下列物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�

A．氯化鈉液與硝酸鉀液	B．硫酸與燒堿液
C．銅綠與鹽酸	D．硫酸銅液與鐵釘

向0.1mol?L^-1NaOH溶液中通入過(guò)量的CO₂后，溶液中存在的主要離子是下列的（　　）

A．Na+和CO32-	B．Na+和HCO3-
C．HCO3-和CO32-	D．Na+和OH-

在下列物質(zhì)的溶液中，加入CaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀，再加入NaOH溶液才產(chǎn)生沉淀的是（　�。�

A．Na2CO3

B．AgNO3

C．NaHCO3

D．KOH

下列實(shí)驗(yàn)中，有沉淀產(chǎn)生且不會(huì)消失的是（　�。�

A．向澄清的石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳

B．向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳

C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸

D．將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至過(guò)量

現(xiàn)有如下幾個(gè)離子方程式①CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑②H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-�、跜O₂+H₂O+ClO^-═HClO+HCO₃^-④CO₃^2-+HSO₃^-═HCO₃^-+SO₄^2-，由此得出的如下結(jié)論中不正確的是（　�。�

A．CO32-與H+、Ca2+不能大量共存

B．H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，比H2SO3弱

C．H2SO3是一種強(qiáng)酸

D．H2CO3、HClO都屬于弱酸

將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是（　�。�

A．Mg、AlCl3、NaAlO2	B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．NaClO、Na2SO3、BaCl2	D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3

現(xiàn)有HCl，Ba（OH）₂，Na₂CO₃，NaHCO₃四種物質(zhì)的澄清溶液，它們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)均可相互反應(yīng)，下列推斷正確的是（　　）

A．M與Y反應(yīng)的離子方程式一定為：H++OH-═H2O

B．X與Y反應(yīng)的離子方程式一定為：2H6+CO32-═H2O+CO2↑

C．X可能是Ba（OH）2

D．M可能是Na2CO3

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
①食鹽灼燒時(shí)火焰呈黃色與久置的濃硝酸呈黃色原理不相同
②固體氫氧化鈉存入在帶塑料塞的廣口瓶中
③熔點(diǎn)：鉀＞鈉＞鈉鉀合金
④向紫色石蕊試液中加入過(guò)量的Na₂O₂粉末，振蕩后溶液呈藍(lán)色
⑤向含有Na⁺、SO₄^2-、HCO₃、CO₃^2-的溶液中加入過(guò)量的Na₂O固體，Na⁺和CO₃^2-的物質(zhì)的量不變．

A．①②

B．①②③

C．①②④

D．①②④⑤

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸．中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)．鹽類的水解反應(yīng)中，弱酸強(qiáng)堿鹽中弱酸根離子對(duì)應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	8.1	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______（填編號(hào)）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa-→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為______．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是______（填編號(hào)）．
①C₆H₅OH（苯酚）�、贑H₃COOH　③HClO₄�、蹾ClO�、軭₂SO₄
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH₃COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是______（填編號(hào)）．
（5）25℃時(shí)，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強(qiáng)酸，Y為強(qiáng)堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=______，此時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是______．
②若X的化學(xué)式為HR，Y的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為______（填離子符號(hào)）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是______（填序號(hào)）．
a  c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
b  c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c  c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d  c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
e  c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）

下列各組溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，將其充分混合后不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（　�。�

A．CaCl2、NaHCO3、KOH	B．MgCl2、Ba（OH）2、HCl
C．FeCl3、H2S、HCl	D．NaAlO2、K2CO3、NH3?H2O