下，含N_A個氦原子（He）的氦氣所含的分子數(shù)是0.5N_A
4. D.
   不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

運用化學反應原理研究碳、氮、硫、氯等單質及其化合物的反應，對生產、生活、環(huán)境保護等領域有著重要的意義．
（1）下列措施中，不利于環(huán)境保護的有______（填編號）．
a．大量開采使用化石燃料
b．使用無氟冰箱、空調
c．多步行多乘公交車，少用專車和私家車
d．將工業(yè)“廢氣”、“廢液”、“廢渣”直接排放
（2）工業(yè)上的“脫碳”指的是從“脫硝”、“脫硫”后的煙氣用堿液墾荒得到濃縮的二氧化碳．利用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．
①寫出吸收二氧化碳的離子方程式______．
②常溫下，0.1mol．L^-1 NaHCO₃溶液的pH＞8，則溶液中c（H₂CO₃）______c（CO₃^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③合成的甲醇可以做為新型燃料電池的原料，若電解液是堿性的，則其負極的電極反應式為______．
（3）二氧化氯（ClO₂），為一種黃綠色氣體，是公認的高鏟、廣譜安全的殺菌消毒劑．工業(yè)上制備ClO₂的反應原理為：
4HC1（濃）+2NaClO₃═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．上述反應中，產生1mol ClO₂，則被氧化的HC1為______．
（4）SO₂溶于水可以得到二元弱酸H₂SO₃（亞硫酸）．
①25℃時，將NaOH深液一亞硫酸混合至恰好中和，測混合液中各種離子濃度的大小關系為______．
②25℃時，當NaOH溶液與H₂SO₃等物質的量混合時，發(fā)現(xiàn)混合液pH＜7，請你簡要解釋其原因______．

完成下列實驗所選擇的裝置或儀器 （夾持裝置己略去）正確的是

	A	B	C	D
實驗	用CCl4提取碘水中的I2	分離乙醇中的I2	加熱分解 MgCl26H2O得到 純凈的MgCl2	配制100mL 10.1000mol/L K2Cr2O7溶液
裝置或儀器

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是

1. A.
   不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
2. B.
   不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸
3. C.
   酒精燈著火時可用濕布撲滅
4. D.
   實驗室金屬鈉著火時可以用干粉滅火器或泡沫滅火器滅火

氮的化合物在某些領域中扮演著重要的角色．
（1）氨和銨鹽在糧食的增產中發(fā)揮著極其重要的作用，同時又是重要的工業(yè)原料．
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：______；
②常溫下，向25mL 0.1mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1NH₃?H₂O溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．由圖確定HA是______（填“強”或“弱”）酸，HA與NH₃?H₂O恰好完全反應時，混合溶液中由水電離出的c（H⁺）______（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L^-1HA溶液中由水電離出的c（H⁺）；寫出C點時混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為______；
（2）未來的交通工具將采用新一代無機非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機．這類材料中研究得較多的是氮化物A．粉末狀A能夠與水反應，所得產物中有一種酸性氧化物，它是工業(yè)上生產玻璃的主要原料，另一種產物是氨氣．請寫出A與水反應的化學方程式______；
（3）硝酸是醫(yī)藥、軍事、化工等領域的重要原料．在實驗室中，將適量鐵銅混合粉末與稀硝酸充分反應后得到溶液X．若有固體剩余，實驗測得溶液X中大量存在的陽離子只有兩種，則陽離子為______（寫離子符號）；若反應后無固體剩余，某同學認為X中除Fe³⁺、Cu²⁺外還可能含有Fe²⁺，若要確認其中的Fe²⁺，應選用______（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水　 b．鐵粉和KSCN溶液　 c．酸性KmnO₄溶液　 d．濃氨水．

如圖所示操作正確的是

1. A.
   只有②
2. B.
   ②③
3. C.
   ③④
4. D.
   ②③④全部錯誤

（1）1.2g RSO₄中含0.01mol R²⁺，則RSO₄的摩爾質量是______；R的相對原子質量約是______．
（2）病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學式為C₆H₁₂O₆）的水溶液，其標簽上的部分內容如圖所示．利用標簽所提供的信息，回答下列問題：
①該注射液中葡萄糖的質量分數(shù)為______；
②該注射液中葡萄糖的物質的量濃度為______．
（3）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如下表．

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g?cm-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是______．

配平下列化學方程式（將系數(shù)填在橫線上），并寫出還原劑．
________NH₃+________O₂═________NO+________H₂O，此反應中的還原劑是________，此反應中電子轉移的物質的量是________mol．

某學習小組擬利用如下裝置制備氮化鈣（化學式：Ca₃N₂，極易與H₂O反應）下列說法正確的是

1. A.
   打開活塞K通入N₂，試管A內有氣泡產生，說明裝置氣密性良好
2. B.
   U形管中盛放的干燥劑既可以用堿石灰，也可以用濃硫酸
3. C.
   反應結束后，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻后再關閉活塞K
4. D.
   將產物Ca₃N₂放入鹽酸中，只能得到一種鹽

質量相同的兩種氣體A、B，在同溫、同壓下，A的分子數(shù)比B多．下列說法正確的

1. A.
   A占的體積比B小
2. B.
   A的摩爾質量比B大
3. C.
   A的密度比B小
4. D.
   A的物質的量比B小