下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是

1. A.
   H₂+Cl₂=2HCl
2. B.
   2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
3. C.
   NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O
4. D.
   Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄

常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   純堿溶液：K⁺、SO₄^2-、OH^-、Cl^-
2. B.
   使酚酞變紅的溶液：K⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
3. C.
   澄清石灰水：Na⁺、Fe³⁺、CO₂、NO₃^-
4. D.
   1 mol?L^-1鹽酸溶液：Ca²⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-

粗鹽提純過(guò)程中，過(guò)濾后的食鹽水仍含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)．通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水．
①過(guò)濾�、诩尤肷赃^(guò)量的NaOH溶液�、奂尤肷赃^(guò)量的Na₂CO₃溶液
④加入稍過(guò)量的BaCl₂溶液　 ⑤滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生
（1）正確的操作順序是______；
（2）步驟③的目的是______；
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO₄^2-的方法為_(kāi)_____．

已知反應(yīng)：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_(kāi)_____，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L NO₂與H₂O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_____．
（4）用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．
（5）寫出HNO₃與石灰水反應(yīng)的離子方程式______．

（1）已知氯氣與水的反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO是一個(gè)可逆反應(yīng)，即不能進(jìn)行到底的反應(yīng)，且反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）是一種酸性比碳酸還要弱的酸．分別寫出鹽酸、次氯酸的電離方程式：______、______．
（2）鎂帶著火時(shí)，不能用液態(tài)CO₂滅火劑來(lái)滅火的原因是（用化學(xué)方程式表示）______．
（3）將少量鐵粉投入到過(guò)量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______，在此反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了______性和______性．實(shí)驗(yàn)室中制取氨的化學(xué)方程式為_(kāi)_____用______法收集．

X、Y、Z是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物．下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（依次為X、Y、Z、甲、乙）

1. A.
   H₂、Si、Cl₂、SiCl₄、HCl
2. B.
   Mg、C、O₂、CO₂、MgO
3. C.
   Zn、Fe、Cl₂、FeCl₂、ZnCl₂
4. D.
   O₂、N₂、H₂、NH₃、H₂O

下列除去雜質(zhì)中，所用除雜試劑不正確的是

序號(hào)	主要成分	雜質(zhì)	所用除雜試劑
A	MgCl2	FeCl3	MgO
B	NaOH	Na2CO3	鹽酸
C	Fe（OH）3	Al（OH）3	NaOH溶液
D	工業(yè)用水	Hg2+	S2-

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

NaHSO₄與NaHCO₃是兩種重要的酸式鹽．
（1）NaHSO₄固體溶于水顯酸性，而NaHCO₃固體溶于水顯堿性，請(qǐng)用離子方程式并配以必要的文字說(shuō)明表示NaHCO₃固體溶于水顯堿性的原因______
（2）常溫下把l mL 0.2mol/L的NaHSO₄溶液加水稀釋成2L溶液，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為_(kāi)_____．
（3）NaHSO₄和NaHCO₃兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至呈中性，請(qǐng)寫出發(fā)生的離子方程式______；在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_____．
（5）若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

有無(wú)色溶液，加入Na₂O₂時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量與生成白色沉淀的量如圖所示．該無(wú)色溶液中含有的物質(zhì)是

1. A.
   CaCl₂和MgCl₂、
2. B.
   Al₂ （SO₄）₃
3. C.
   Al₂（SO₄）₃和MgSO₄
4. D.
   Na₂SO₄和MgSO₄

下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作：①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨形成沉淀；②二氧化氮經(jīng)加壓凝成無(wú)色液體；③石蠟催化裂化；④碘受熱變成碘蒸汽；⑤照相底片被感光．其中，沒(méi)有新的物質(zhì)生成的是

1. A.
   ①④
2. B.
   ②③
3. C.
   ①③⑤
4. D.
   ①②④