只用一種試劑就能將BaCl₂、NaCl、KOH三種無色溶液區(qū)別開，此試劑是

1. A.
   Na₂CO₃
2. B.
   鹽酸
3. C.
   硫酸
4. D.
   Fe₂（SO₄）₃溶液

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO+4NH+2H₂O
2. B.
   過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
3. C.
   硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化：4Fe²⁺+O₂+2H₂O=4Fe³⁺+4OH^-
4. D.
   “84消毒液”（含NaClO）和“潔廁靈”（含鹽酸）混合：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

課外化學(xué)興趣小組欲測定銅鋅合金粉末中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅰ．除托盤天平必用外，供選擇的實驗裝置如下：
Ⅱ．實驗中可測得的數(shù)據(jù)及其代號如下：
樣品的質(zhì)量m₁；充分反應(yīng)生成的氣體體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；反應(yīng)前儀器和藥品的總質(zhì)量m₂；充分反應(yīng)后儀器和藥品的總質(zhì)量m₃；充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m₄．
（1）實驗時必須用到的化學(xué)試劑為______．
（2）甲同學(xué)實驗中使用了A、E、F三種裝置，組裝時接口編號的連接順序為：______．樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為______．
（3）乙同學(xué)實驗中測得的數(shù)據(jù)為m₁和m₄，他使用的實驗裝置有______（填字母）．
（4）丙同學(xué)實驗中只選用了A裝置，他要測得的數(shù)據(jù)有______（填代號）．
（5）丁同學(xué)設(shè)計了另一種測定方法，他考慮使用A、C、D三種裝置，在C裝置中添加足量CuO．除測定m₁外，還準(zhǔn)備測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．請評價該方法是否可行并說明理由：______．

某同學(xué)欲檢驗抗酸藥中是否含有Al（OH）₃，操作如下．取藥劑3-4片研碎，向樣品中加入過量的鹽酸，過濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出該抗酸藥中是否含有Al（OH）₃________（填含或不含），請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

1. A.
   在水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
2. B.
   能使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-
3. C.
   NH₄Cl溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-
4. D.
   =0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

下列各組物質(zhì)反應(yīng)能生成氫氣的是

1. A.
   鐵與稀硝酸
2. B.
   銅與濃硫酸
3. C.
   鋁與NaoH溶液
4. D.
   次氯酸見光分解

某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可得到氯氣，其化學(xué)方程式是Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他們設(shè)計如圖1所示的實驗裝置，制備氯氣并驗證其性質(zhì)．

請回答下列問題．
（1）實驗中A部分的裝置可以是圖2中的______（填字母）．
（2）欲驗證氯氣具有氧化性，B中的溶液可以是______（填字母）．
a．酸性高錳酸鉀溶液  b．淀粉碘化鉀溶液    c．氯化亞鐵溶液
（3）觀察到C中濕潤的紅布條褪色，E中干燥的紅布條不褪色，則D中的溶液是______．
（4）此實驗設(shè)計存在的明顯缺陷是______．改進(jìn)方法是（用離子方程式表示）______．

陽離子	Na+　　 H+　　 Ba2+
陰離子	OH-　　CO32-　　SO42-

現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：X______．
（2）B溶于水后的電離方程式為______．鑒別B中陰離子的實驗操作方法是______．
（3）完成以下水溶液中的反應(yīng)的離子方程式：
A溶液與B溶液反應(yīng)：______．
B溶液與E溶液反應(yīng)：______．
B與C反應(yīng)至溶液呈中性：______．
（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氣體bL，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

有一包固體粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實驗：

（1）寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（2）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是______，一定存在的物質(zhì)是______．
（3）將固體粉末可能的組合填入下表：（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）

序號	化學(xué)式
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ

（4）請設(shè)計一個實驗進(jìn)一步確定混合物的組成，簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．______．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

1. A.
   lmolO₂含有的電子數(shù)為17N_A
2. B.
   電解飽和食鹽水時，陽極上生成22.4L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
3. C.
   常溫常壓下，32g¹⁸O₂中所含的中子數(shù)為20N_A
4. D.
   工業(yè)上銅的電解精煉時電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5 N_A