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科目: 來源:廣州一模 題型:填空題

新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定.工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種.
方法Ⅰ:次氯酸鹽氧化法,工藝流程如圖.
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(1)完成“氧化”過程中反應的化學方程式:
 FeCl3+ NaOH+ NaClO→  Na2FeO4+ d+ d其中氧化劑是 (填化學式).
(2)“轉化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為 .
(3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質,可用重結晶法提純,操作是:將粗產品用 溶解,然后 .
方法Ⅱ:電解法.以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液,然后在陽極液中加入KOH.
(4)電解時陽極發(fā)生反應生成FeO42-,該電極反應方程式為 .

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

隨著材料科學的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用,并被譽為“合金的維生素”.為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,回收率達91.7%以上.部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示:
物質 VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO22SO4
溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶

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請回答下列問題:
(1)23V在元素周期表位于第______周期______族.工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,其用化學方程式表示為______.
(2)反應①的目的是______.
(3)該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉礬率)是回收釩的關鍵之一,寫出該步發(fā)生反應的離子方程式______.
(4)用酸化的H2C2O4溶液滴定(VO22SO4溶液,以測定反應②后溶液中含釩量,寫出配平后完整的離子方程式.
______VO2++______H2C2O4+______H+→______VO2++______ CO2+______.
(5)經過熱重分析測得:NH4VO3在焙燒過程中,固體質量的減少值(縱坐標)隨溫度變
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化的曲線如右圖所示.則NH4VO3在分解過程中______.
A.先分解失去H2O,再分解失去NH3
B.先分解失去NH3,再分解失去H2O
C.同時分解失去H2O和NH3
D.同時分解失去H2、N2和H2O.

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(1)配平下列離子反應方程式:______Cu2S+______HNO3--______Cu(NO32+______H2SO4+______NO+______H2O
(2)在標準狀況下生成2.24LNO時,轉移電子物質的量為______.

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科目: 來源:靜安區(qū)一模 題型:問答題

已知在稀硫酸中,KBrO3和KI能發(fā)生以下反應(均未配平):
BrO3-+H++I-→I03-+Br2+H20     I03-+H++Br-→Br2+I2+H20
(1)試比較在酸性條件下BrO3-、Br2、I03-、I2氧化性的強弱:______>______>______>______.
(2)配平下列反應的離子方程式:
______BrO3-+______H++______I-→______I2+______Br-+______H20
反應中的氧化劑是______;被氧化的元素是______.
(3)在稀硫酸中,若KI和KBrO3按物質的量之比6:1.1反應,生成的產物是H20、______、______、
______ (用化學式或離子符號表示).

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科目: 來源:重慶 題型:填空題

金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬M和Ca,并含有3.5%(質量分數)CaO
(1)Ca元素在周期表中位置是______,其原子結構示意圖______.
(2)Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D,D的電子式為______,D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點______.
(3)配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式:______P+______FeO+______CaO→______Ca3(PO42+______Fe
(3)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后,加入過量NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色M(OH)n.則金屬M為______;檢測Mn+的方法是______(用離子方程式表達).
(5)取 1.6g鈣線試樣,與水充分反映,生成224ml H2(標準狀況),在向溶液中通入適量的CO2,最多能得到CaCO3______g.

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科目: 來源:同步題 題型:填空題

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。完成下列填空:
(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是1,不用填寫):_____口+_____口+_____口→HIO3+______口
(2)整個過程中的還原劑是__________。

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科目: 來源:同步題 題型:填空題

已知下列變化過程中,有一個RxO72-;離子反應時,反應就轉移6個電子;____RxO72-+____Fe2++____
H+→____R3++____Fe3++____H2O
(1)x值為____。
(2)配平上述離子方程式(直接在括號內寫出)。
(3)發(fā)生還原反應的是____;還原產物是____。

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

某一反應體系中存在以下五種物質:Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI
(1)若水是產物,試用這五種物質組成一個合理的反應方程式,配平并標出電子轉移的方向和數目:______;
(2)當pH為5~9時,該反應體系中的氧化反應為由HI→I2;當pH<4時,反應向逆反應方向進行,此時體系中的氧化反應為由______→______.如果兩種情況下反應中轉移電子數相等,則兩個反應中氧化劑的物質的量之比是______;
(3)物質的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關,還與物質的濃度和反應溫度等因素有關.下列各組物質由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是(填序號)______.
①Cu與HNO3溶液  ②Cu與FeCl3溶液  ③Fe與HCl溶液  ④Zn與H2SO4溶液.

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科目: 來源:河北省期中題 題型:單選題

一定物質的量SO2與NaOH溶液反應,所得產物中含Na2SO3和NaHSO3,則參加反應的SO2與NaOH的物質的量之比為可能為
[     ]
A.1:1       
B.1:2        
C.3:5     
D.2:1

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

水熱法制備直徑為1~100nm的顆粒Y(化合物),反應原理為:3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O,下列說法中不正確的是( 。
A.a=4
B.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應
C.每有3 mol Fe2+參加反應,反應中轉移的電子總數為5 mol
D.S2O32-是還原劑

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