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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

（1）要配制濃度約為2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正確的是________
①稱取8g NaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
②稱取8g NaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100ml
③稱取8g NaOH固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
④用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
（2）有下列八種物質(zhì) ①NH4Cl   ②NaOH   ③FeCl3   ④NaHCO3   ⑤Al ⑥CH3COOH  ⑦鹽酸  ⑧H2CO3 
(A)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________（填序號(hào)）
(B)既與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的是________（填序號(hào)）
(C)將③的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是________________

A．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
B．插入電極通過(guò)直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體②冰醋酸(純醋酸晶體) ③干冰 ④銅⑤蔗糖 ⑥熔融的KNO3 ⑦稀硫酸溶液 ⑧酒精 ⑨液氯⑩BaSO4固體
(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是________；(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________；(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是________。

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

配平下列各氧化還原反應(yīng)方程式（將系數(shù)填寫在相應(yīng)橫線上,并按要求填空）
⑴  ________ KMnO4  + ________ HCl =" ________" MnCl2  + ________ KCl  + ________ Cl2 ↑  + ________ H2O
⑵  ________ HNO3  =  ________NO2 ↑ + ________ O2 ↑+  ________H2O
⑶ ________Na +________Cu2+ + ________H2O ==________Na+  +  ________Cu(OH)2 ↓ + ________H2 ↑  
該反應(yīng)的氧化劑是________；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1mol,則得到H2________mol

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

陽(yáng)離子（AZXn+）電子數(shù)=________,陰離子（AZXn-）電子數(shù)=________。

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

以下幾種物質(zhì)：
①3.0 g H2  ②1.5molHCl氣體  ③2mol氬氣， 請(qǐng)回答：
（1）含有分子數(shù)最多的是________（填序號(hào)，下同）；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大是________。
（3）同溫同壓下密度最小的是________。

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

（1）t℃時(shí)，測(cè)得純水中c(OH-)=2×10-7mol·L-1, 則t________25℃(填“>”、“<”或“=”)，該溫度下，水的離子積常數(shù)為________

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

過(guò)渡元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試回答下列問(wèn)題：
（1）原子序數(shù)小于36的過(guò)渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)寫出B元素在周期表中的位置為________，A2+在基態(tài)時(shí)外圍電子（價(jià)電子）排布式為________。
（2）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點(diǎn)：-96 .5℃，沸點(diǎn)：117℃，能與CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。則固態(tài)CrO2Cl2屬于________晶體。已知CS2與NO2+互為等電子體，則1mol NO2+中含有π鍵數(shù)目為________。
（3）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹⒈降扔泻怏w可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是________。
a．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化
c．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
(4)Co3+有多種配合物，如Co(CN)63-、Co(NH3)4Cl2+等。銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似�，F(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成。請(qǐng)寫出該鹽溶解于水后的電離方程式：________。

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

（1）我國(guó)政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合價(jià)為________價(jià)。
（2）海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2×1015 t，目前世界上生產(chǎn)的鎂有60%來(lái)自海水，海水中的鎂元素處于________（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”），從海水中提取氯化鎂________（填 “屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1) C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是________。
(2) A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式________。
電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
(3) 過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色，d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2+________顏色(填“無(wú)”或“有”)。
(4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl，則COCl2分子內(nèi)含有________。
A．4個(gè)σ鍵                    B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵           D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，開始時(shí)充入容器中的起始物質(zhì)是：①0.1 mol CO，0.1 mol H2 ②0.1 mol CO，0.2 mol H2O ③0.1 mol CO，0.1 mol H2O ④0.1 mol CO，0.1 mol H2O，0.1 mol H2。達(dá)到平衡時(shí)容器中H2的物質(zhì)的量由小到大的排列順序是________。

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