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科目: 來(lái)源:不詳 題型:問答題

6.4g銅與100mL98%的濃H2SO4溶液(密度為ρg?cm-3)共熱,銅沒有剩余,求:
(1)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少mol?L-1?
(2)產(chǎn)生氣體的體積為多少L?(標(biāo)況下)
(3)被還原的H2SO4的質(zhì)量為多少g?

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)化學(xué)方程式的敘述正確的是( 。
A.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2;2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s);△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應(yīng)的熱學(xué)化方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);△H=-57.4kJ?mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H12C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2,則△H1>△H2

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

銅與1mol/L的硝酸反應(yīng),如果NO3-濃度下降0.2mol/L,則溶液中c(H+)同時(shí)下降(溶液體積變化忽略不計(jì))( 。
A.0.2mol?L-1B.0.4mol?L-1C.0.6mol?L-1D.0.8mol?L-1

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科目: 來(lái)源:豐臺(tái)區(qū)一模 題型:問答題

為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng),某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn):

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(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模悍治鲨F與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng).
①洗氣瓶中濃硫酸的作用是______.
②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式______.
活動(dòng)小組預(yù)測(cè)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度降低,可能還會(huì)有氫氣產(chǎn)生,為進(jìn)一步確認(rèn)氣體的成分還需要進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn).
(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)氣體的成分.
試劑:氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無(wú)水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰.
儀器如下圖(可重復(fù)使用,可根據(jù)需要取用);
①連接儀器.將裝置的字母填入□內(nèi),并將試劑名稱填寫在相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)(可不填滿)
②若混合氣體中含有氫氣,實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的現(xiàn)象是______.
(3)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模捍_定產(chǎn)物的含量.
①若混合氣體中含有SO2和H2,為測(cè)定混合氣體中各成分含量,需收集的數(shù)據(jù)有______.
②若反應(yīng)后燒瓶中溶液含有的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Fe3+,其中檢驗(yàn)是否含有Fe3+可采用的試劑為______;如果該過程中共消耗了11.2g鐵,反應(yīng)后的溶液能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣,則原溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為______mol.

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:問答題

根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是:將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30~35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),抽干后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時(shí),制得Na2CO3固體.四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表①>35℃NH4HCO3會(huì)有分解
溫度溶解度鹽 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -① - - -
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)溫度控制在30~35℃,是因?yàn)槿舾哂?5℃,則______,若低于30℃,則______;為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為______;
(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是______.靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是______.用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去______雜質(zhì)(以化學(xué)式表示);
(3)過濾所得的母液中含有______(以化學(xué)式表示),需加入______,并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時(shí)可回收NH4Cl;
(4)測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1~2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色(指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)),所用HCl溶液體積為V1mL,再加1~2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液體積為V2 mL.寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式:NaHCO3(%)=______.

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:問答題

已知X是一種酸式鹽,H是常見金屬單質(zhì),F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì),D為淡黃色固體,E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì),A物質(zhì)可做耐火材料.它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.
試回答下列問題
(1)X的化學(xué)式為:______;G的電子式為______.
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①______               ②______.
(3)H與同周期原子序數(shù)比其大一的另一種金屬組成原電池,H作正極,則負(fù)極反應(yīng)式為______,電解質(zhì)溶液為______.
(4)H的工業(yè)制法可用電解原理,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體1.12升(標(biāo)況)時(shí),陰極生成H______克,有關(guān)化學(xué)方程式為______.
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科目: 來(lái)源:崇明縣二模 題型:問答題

取等物質(zhì)量濃度的NaOH 溶液兩份甲和乙各100mL,分別向甲、乙中通入不等量的CO2,然后向兩溶液中逐滴加入2mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加鹽酸溶液的體積之間關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:
(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______.
(2)在甲溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是______(填化學(xué)式).其物質(zhì)的量之比為______.
(3)由曲線乙可知,乙 NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為______mL.
(4)100mL上述濃度的NaOH溶液中通入CO2,其Na2CO3 的含量y(單位mol)與所通入的CO2體積x(單位mL)的關(guān)系式是____________.
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科目: 來(lái)源:奉賢區(qū)一模 題型:問答題

根據(jù)以下有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系框圖,回答問題:

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(已知:B的分子結(jié)構(gòu)中帶有支鏈,可由C通過兩步氧化反應(yīng)得到)
(1)D的名稱為(用系統(tǒng)命名法命名)______;
(2)F中含有的官能團(tuán)的名稱為______、______;
(3)③和⑧的反應(yīng)類型分別是______、______;
(4)寫出與H具有相同官能團(tuán)的H所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______.
(5)B與C可通過酯化反應(yīng)生成A,反應(yīng)方程式為:______;
(6)分別寫出反應(yīng)⑦和⑨的化學(xué)方程式:
⑦_(dá)_____;
⑨______.

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

工業(yè)以CaO和硝酸反應(yīng)制Ca(NO32?4H2O晶體,為確保制備過程既不補(bǔ)充水分,又無(wú)水剩余,則應(yīng)選用的硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A.無(wú)法計(jì)算B.30%C.63%D.70%

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科目: 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)分子結(jié)構(gòu)如下:

該分子中最多有_______個(gè)C原子共處同一平面。

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