A．H₂O₂ + H₂SO₄ ══ SO₂ ↑ + O₂ ↑ + 2H₂O
B．I₂ + SO₂ + 2H₂O ══ H₂SO₄ + 2HI
C．2Fe²⁺ + Cl₂ ══ 2Fe³⁺ + 2Cl^-
D．2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O ══ 2Fe²⁺ + SO₄^2-+ 4H⁺

A. O₂和H₂O是還原產物
B. 該反應能說明O₂氧化性大于I₂
C. 氧化產物與還原產物的物質的量之比是1:1
D. 配平后的化學方程式為2O₃+2I^-+4H⁺=I₂+2O₂+2H₂O

（2）已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi位于周期表中VA，+3價較穩(wěn)定，NaBiO₃溶液為無色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下。     
①滴加適量的NaBiO₃溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。     
②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產生。     
③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。     
④最后通入足量的SO₂氣體，請回答下列問題：
（a）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強到弱的順序為__________________________；
（b）實驗④中的現(xiàn)象為：_____________________________；
（c）實驗②反應的離子方程式是：_____________________。
（3）經檢測，該溶液中還含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量與通Cl₂的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

①當通入Cl₂的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方_________________。
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量濃度之比為：________________ 。

A．溶液中可發(fā)生：Z₂＋2A^2＋===2A^3＋＋2Z^－
B．Z₂在①、③反應中作還原劑
C．氧化性強弱的順序為：XO₄^－>Z₂>B₂>A^3＋
D．X^2＋是XO₄^－的還原產物

A．氧化性MnO₄^－>IO₃^－
B．若c＝d＝5，則該反應轉移電子數為30e^－
C．I₂和IO₃^－都是氧化產物
D．a、b、c、d之間的關系是5a＝2c＋6d；b＝2c＋d

(1)b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為________，還原產物是________。
(2)已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式_______________。
(3)①已知反應：2BrO₃^-+I₂→2IO₃^-+Br₂；有同學由此得出氧化性：I₂> Br₂的結論，你認為是否正確，并說明理由：_____________________
②n(KBrO₃) =4時，對應含碘物質的化學式為_________。
(4)含amol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO₃)的最大值為______

（1）2FeCl₃+H₂S =2FeCl₂+2HCl+S  （2）H₂S+I₂=S+2HI   （3）2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
A．S>I₂> Fe³⁺       
B．Fe³⁺>I₂>S       
C．Fe³⁺>S>I₂       
D．I₂>Fe³⁺>S

下列判斷中正確的是

A．實驗①中鐵釘只作還原劑           
B．實驗②中Fe²⁺既顯氧化性又顯還原性
C．實驗③中發(fā)生置換反應             
D．上述實驗證明氧化性：Fe^3＋>Fe^2＋>Cu^2＋

A．上述實驗證明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應
C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
D．實驗②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

A. 題述反應條件下還原性：CO>Pd
B. 題述反應中PdCl₂被氧化
C. 生成22.4LCO₂時，轉移的電子為2 mol
D. CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性