現(xiàn)有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl^-與SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為

對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。
（1）現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：CO₂、SiO₂、CaO、Al₂O₃、Fe₃O₄。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他四種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)。（至少要寫出二種分類方法）
①_______________________，______________________________；
②_______________________，______________________________。
（2）從反應(yīng)中有無離子參加，可以將反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。從反應(yīng)中___________________可以將反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；雖然分類的方法不同，但它們之間也存在著一定的關(guān)系。你認(rèn)為離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是_________________(填序號(hào))
①離子反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng) ②離子反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
③離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)
（3）用離子反應(yīng)方程式證明你的觀點(diǎn)：___________________________，________________________。

稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)符合離子反應(yīng)發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)，②生成難電離的物質(zhì)，③生成揮發(fā)性物質(zhì)中的

某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、Cl^-和Na⁺，若向其中通入足量的Cl₂，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是

下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是

將濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是

將40mL1.5mol/L的CuSO₄溶液與30mL3mol/L的NaOH溶液混和，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中Cu²⁺或OH^-濃度都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

下列各組物質(zhì)的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

向NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中加入適量的氫氧化鉀溶液后，溶液中的離子數(shù)目顯著變化的是

完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗相同濃度的AgNO₃溶液的體積之比為
3：2：1，則NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度之比為