現(xiàn)有一定質(zhì)量含有雜質(zhì)和試樣，請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定試樣純度．(可供選用的反應物只有固體，6mol/L的鹽酸和蒸餾水)

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

a：實驗中和分別發(fā)生的化學反應方程式為________．b：應選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標號)________．c：所選用裝置的連接順序應是________．

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中，常含有少量的等雜質(zhì)，下圖是測定產(chǎn)品中質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置．實驗操作步驟有

(A)在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg

(B)取ng樣品裝入廣口瓶中

(C)檢查裝置的氣密性

(D)緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質(zhì)量為wg

(E)關閉止水夾

(F)打開止水夾

(G)緩緩加入稀至不再產(chǎn)生氣體為止

(H)緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘

①正確的操作順次是(填寫符號)：C→________→F→________→E→________→G→________→H．

②操作步驟D中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是________；裝置A的作用是________；裝置B的作用是________．③計算溶液中質(zhì)量分數(shù)的計算式為________．④若去掉裝置A，測定結(jié)果會________；若去掉裝置B，測定結(jié)果會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

過碳酸鈉()和鹽酸反應的化學方程式為

．市售過碳酸鈉中一般都含有．為了測定它的純度，取一定質(zhì)量的樣品和鹽酸反應，通過測量產(chǎn)生的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量．

(1)根據(jù)圖2—5，提供的儀器和裝置，組裝一套測定市售過碳酸鈉純度的實驗裝置．這些裝置的連接順序是(填接口字母)________．

(2)裝置④的作用是________．

(3)某次實驗要稱取0.9g樣品進行測定，實驗室有50mL、100mL、500mL三種規(guī)格的量筒，應選用規(guī)格為________的量筒進行實驗．

若室溫時的氨水與的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則該氨水的電離度可表示為

[　　]

A．　　　　　　B．

C．　　　　　　D．

X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有1個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為

[　　]

A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．

為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之再與溴水反應．請回答下列問題：

(1)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是________(填編號)

[　　]

A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

B．使溴水褪色的反應，就是加成反應

C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

(2)乙同學推測乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是________，它與溴水反應的化學方程式是________；在驗證過程中必須全部除去．

(3)請你選用圖所示四個裝置(可重復使用)來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品．

(4)如何驗證這一反應是加成而不是取代？

已知實驗室是用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的混合物來制取甲烷的，其反應方程式為：

某學生利用這一反應制取少量甲烷并測量其體積．

回答下列問題：

(1)在圖中方框中畫出正確的反應裝置(不必畫出酒精燈)．

(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三步操作的正確順序是________(請?zhí)顚懖襟E代號)．

(3)測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？________．

(4)如果實驗中得到的甲烷體積折算成標準狀況時為c L(水蒸氣的影響忽略不計)，還需測出________和________就可以求得甲烷的摩爾質(zhì)量．

已知反應＋2I^－＋2H⁺＋I₂＋H₂O是可逆反應．再設計圖所示實驗裝置，進行下列操作：

(Ⅰ)向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)．

(Ⅱ)若改向B燒杯中滴加40％NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)．試回答下列問題：

(1)兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？

________．

(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么相反？試用化學平衡移動的原理解釋之．

________．

(3)(Ⅰ)操作過程中C₁棒上發(fā)生的反應為________．

(4)(Ⅱ)操作過程中C₂棒上發(fā)生的反應為________．

以石油產(chǎn)品乙烯為起始原料進行合成高分子化合物F和G，合成路線如圖所示：

已知E的分子式為C₄H₆O₂，F(xiàn)的分子式為(C₄H₆O₂)_n(俗名“乳膠”的主要成分)，G的分子式為(C₂H₄O)_n(可制化學漿糊)，

CH₂＝CH₂＋CH₃COOHC₄H₆O₂(醋酸乙烯酯)，

又知與結(jié)構(gòu)相似的有機物不穩(wěn)定，發(fā)生分子重排生成．

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：E________；F________．

(2)反應①，②的反應類型：①________；②________．

通常情況下，多個羥基連在同一個碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，容易自動失水，生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)：

下面是9個化合物的轉(zhuǎn)變關系：

(1)化合物①是________，它跟氯氣發(fā)生反應的條件A是________．

(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，⑨的結(jié)構(gòu)簡式為________．

(3)化合物⑨是重要的定香劑，香料工業(yè)上常用化合物②和⑧直接合成它，此反應的化學方程式是________．