根據(jù)下列反應(yīng)，推斷鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是
①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ ②2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O    ③MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+H₂O．

1. A.
   只有酸性
2. B.
   只有氧化性
3. C.
   只有還原性
4. D.
   有酸性、有氧化性和還原性

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷（CH₄）所占的體積為______L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下______L硫化氫（H₂S）含有相同數(shù)目的氫原子．質(zhì)量相等的CH₄和H₂S中分子物質(zhì)的量之比為______，所含氫原子個(gè)數(shù)之比為______．
（2）有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③水銀 ④蔗糖 ⑤CO₂ ⑥KNO₃溶液 ⑦氯氣，填空回答（填序號(hào)）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______；屬于電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是______．

A⁺、B^2-、C^-、D、E、F³⁺分別表示含10個(gè)電子的六種粒子（離子或分子），其中
①A⁺、B^2-、F³⁺核外電子層結(jié)構(gòu)相同
②C^-是由兩種元素組成的
③D是兩種元素組成的四原子分子
④E在常溫下是無(wú)色液體
⑤往含 F³⁺的溶液中滴加含C^-的溶液，先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加后，白色沉淀消失請(qǐng)回答：
（1）寫出下列粒子的元素符號(hào)：A______ B______ F______．
（2）E的電子式______．
（3）D的晶體類型為______，將D通入E中所得的溶液顯堿性，用化學(xué)方程式和離子方程式解釋其原因：______．
（4）寫出 F³⁺和含過量C^-的溶液反應(yīng)的離子方程式：______．

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

1. A.
   1 mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2 N_A
2. B.
   60 g SiO₂晶體中含有2 N_A個(gè)Si-O鍵
3. C.
   1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4 N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有0.5 N_A個(gè)分子

實(shí)驗(yàn)室收集下列氣體，不能用排空氣法收集的是

1. A.
   Cl₂
2. B.
   CO₂
3. C.
   NO
4. D.
   SO₂

有一無(wú)色透明溶液，可能含有K⁺，Al³⁺，Mg²⁺，F(xiàn)e²⁺，NH₄⁺，Cl^-，SO₄^2-，HCO₃^-↑中的幾種，取該溶液三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①滴加甲基橙溶液顯紅色．②逐漸加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解．③加入5mL 0.1mol/LBaCl₂溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液加入足量AgNO₃溶液，得到0.2g沉淀．由此推知，原溶液中

1. A.
   一定有Al³⁺，Mg²⁺，Cl^-，SO₄^2-，
2. B.
   一定沒有 Mg²⁺，F(xiàn)e²⁺，HCO₃^-
3. C.
   不能確定是否含有Cl-
4. D.
   可能有K⁺，NH₄⁺，Cl^-，

下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）

試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A 不可能是______．
a．S；　 b．N₂；c．Na； d．Mg； e．Al
（2）若 A、B、C為烴的含氧衍生物，X為非金屬單質(zhì)，A與C反應(yīng)生成D，D的相對(duì)分子質(zhì)量為88，則C的官能團(tuán)為______，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A 溶液與C溶液反應(yīng)可生成B，則B的化學(xué)式可能為______，X的化學(xué)式可能為 （寫出不同類物質(zhì)）______或______，反應(yīng)①的離子方程式為______或______．
（4）若 X 是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則A的電子式為______；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）______，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是______．

常溫下，由水電離出的氫離子濃度為1×10^-13mol/L的溶液中，一定不能大量共存的離子組是

1. A.
   Cl^-AlO₂^-Na⁺K⁺
2. B.
   Mg²⁺NO₃^-Br^-K⁺
3. C.
   Fe²⁺Cl^-Ba²⁺Cl^-
4. D.
   SO₃^2-Na⁺S^2-K⁺

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是

1. A.
   反應(yīng)SiO₂+3C=SiC+2CO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
2. B.
   向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑并有刺激性氣味氣體生成，說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
3. C.
   濃硫酸，濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳
4. D.
   鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物為硝酸亞鐵、NO、H₂O