磷化氫(PH₃)是一種無色劇毒的氣體(沸點(diǎn)為-89．7℃)。夏夜，墳場附近游蕩著的藍(lán)瑩瑩“鬼火”就是PH₃的自然現(xiàn)象，PH₃可以由碘化磷(PH₄I)與強(qiáng)堿反應(yīng)來制取，其原因類似于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣�，F(xiàn)用下圖所示裝置進(jìn)行PH₃的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

    (1)實(shí)驗(yàn)室用PH₄I和燒堿反應(yīng)制取PH₃的化學(xué)方程式：________。

    (2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先從分液漏斗往盛有碘化磷的燒瓶A中加入適量乙醚(乙醚為無色液體，沸點(diǎn)是34．5℃，微溶于水，與Fe₂(SO₄)₃溶液不發(fā)生反應(yīng))。微熱數(shù)分鐘后，再從分液漏斗往燒瓶中加入一定量燒堿溶液，繼續(xù)加熱。在B處用電加熱器控制硬質(zhì)玻璃管溫度在300℃左右。實(shí)驗(yàn)中可觀察到：①在用濕布裹著的C管處有白色蠟狀固體生成；②D試管中Fe₂(SO₄)₃溶液由黃褐色變成淡綠色，同時(shí)也有白色蠟狀固體生成；③E處點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色。

    Ⅰ．C管處白色蠟狀固體是________，這一事實(shí)說明PH₃受熱________。

    Ⅱ．D試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________,此反應(yīng)說明PH₃具有________性。

    Ⅲ．E處導(dǎo)出的氣體必須點(diǎn)燃的原因是___________________。

    Ⅳ．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先往燒瓶A中加入適量乙醚并微熱，其目的是___________________。

已知FeSO₄在高溫下分解生成Fe₂O₃、SO₃和SO₂。某研究性學(xué)習(xí)小組先用下圖所示裝置檢驗(yàn)反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO₄的質(zhì)量。

請回答下列問題：

⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)，A瓶內(nèi)盛水，水中滴有數(shù)滴　　　　  溶液，B瓶內(nèi)盛品紅試液，C瓶內(nèi)盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是　　　　   。

⑵A瓶內(nèi)所盛試劑的作用是　　　　　　 ，A瓶要用冰水冷卻的原因是　　　　    。

⑶檢驗(yàn)后，用A瓶內(nèi)的混合物測定FeSO₄已分解的質(zhì)量，其實(shí)驗(yàn)操作的第一步是 （簡述操

作步驟） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷測定過程中，在過濾器上將沉淀洗凈后，將沉淀灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為a₁g；再

次灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為a₂g，且a₂< a₁;接下來的操作應(yīng)當(dāng)是　　　　　　    。

⑸已經(jīng)分解的FeSO₄的質(zhì)量是　　　　　　　　　　 （填計(jì)算式）

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”.某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是__　　　　 ______；堿石灰的作用是_____　　　　    ___________________.

(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學(xué)方程式是____________　　　　　　　　　　　　  　　 ____；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____　　　　　　　　　　  ___________.

②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞.一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　   ______________.

(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：

①兩氣體通入的先后順序是________　　    _　　　　   _______，其理由是________________________.

②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是__________　　　　  ______________________.

根據(jù)下圖及描述，回答下列問題：

(1)關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示.試判斷：A裝置是否漏氣________(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)？判斷理由：_________________.

(2)關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶.試判斷：B裝置是否漏氣________(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)判斷理由：__________________________.

氧化二氯是具有刺激性氣味的棕黃色氣體，沸點(diǎn)3.8℃，熔點(diǎn)-116℃。制備時(shí)生成的Cl₂O要冷卻成固態(tài)以便操作和貯存。它與一般有機(jī)物接觸會(huì)發(fā)生爆炸，遇水較易溶解(1:100)生成次氯酸溶液。制備少量固態(tài)Cl₂O可用干燥的Cl₂與HgO反應(yīng)，生成Cl₂O和HgO·HgCl₂。裝置示意圖見下圖。

    (1)寫出Cl₂與HgO反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；

    (2)寫出(A)中所盛藥品的化學(xué)式：a是________，b是________；

    (3)(B)中所盛液體c是________，其作用是__________；(C)中所盛液體d是________，其作用是________；

    (4)(E)保溫式冷浴(冷陷)，其中應(yīng)盛的致冷劑e是________(在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)；

    (5)裝置(A)、(B)、(C)的連接方式與(D)和(E)有什么顯著不同?

    答：________。理由是：________。

    (6)D后活塞封閉采用高度氯化的凡士林，而不用普通凡士林，其原因是：________

某學(xué)生往一支試管里按一定的次序分別加入下列幾種物質(zhì)：(A)KI溶液，(B)淀粉溶液，(C)NaOH溶液，(D)氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：①無色②棕黃色③藍(lán)色④無色。

依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：

(1)加入以上藥品的順序序號(hào)是　　　　　　　　　　　　    。

(2)寫出①②的離子反應(yīng)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

如何除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)。

(1)氯化鈉溶液中混有溴化鈉。

(2)氧氣中混有氯氣和水蒸氣。

(3)氯氣中混有氯化氫和二氧化碳。

(4)氯化氫中混有氯氣。

氯水可與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，過量的氯水還可以把碘氧化為碘酸(HIO₃)，化學(xué)方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O====2HIO₃+10HCl，碘酸為一種無色晶體，極易溶于水�，F(xiàn)有一瓶無色溶液，其中含有Br^-和I^-，請用氯水、四氯化碳和試管，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，證明該無色溶液確實(shí)含有Br^-和I^-，其實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象是：

(1)_____________________________，

(2)_____________________________，

(3)_____________________________。

實(shí)驗(yàn)桌上有一個(gè)50mL的量筒，一個(gè)盛有100mL1.02mol·L^-1的硫酸的容量瓶，一支有刻度的膠頭滴管，一瓶98%(密度為1.84g·cm^-3)的硫酸，一瓶蒸餾水，試只用所給儀器和試劑配制1.01mol·L^-1硫酸溶液(最簡單方法)。

用38%的濃鹽酸（密度1.19g·mL^-1）配制1：4的稀鹽酸。

(1)求所得稀鹽酸（ρ=1.04g·mL^-1）的物質(zhì)的量濃度。

(2)如果用所得鹽酸來配制0.1mol·L^-1的鹽酸溶液500mL，問應(yīng)該怎樣配制？