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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)pH=14的NaOH溶液與pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為


  1. A.
    1:9
  2. B.
    1:11
  3. C.
    9:1
  4. D.
    11:1

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下列有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。

該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中含有手性碳原子的是


  1. A.
    與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
  2. B.
    與NaOH水溶液反應(yīng)
  3. C.
    與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)
  4. D.
    催化劑作用下與H2反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

質(zhì)量相等的石墨與足球烯（C60）所含質(zhì)子數(shù)


  1. A.
    前者多
  2. B.
    相等
  3. C.
    后者多
  4. D.
    無(wú)法確定

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

有一白色粉末X，對(duì)其進(jìn)行檢驗(yàn)如下：取少量該白色粉末X加入適量硫酸將其溶解，將產(chǎn)生的氣體通入一定量苛性鈉溶液中得溶液Y，取少量溶液Y，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸沉淀溶解；另取少量Y溶液，加入溴水后，向所得溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸沉淀不溶解；蒸發(fā)剩余的溶液Y得白色粉末。則X的化學(xué)式為


  1. A.
    Na2SO4
  2. B.
    Na3PO4
  3. C.
    （NH4）2SO4
  4. D.
    （NH4）2SO3

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是


  1. A.
    一定有Fe2+，一定沒(méi)有Fe3+、Mg2+
  2. B.
    一定有Fe3+存在，一定沒(méi)有Fe2+、Mg2+
  3. C.
    一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒(méi)有Mg2+
  4. D.
    一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒(méi)有Fe3+

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

有下列物質(zhì)：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH2=CHCOOH)；⑤乙酸乙酯, 其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液 、Na都能反應(yīng)的是


  1. A.
    僅①③
  2. B.
    僅②④
  3. C.
    僅④
  4. D.
    僅③④

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

將鎂粉加入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是①有氣泡產(chǎn)生；②有紅褐色沉淀產(chǎn)生；③鎂粉逐漸溶解，溶液由黃色逐漸變成淺綠色；其中正確的是


  1. A.
    ①
  2. B.
    ①②
  3. C.
    ①③
  4. D.
    ①②③

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    工業(yè)上冶煉鋁常用焦炭還原氧化鋁
  2. B.
    CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
  3. C.
    光導(dǎo)纖維、聚乙烯、油脂都是高分子化合物
  4. D.
    可通過(guò)加水吸收后再用半透膜滲析的方法分離PM2.5微粒與可溶性吸附物

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

用惰性電極電解1 L 0.1 mol·L-1含Cu2+、X3+的水溶液，陰極質(zhì)量的增重與通過(guò)電子的物質(zhì)的量關(guān)系如圖4-15所示，則溶液中離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(X3+無(wú)可變價(jià)態(tài))

圖4-15 通過(guò)電子的物質(zhì)的量


  1. A.
    Cu2+>X3+>H+
  2. B.
    X3+>Cu2+>H+
  3. C.
    Cu2+>H+>X3+
  4. D.
    H+>Cu2+>X3+

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

鹽水解程度的大小可以用水解度來(lái)表示，即用已水解的鹽的量占原有鹽的總量的百分?jǐn)?shù)來(lái)表示。室溫下，1 L 0.1 mol/L 的強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10，則A-的水解度為：


  1. A.
    0.01 %
  2. B.
    0.1 %
  3. C.
    1 %
  4. D.
    10 %

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