在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)．三組實(shí)驗(yàn)各取同濃度的鹽酸30 mL，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：

(1)乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸________(填“過量”“適量”或“不足量”)，理由是________．

(2)要計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是________．

(3)要計(jì)算合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是________，Mg、Al的物質(zhì)的量之比是________．

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

(1)若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O時(shí)，能得到無水MgCl₂，寫出得到無水MgCl₂的化學(xué)方程式________．

(2)Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟．

(3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的．

溶解時(shí)：________________________．

過濾時(shí)：________________________．

蒸發(fā)時(shí)：________________________．

現(xiàn)用濃鹽酸、MnO₂共熱制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反應(yīng)制少量漂白粉，現(xiàn)已知：2Cl₂＋2Ca(OH)₂Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O　ΔH＜0，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl₂＋6Ca(OH)₂5CaCl₂＋Ca(ClO₃)₂＋6H₂O．甲、乙、丙三人分別設(shè)計(jì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，如下圖所示：

(1)請指出三個(gè)裝置的各自的缺點(diǎn)或錯(cuò)誤(如沒有，可不填)甲________，乙________，丙________．

(2)圖中甲的裝置由A、B兩部分組成，乙的裝置由C、D、E三部分組成，丙的裝置由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置(填所選部分的編號(hào))________．

(3)實(shí)驗(yàn)中若用100 mL　12 mol·L^－1的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)，最終生成Ca(ClO)₂的物質(zhì)的量總是小于0.15 mol，其可能的主要原因是_____________．(假定各步反應(yīng)無反應(yīng)物損耗且無副反應(yīng)發(fā)生)

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5 mol·L^－1的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：

①燒杯

②100 mL量筒

③1 000 mL容量瓶

④500 mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤天平(帶砝碼)

(1)配制時(shí)，必須使用的儀器有________(填代號(hào))，還缺少的儀器是________，該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是________、________．

(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________．

(3)配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：

①稱量

②計(jì)算

③溶解

④搖勻

⑤轉(zhuǎn)移

⑥洗滌

⑦定容

⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)開_______．

(4)在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________．

①未洗滌燒杯、玻璃棒

②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視標(biāo)線

⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線

為測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)按下列所示的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出結(jié)果．

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學(xué)選用氯化鋇溶液作試劑A．其中________(填“甲”或“乙”)同學(xué)所選擇的試劑A不合理，其理由是________．

(2)以下都是指試劑A選擇正確時(shí)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：

①為進(jìn)行稱量、溶解、反應(yīng)、過濾、洗滌沉淀的各項(xiàng)操作，準(zhǔn)備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺(tái)及附件、膠頭滴管、量筒，其中還缺少的一件必備儀器是________．

②若過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱量，測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)．

③檢驗(yàn)加入的試劑A是否已過量的方法是________．

④若實(shí)驗(yàn)中測得樣品質(zhì)量為W g，沉淀物質(zhì)的質(zhì)量為m g，請列出實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的計(jì)算式：氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝________．

現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別編號(hào)為A、B、C、D．每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中(“－”表示無明顯現(xiàn)象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有氣體生成)：

(1)據(jù)此推斷這四瓶溶液中的溶質(zhì)分別為：

A________；

B________；

C________；

D________；

(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A＋B_________________________；

C＋D_________________________；

A＋C_________________________．

鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3％－5％的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．

[方案一]

[實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量．

實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

[實(shí)驗(yàn)步驟]

(1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL　2.0 mol/L　NaOH溶液中．為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥________．

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

[方案二]

[實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況(約20℃，1.01×10⁵ Pa)的體積．

[問題討論](1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(填接口字母，可不填滿．)

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因________．

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是________．

A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)

B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積

(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸　滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。�于是他們設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

①裝置中導(dǎo)管a的作用是________．

②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為________mL．

某同學(xué)利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．

請回答下列問題．

(1)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是________，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是________．

(3)該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是________(用離子方程式表示)．

(4)該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按下圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(5)一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe²⁺具有________性．由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e²⁺的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是________，并且配制含F(xiàn)e²⁺的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量________．

堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種．

(1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：

①寫出xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號(hào))：

③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水．該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為________g，化學(xué)式為________；

(2)某同學(xué)以氮?dú)獯�替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由．________．