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科目： 來源：不詳 題型：填空題

下圖由短周期元素形成的物質之間的轉化關系，其中A、D、L為單質，其他為化合物．其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素，G和I的反應⑤是一種重要化工生產中的主要反應之一．B常溫下為液態(tài)化合物，F(xiàn)是一種直線型的非極性氣體分子．

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試回答下列有關問題：
（1）以上7個化學反應屬于自身氧化還原反應的是______ （用編號①→⑦填寫）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是______；
（3）J的水溶液和F______填寫”能”或”否”）發(fā)生反應，其理由是______
（4）反應⑤的化學方程式是______．
（5）寫出電解溶液H的陰極電極反應方程式是______．

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科目： 來源：靜安區(qū)二模 題型：單選題

以下敘述錯誤的是（　�。�
A．CO可作冶鐵的還原劑
B．空氣或氧氣可作煉鋼的氧化劑
C．一定條件下，用H2或CO可將鈣從CaO中還原出來
D．侯德榜制堿法得到的產品是純堿和氯化銨

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：a HClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色．下列說法正確的是（　�。�
A．由反應可確定：氧化性HClO4＞HClO3
B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-
C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為47.6g，則反應方程式可表示為：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為20e-

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科目： 來源：不詳 題型：問答題

已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol?L-1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．
請回答下列問題：
（1）高碘酸是______（填寫“強酸”或“弱酸”），理由是______．
（2）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應生成高錳酸，碘酸和硫酸，此反應的氧化劑是______，反應的離子方程式可表示為______．

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科目： 來源：吉林模擬 題型：單選題

根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是（　�。�
  序號   氧化劑   還原劑 氧化產物 還原產物
  ①     Cl2   FeBr2   FeCl3
  ②   KMnO4   H2O2     O2   MnO2
  ③   KClO3   濃鹽酸     Cl2
  ④   KMnO4   濃鹽酸     Cl2   MnCl2
A．表中①反應的氧化產物只能有FeCl3
B．表中②生成1mol的O2將有4mol的電子轉移
C．表中④的離子方程式配平后，H+的化學計量數(shù)為16
D．表中③還原產物是KCl

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在結構上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1：16，則x的值是（　�。�
A．5B．4C．3D．2

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，ROn-3與R2-發(fā)生如下反應：ROn-3+2R2-+6H+=3R+3H2O下列關于元素R的敘述中正確的是（　�。�
A．R原子的最外層上有4個電子
B．RO3n-中的R只能被還原
C．R的單質既有氧化性又有還原性
D．HnRO3一定是強酸

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科目： 來源：0103 月考題 題型：不定項選擇題

在標準狀況下，0.0672L H2S氣體通入含有1.0×10-3molX2O72-離子的酸性溶液中，恰好完全反應，而且
H2S全部被氧化成硫單質，則X在還原產物中的化合價為
[     ]
A．+3
B．+4
C．+2
D．+1

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科目： 來源：不詳 題型：多選題

科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價砷類化合物．下列說法不正確的是（　　）
A．維生素C具有還原性
B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應
C．因為蝦類等水生甲殼類動物中含有砷元素，所以不能食用
D．+5價砷轉化為+3價砷時，失去電子

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，一定需要加入氧化劑才能完成的是（　�。�
A．KMnO4O2B．KII2C．CaCO3CO2D．HClH2

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同步練習冊答案