下表選項中對規(guī)定反應(yīng)的離子方程式的評價合理的是（　�。�

選項	反應(yīng)	離子方程式	評價
A	FeI2和Cl2以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)	4Fe2++10I一+7Cl2=4Fe3++5I2+14Cl一	正確
B	碳酸氫鈉溶液與足量 的氫氧化鋇溶液反應(yīng)	Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20	正確
C	金屬Na和CuS04溶 液反應(yīng)	Na+Cu2+=Na++Cu	錯誤．離子方程式不 符合電荷守恒原則
D	過量二氧化碳通入次 氯酸鈣溶液中反應(yīng)	2Cl0一+H20+C02=2HCl0+CO32-	錯誤．生成物碳酸鈣 不應(yīng)寫成離子形式

A．A

B．B

C．C

D．D

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

A．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

B．AlCl3水解反應(yīng)：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

C．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3?H2O+H+═NH4++H2O

D．純堿水解反應(yīng)：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

將氫氧化鈉溶液滴入Ca（HCO₃）₂溶液中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（　　）

A．H++OH-→H2O

B．HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

C．HCO3-+OH-→CO32-+H2O

D．2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

A．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 水浴加熱 CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag+H2O

B．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-

D．a(chǎn)molFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1-

黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）_z?nH₂O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：


在SPFS的多個質(zhì)量指標中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度=n（OH^-）/3n（Fe）×100%．式中n（OH^-）、n（Fe）分別表示固體聚合硫酸鐵中OH^-和Fe的物質(zhì)的量．試回答下列問題．
（1）寫出在酸性介質(zhì)中用NaClO₃氧化FeSO₄?7H₂O的離子方程式．
（2）取7.51g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl₂溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48g，向上述濾液中加入NH₃?H₂O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體2.80g．試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度．
（3）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式．

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

B．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+

C．NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O OH-+H2CO3

D．氯氣溶解于水：Cl2+H2O 12H++Cl-+ClO-

能解釋下列原理的離子反應(yīng)方程式正確是（　　）

A．用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

B．用小蘇打治療胃酸過多： CO 2-3 +2H+=CO2↑+H2O

C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

A．將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca（HCO3）2溶液中Ca2++2HC O -3 +2OH-=CaCO3↓+2H2O+C O 2-3

B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全Ba2++OH-+H++S O 2-4 =BaSO4↓+H2O

C．向Ca（ClO）2溶液中通入適量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．向FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

下表中評價合理的是（　　）

選項	化學反應(yīng)及離子方程式	評價
A	氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++2H2O	堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，正確
B	向亞硫酸銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液 Ba2++SO32-═BaSO3↓	復(fù)分解反應(yīng)，有沉淀生成，正確
C	含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-	氧化還原反應(yīng)離子方程式滿足元素守恒，電子守恒，電荷守恒，正確
D	三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液： Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3	復(fù)分解反應(yīng)，無氣體生成，無沉淀生成，不正確

A．A

B．B

C．C

D．D

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．向Fel2溶液中加人少量氯水：Cl2+2Fe2+=2CI-+2Fe3+

B．Na2O2與H20反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-十O2↑

C．次氯酸鈣溶液中避人足量二氧化硫：Cl0-+SO2+H2O=HS03+HClO

D．NaHSO4溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O