按要求回答問題：
（1）寫出對應(yīng)的化學方程式：Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺______CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O______
（2）寫出對應(yīng)的離子方程式：碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)______鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)______
（3）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：硫酸鋁電離的電離方程式：______KHCO₃電離的電離方程式：______．

胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為______；如果病人同時患胃潰瘍，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是反應(yīng)生成的氣體會造成胃部氣脹；此時最好用含有氫氧化鋁的胃藥，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

下列離子方程式中，書寫不正確的是（　　）

A．氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

B．把金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2

C．將溴水加入碘化鉀溶液中：Br2+2I-=2Br-+I2

D．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�

A．氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B．碳酸氫鈉溶液中加入少量的石灰水：HC O -3 +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：I O -3 +5I-+3H2O=3I2+6OH-

D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O   △   . . Fe(OH)3(膠體)+3H+

現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分離．相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：



請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式．試劑X：______，沉淀A：______，試劑Y：______，沉淀B：______．
（2）上述實驗流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是______．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的______，之后若要獲得固體NaNO₃需進行的實驗操作是______（填操作名稱）．
（4）寫出實驗流程①②所涉及的離子方程式．
①______；②______．

下列反應(yīng)能用Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓ 表示的是（　　）

A．Ca（OH）2溶液中通入CO2

B．CaCl2溶液和BaCO3混合

C．NaNO3溶液和CaCO3混合

D．Ca（NO3）2溶液和Na2CO3溶液混合

下列能用H⁺+OH^-=H₂O表示的化學反應(yīng)是（　�。�

A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)

D．稀硝酸與氫氧化鎂反應(yīng)

（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①碳酸鈣溶于鹽酸______
②硫酸銅溶液和BaCl₂反應(yīng)______
③鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)______
（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式
①硫酸鋁______
②硝酸鈣______
③氯化鎂______．

按要求填寫化學用語．
（1）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）______．
（2）Fe₂（SO₄）₃（寫出電離方程式）______．
（3）除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，試劑為______，化學方程式______．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可以加入______（選填“少量”、“適量”、“過量”）______（填寫試劑）再用______（填實驗方法）得到純凈的FeCl₂溶液．
（4）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（寫出對應(yīng)的化學方程式）______．

現(xiàn)有一種礦泉水，取0.5L這種泉水作為樣品，經(jīng)測定該樣品中含有48.00mg的Mg²⁺．那么，該泉水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg²⁺全部沉淀，應(yīng)加入1mol/LNaOH溶液的體積是多少毫升？（要有具體的計算過程）