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科目： 來源： 題型：填空題

實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2 + 4HCl(濃)   △  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）在該反應(yīng)中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。
（2）在制取Cl2時為防止其污染環(huán)境用NaOH溶液吸收尾氣.寫出其離子方程式________.
（3）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示）________。

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科目： 來源： 題型：填空題

請按下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
⑴銅與氯化鐵的反應(yīng)________
⑵往氯化亞鐵中通入氯氣________
⑶①向10L0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴入含有 0.5 mol Ba(OH)2的溶液．寫出反應(yīng)的離子方程式________.
②向所得溶液中加入等體積同濃度的Ba(OH)2溶液.寫出此步反應(yīng)的離子方程式________

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科目： 來源： 題型：填空題

微粒電性：①1個________帶1個單位正電荷；②1個電子帶1個單位________；③________不帶電。

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科目： 來源： 題型：填空題

一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2（液） + 3O2（氣） = XO2（氣） +  2YO2（氣）冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：
①反應(yīng)前O2的體積是________。
②化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。
③若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是________和________。（寫元素符號）

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科目： 來源： 題型：填空題

已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的X的數(shù)值：
元素HLiBeBCOF
X的數(shù)值2.200.981.572.042.553.443.98
元素NaMgAlSiPSCl
X的數(shù)值0.931.311.611.902.192.583.16
試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系________；
（2）簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系________。
（3）某化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于________原子（填元素符號）。
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的化學(xué)鍵一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是________。
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，離子性最強(qiáng)的是________。

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科目： 來源： 題型：填空題

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②SO2  ③稀硫酸 ④石墨 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨CaO ⑩純凈的醋酸
請回答下列問題（用序號）：
以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________。
（2）按要求寫出下列對應(yīng)的方程式：
（①電離方程式、②化學(xué)方程式、③離子方程式）
①Al2(SO4)3： ________ 
②CO2+2OH-=CO32-+H2O：________
③NaHCO3與NaHSO4溶液反應(yīng)：________

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科目： 來源： 題型：填空題

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是________屬于吸熱反應(yīng)的是________（填字母） 。      

A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
C．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
D．氫氧化鉀和硫酸中和

E．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目： 來源： 題型：填空題

探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，設(shè)計如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需時間。

實驗
混合溶液		      A      B      C      D      E      F
4mol/L  H2SO4/mL     30   V1  V2   V3   V4   V5
飽和CuSO4溶液/mL      0     0.5  2.5   5   V6     20
H2O/mL   V7   V8  V9   V10     10      0

完成此實驗設(shè)計，其中：V9=________

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科目： 來源： 題型：填空題

有下列四種物質(zhì)：①SiO2   ②HF   ③NaHCO3   ④Na2O2  按要求填空（填序號）：
（1）常用來作為呼吸面具或潛水艇中供氧劑的是________。
（2）可以在玻璃上刻字、雕刻花紋的是________。
（3）可以作為食用堿，也是焙制糕點發(fā)酵粉的主要成份的是________。
（4）由它制成的光導(dǎo)纖維，抗干擾性能好，通信質(zhì)量高，并且能防竊聽，是當(dāng)前信息社會必不可少的高技術(shù)材料，它是________。

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科目： 來源： 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn  ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：
（1）Z2+ 的核外電子排布式是________
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。
A．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙B．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲＜乙
C．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙D．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________（用元素符號作答）。
（4）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式為________。
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中負(fù)極反應(yīng)為________。

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