新型凈水劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．工業(yè)上制備K₂FeO₄的常用方法有兩種．
方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法，工藝流程如圖．


（1）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：
 FeCl₃+ NaOH+ NaClO→  Na₂FeO₄+ d+ d其中氧化劑是 （填化學式）．
（2）“轉化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質，可用重結晶法提純，操作是：將粗產品用 溶解，然后 ．
方法Ⅱ：電解法．以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH．
（4）電解時陽極發(fā)生反應生成FeO₄^2-，該電極反應方程式為 ．

隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”．為回收利用含釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上．部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：

物質	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

請回答下列問題：
（1）₂₃V在元素周期表位于第______周期______族．工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其用化學方程式表示為______．
（2）反應①的目的是______．
（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，寫出該步發(fā)生反應的離子方程式______．
（4）用酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，寫出配平后完整的離子方程式．
______VO₂⁺+______H₂C₂O₄+______H⁺→______VO²⁺+______ CO₂+______．
（5）經過熱重分析測得：NH₄VO₃在焙燒過程中，固體質量的減少值（縱坐標）隨溫度變

化的曲線如右圖所示．則NH₄VO₃在分解過程中______．
A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃
B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O
C．同時分解失去H₂O和NH₃
D．同時分解失去H₂、N₂和H₂O．

（1）配平下列離子反應方程式：______Cu₂S+______HNO₃--______Cu（NO₃）₂+______H₂SO₄+______NO+______H₂O
（2）在標準狀況下生成2.24LNO時，轉移電子物質的量為______．

已知在稀硫酸中，KBrO₃和KI能發(fā)生以下反應（均未配平）：
BrO₃^-+H⁺+I^-→I0₃^-+Br₂+H₂0     I0₃^-+H⁺+Br^-→Br₂+I₂+H₂0
（1）試比較在酸性條件下BrO₃^-、Br₂、I0₃^-、I₂氧化性的強弱：______＞______＞______＞______．
（2）配平下列反應的離子方程式：
______BrO₃^-+______H⁺+______I^-→______I₂+______Br^-+______H₂0
反應中的氧化劑是______；被氧化的元素是______．
（3）在稀硫酸中，若KI和KBrO₃按物質的量之比6：1.1反應，生成的產物是H₂0、______、______、
______ （用化學式或離子符號表示）．

金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質量分數）CaO
（1）Ca元素在周期表中位置是______，其原子結構示意圖______．
（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為______，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點______．
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：______P+______FeO+______CaO→______Ca₃（PO₄）₂+______Fe
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）_n．則金屬M為______；檢測Mⁿ⁺的方法是______（用離子方程式表達）．
（5）取 1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml H₂（標準狀況），在向溶液中通入適量的CO₂，最多能得到CaCO₃______g．

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：
(1)寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學反應方程式（如果系數是1，不用填寫）：_____口+_____口+_____口→HIO₃+______口
(2)整個過程中的還原劑是__________。

已知下列變化過程中，有一個R_xO₇^2-；離子反應時，反應就轉移6個電子；____R_xO₇^2-+____Fe²⁺+____
H⁺→____R³⁺+____Fe³⁺+____H₂O
(1)x值為____。
(2)配平上述離子方程式（直接在括號內寫出）。
(3)發(fā)生還原反應的是____；還原產物是____。

某一反應體系中存在以下五種物質：Na₃AsO₃、H₂O、I₂、Na₃AsO₄、HI
（1）若水是產物，試用這五種物質組成一個合理的反應方程式，配平并標出電子轉移的方向和數目：______；
（2）當pH為5～9時，該反應體系中的氧化反應為由HI→I₂；當pH＜4時，反應向逆反應方向進行，此時體系中的氧化反應為由______→______．如果兩種情況下反應中轉移電子數相等，則兩個反應中氧化劑的物質的量之比是______；
（3）物質的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關，還與物質的濃度和反應溫度等因素有關．下列各組物質由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是（填序號）______．
①Cu與HNO₃溶液  ②Cu與FeCl₃溶液  ③Fe與HCl溶液  ④Zn與H₂SO₄溶液．

一定物質的量SO₂與NaOH溶液反應，所得產物中含Na₂SO₃和NaHSO₃，則參加反應的SO₂與NaOH的物質的量之比為可能為

水熱法制備直徑為1～100nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中不正確的是（　�。�

A．a=4

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應

C．每有3 mol Fe2+參加反應，反應中轉移的電子總數為5 mol

D．S2O32-是還原劑