下列化學方程式書寫正確的是（　�。�

A．乙醇催化氧化為乙醛：2CH3CH2OH+O2    △   .    2CH3CHO

B．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：

C．乙酸和乙醇發(fā)生反應生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH  催化劑 △ CH3COOC2H5+H2O

D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br═CH2Br

U常見化合價有+4和+6，硝酸鈾酰[UO₂（NO₃）₂]加熱可發(fā)生如下分
[UO₂（NO₃）₂]--U_xO_y+NO₂↑+O₂↑（未配平），將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管．則生成的鈾的氧化物化學式是（　�。�

A．UO2

B．2UO2?UO3

C．UO3

D．UO2?2UO3

在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molNO₂進行反應：2NO₂?2NO+O₂，一段時間后測得NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量可能是（　　）

A．2 mol NO、0.75 mol O2	B．1 mol NO2、1.2 mol NO
C．2 mol NO	D．0.7 mol O2

方程式是化學用語中最重要的部分，請按要求寫出下列方程式：
（1）碳酸氫鈉在水中的電離方程式為______．
（2）實驗室制取氫氣的化學方程式為______．
（3）用離子方程式表示氯化鋁水溶液的酸堿性______．
（4）已知25℃、101kPa時，16.0g氣態(tài)肼（N₂H₄）在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量312kJ，則該熱化學反應方程式______．

中學化學常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H₂O（沒有配平）．請按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時，產(chǎn)生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式是：______，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是______
a．BaCl₂溶液  b．KMnO₄溶液  c．品紅溶液   d．酸化的Ba（NO₃）₂溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好完全反應，該反應的化學方程式是______．此時溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是______．
（2）若A為紅色金屬單質(zhì)，與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應，生成的無色氣體C遇空氣迅速變成經(jīng)棕色．若被還原的B物質(zhì)的量為2mol時，產(chǎn)生C氣體的體積是______ L（標況）．將生成的紅棕色氣體通入一個燒瓶里，塞緊瓶塞后，將燒瓶浸入冰水中，燒瓶中氣體的顏色變淺，請用化學方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因______．
（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；D是漂白粉的成分之一．C發(fā)生水解反應的離子方程式是______
（4）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗A中陰離子的方法是______（簡述操作過程及結(jié)論）．

含F(xiàn)eS₂ A%的黃鐵礦Wt，在用接觸法制硫酸的過程中，損失硫C%，可制得濃度為B%的硫酸為（　�。�

A． 49WA(1-C%) 30B t	B． 49WA(100+C) 3200B t
C． 49WAC% 30B t	D． 30WAC% 40B t

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 4.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.20g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0800mol．（以下計算要有計算過程）
（1）求原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）求所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量．
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比為多少？

在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣，其主要反應為：2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
（1）2molNO和2.4molNO₂混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO₂ 和 NaNO₃物質(zhì)的量各為多少？
（2）NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為______（填編號）．
a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO₂．
（3）請寫出純堿溶液吸收NO₂的化學方程式______．
（4）現(xiàn)有標準狀況下a升NO₂（其中N₂O₄體積分數(shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na₂CO₃溶液完全吸收，則a、b應滿足的關(guān)系為：______；該Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（5）若在標準狀況下，2.016L氮氧化物的混合氣和0.896LO₂與1mol/LNa₂CO₃溶液50mL恰好反應生成NaNO₃，則混和氣體中N₂O₄與NO₂的體積比為______．寫出本小題的計算過程：______．

已知稀硝酸與銅反應時，NO₃^-一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應時，NO₃^-一般被還原為NO₂．現(xiàn)將25.6gCu投入到50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標況）NO和NO₂的混合氣體．
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：______．
（2）25.6gCu與50mL 12mol/L的硝酸反應后，剩余物為：______，其物質(zhì)的量為：______．
（3）容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應中收集的NO和NO₂的混合氣體（標況）后倒置于水中，須再通入______L（標況）O₂才能使溶液充滿燒瓶．
（4）如果往反應后的體系內(nèi)再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有氣體逸出？若有，計算生成氣體在標況下的體積（要求有簡單過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．