化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求．某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L^－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．(已知2KMnO₄＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

(1)e處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比________．

(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________．

(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L　Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol．

(4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________．

有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽(yáng)離子分別是

為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下列表格：

(1)取該粉末，加水后得到無(wú)色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12．

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開(kāi)始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出．

(3)尚待檢驗(yàn)的離子及其檢驗(yàn)方法

氯氣是一種重要的化工原料．

(1)實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(2)資料顯示：Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O．某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是________(填字母)；

②乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應(yīng)的離子方程式是________．證明FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是________；

③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)．已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷改進(jìn)的方法是________．

(3)為測(cè)定漂白粉中Ca(ClO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入過(guò)量稀H₂SO₄、過(guò)量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1 mol·L^－1　Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂Na₂S₄O₃＋NaI，共消耗20 mL　Na₂S₂O₃溶液，則漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．

(1)X元素是________

(2)X與W組成的化合物中存在________鍵(填“離子”“共價(jià)”)．

(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為________．

(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A

①已知1 mol　A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________．

②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式

________．

(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol　B中含有6 mol結(jié)晶水．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

①B的化學(xué)式為________．

②已知1 mol·L^－1　100 mL　B的溶液能與1 mol·L^－1　20 mL　KMnO₄溶液(硫酸酸化)恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式________．

在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：②________；③________；

(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)_______；

(3)該反應(yīng)的ΔH________0，判斷其理由是________；

(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：

實(shí)驗(yàn)②：v_B＝________；

實(shí)驗(yàn)③：v_C＝________．