氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作．



回答下列問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)濾液中的SO₄^2-的方法是 ．
（2）試劑I的化學(xué)式為 ，加入試劑I后，①對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是 ，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為 ，②中加入試劑Ⅱ的目的是 ．
（4）試劑Ⅲ的名稱是 ，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，與0.1000mol?L^-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，三次反應(yīng)消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為23.50mL，該產(chǎn)品的純度為 ．

下列離子方程式中，正確的是（　�。�

A．少量CO2通入澄清石灰水中：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

B．氫氧化鎂與稀鹽酸混合：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H20

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．稀鹽酸滴在石灰石上：CaC03+2H+=Ca2++H2CO3

寫出下列符合要求方程式．
（1）寫電離方程式：BaC1₂=______；Fe₂（SO₄）₃=______
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①鐵與稀硫酸反應(yīng)：______ 
②碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：______
③氧化銅與鹽酸反應(yīng)：______．

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①向氫氧化鈉溶液中加入氯化銅溶液：______
②稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：______
③向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：______
④過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水：______．

H₂S的水溶液不易導(dǎo)電，寫出2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl的離子方程式是______；Na₂CO₃的電離方程式是：______．

現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們可能是NaOH溶液和AlCl₃溶液．現(xiàn)取兩溶液作如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，生成了1.56g沉淀．
（2）取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)，生成了1.56g沉淀．
（3）取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，生成了3.12g沉淀．
則①甲溶液為_(kāi)_____溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____；
②乙溶液為_(kāi)_____溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．

下列的離子方程式正確的是（　　）

A．用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

B．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑

C．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：OH-+H+═H2O

D．氧化鎂與鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O

完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO₃溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（　�。�

A．1：1：1

B．3：2：1

C．9：3：1

D．6：3：2

寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
（1）碳酸鈣和鹽酸______；
（2）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液______
（3）醋酸（CH₃COOH）和氫氧化鈉溶液______．

在下列反應(yīng)中，其離子方程式不能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　�。�

A．Ba（OH）2溶液與稀HNO3	B．Cu（OH）2與稀HNO3
C．NaOH溶液與NaHSO4溶液	D．KOH溶液與鹽酸溶液