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科目： 來源： 題型：填空題

a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為2:3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。
(1)e的元素符號是________。
(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?用分子式表示)________；
b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為________。
(3)一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為________、________。

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科目： 來源： 題型：填空題

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積為________L，質(zhì)量為________g，混合氣體中CO2的分子數(shù)為________。
（2）3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為________mol，質(zhì)量為________g，這些OH-的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L的NH3的物質(zhì)的量相等，與________g Na+含有的離子數(shù)相同。
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L的NH3所具有的物質(zhì)的量為________mol，將其溶解于水配成1 L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

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科目： 來源： 題型：填空題

已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：
 MgOAl2O3MgCl2AlCl3
熔點(diǎn)（℃）28522045714190(2.5×105Pa)
沸點(diǎn)（℃）360029801412177.8
請參考上述數(shù)據(jù)回答問題：
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂；用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因是：________；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因是：________。
（2）請?jiān)O(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCl2、AlCl3所屬化合物的類型，其實(shí)驗(yàn)方法是________。
（3）AlCl3具有以下________性質(zhì)（請?zhí)钚蛱枺?br />①液化       ②揮發(fā)        ③升華

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科目： 來源： 題型：填空題

某實(shí)驗(yàn)小組利用紙上層析法分離甲基橙和酚酞，所選的實(shí)驗(yàn)用品如下：酚酞、乙醇、濃氨水、飽和Na2CO3溶液、培養(yǎng)皿、滴管、燒杯、量筒、毛細(xì)管、小噴壺。步驟：
①在一張圓形濾紙的中心扎一小孔，用少量濾紙捻成細(xì)芯，插入圓形濾紙中央。
②在距圓形濾紙中心約1 cm的圓圈上選擇三個(gè)點(diǎn)，分別用毛細(xì)管將甲基橙和酚酞的混合液在該三點(diǎn)處點(diǎn)樣，每個(gè)點(diǎn)樣的直徑約0.5 cm。
③把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10 mL 60%的乙醇溶液里：取10 mL乙醇和4 mL濃氨水充分混合。
④待黃環(huán)半徑擴(kuò)散到濾紙半徑的二分之一時(shí)，取下濾紙，拔除細(xì)紙芯。待濾紙稍干后，噴上飽和的Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。
⑤將濾紙覆蓋在盛有乙醇和氨水混合液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與混合液接觸，放置一段時(shí)間，點(diǎn)樣會(huì)逐漸擴(kuò)散，形成黃環(huán)。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
(1)該實(shí)驗(yàn)小組所選取的實(shí)驗(yàn)用品中，缺少的試劑或用品為：________。
(2)該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)開_______。
(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，濾紙起到________的作用。中間的濾紙芯起到的作用是________。

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下列各組物質(zhì)中都有一種在分類上與另外幾種不同，試分析每組物質(zhì)的特點(diǎn)，將不同于其他物質(zhì)的那種找出來（把化學(xué)式填在橫線上）。
（1）HCl、HNO3、H2SO4、HClO3：________
（2）BaSO4、NaCl、CaCO3、AgCl：________
（3）KCl、NaNO3、H2SO4、H2O：________

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酒后駕車的司機(jī)，可通過對其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：
2CrO3 (紅色)  +3C2H5OH  +3H2SO4＝ Cr2(SO4)3（綠色） +3CH3CHO +6H2O
被檢測的氣體成份是________，上述反應(yīng)的氧化劑是________，還原劑是________。

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多數(shù)元素的原子不能穩(wěn)定存在，形成化學(xué)鍵就是達(dá)到元素原子穩(wěn)定存在形式的唯一目的。那么，請回答：
（1）水分子的組成為什么是H2O而不是H3O。
你的解釋是 ________。
（2）稀有氣體分子中為什么不存在化學(xué)鍵？
你的解釋是________  。

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科目： 來源： 題型：填空題

有下列晶體：①冰②金剛石③氬④過氧化鈉⑤二氧化硅⑥氯化鎂⑦純醋酸
⑧白磷⑨氯化銨⑩金屬鋁。用序號回答下列問題：
（1）不含任何化學(xué)鍵的物質(zhì)是　________；（2）只含有極性共價(jià)鍵的分子晶體是　________；
（3）固態(tài)時(shí)，晶體中只含有范德華力的是________；（4）含共價(jià)鍵的離子晶體是　________；
（5）只含有離子鍵的離子晶體是________；（6）只含有非極性鍵的原子晶體是________；
（7）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是________。

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海水中含量最多的四種元素，除了O、H外，另外二種元素的原子半徑由大到小的順序________（填元素符號），其中任意三種元素組成的物質(zhì)中肯定含有的化學(xué)鍵是________鍵。

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科目： 來源： 題型：填空題

下列操作對所得溶液濃度有何影響, 在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”。
①定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：________。
②稱量時(shí)砝碼放在左盤，且移動(dòng)了游碼：________；
③轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液倒在瓶外；________；
④所用容量瓶中，內(nèi)壁殘留有少量蒸餾水；________；

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