三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr(Ⅵ)．制三氯化鉻的流程如下：

(1)重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻(Cr₂O₃難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因________________，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈________________．

(2)已知CCl₄沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是________．

(3)用下圖裝置制備CrCl₃時，主要步驟包括：①將產物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通人氮氣，使CCl₄蒸氣經氮氣載入反應室進行反應，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150 mL　CCl₄，并加熱CCl₄，溫度控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現了CrCl₃升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通人氮氣；⑥檢查裝置氣密性．正確的順序為：⑥→③→________．

(4)已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr₂O₃＋3CCl₄→2CrCl₃＋3COCl₂，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯(C₅H₁₀O₃)，用乙醇處理尾氣的化學方程式為________．

(5)樣品中三氯化鉻質量分數的測定

稱取樣品0.3300 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中．移取25.00 mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1 g　Na₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2 mol/L　H₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O存在，再加入1.1 g　KI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1 mL指示劑，用0.0250 mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00 mL．

已知：Cr₂O＋6I^－＋14H⁺＝2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O，2Na₂S₂O₃＋I₂Na₂S₄O₆＋2NaI．

①該實驗可選用的指示劑名稱為________．

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是________________．

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為________．

二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米(Formil)，是一種能替代抗生素的促生長劑，化學式為KH(HCOO)₂，具有吸濕性，易溶于水．

二甲酸鉀的生產工藝流程如下：

(1)以甲酸和碳酸鉀為原料生產二甲酸鉀，實驗測得反應條件對產品回收率的影響如下：

①寫出甲酸和碳酸鉀生產二甲酸鉀的化學方程式：________．

②實際生產二甲酸鉀時應選擇的最佳反應條件是反應溫度應控制在________℃∽________℃，反應物料比應選擇________．由表1可知反應溫度過高，反應回收率反而會降低，其原因可能是__________．

③蒸發(fā)結晶后需進行的操作步驟是________、________．

(2)測定某弗米產品純度的實驗方法如下：

稱取該弗米產品2.5 g，將其全部溶解在水中，配制成250 mL未知濃度的溶液，取出25.00 mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10 mol·L^－1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為18.50 mL．

①加入的指示劑是________(選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)，用NaOH溶液滴定至終點的現象是________________．

②上述弗米產品中二甲酸鉀的質量分數為________．

硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)．結晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)．

(1)圖1中A儀器的名稱________，燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為：________

(2)圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有：

①________________；②________________．

(3)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO₄或Fe₂(SO₄)₃，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加物質甲調節(jié)pH到3～4，產生Fe(OH)₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．(已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀時的pH分別為3、7、6、4．)

請回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是________．

②方案2中甲物質是________(填字母序號)．

a．CaO　b．CuCO₃　c．CaCO₃　d．NH₃·H₂O

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2 g銅絲放到45 mL　1.5 mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18 mL　10％的H₂O₂，反應0.5小時后，升溫到60℃，持續(xù)反應1小時后，過濾、蒸發(fā)結晶、減壓抽濾等，用少量95％的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O　10.6 g．

請回答下列問題：

③加熱時溫度不宜過高的原因是________________，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是________________．

④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的是________(填“第一組”或“第二組”)，理由是_________、_________、_________．

某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗并進行相關的實驗探究．

A．向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有a g純鐵粉的小燒杯放入瓶中．

B．關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．

C．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300 mL　6 mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解．

(一)氣體產物成分探究：

(1)燃燒紅磷的目的是________________．

(2)為證明氣體產物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是________________．

(二)產物中鐵元素價態(tài)探究：

(1)提出合理假設：

假設1：產物只有＋3價鐵；

假設2：________________；

假設3：________________．

(2)設計實驗：分別取小燒杯中反應后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現象．推測實驗現象與結論：

①若現象為：________________，則假設1正確；

②若現象為：________________，則假設2正確；

③若現象為：________________，則假設3正確．

(3)a值范圍為________．

甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

(1)三位同學制取氨氣的化學方程式為：________．

(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是________．

(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨(如果他們的實驗操作都正確)，你認為沒有收集到氨氣的同學是________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是________(用化學方程式表示)．

(4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是(簡述操作方法、現象和結論)________．

(5)三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH₄HCO₃固體能否用NH₄Cl固體代替制NH₃？________(填“能”或“不能”)．

實驗室用下圖所示的實驗裝置制取純凈干燥的無水CuCl₂．

回答下列問題：

(1)儀器按上圖連接好后，在添加藥品前必須進行的實驗操作是________．

(2)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式是________．8.7 g　MnO₂與足量濃鹽酸反應生成標況下的氯氣________L．

(3)裝置B的廣口瓶中盛有________(寫名稱)，其作用是________；裝置C中盛有________(寫名稱)，其作用是________．

(4)寫出D中發(fā)生的化學反應方程式________，E的作用是________．

某研究性學習小組，為探究乙醛使溴水褪色的原因，查閱了相關資料，形成了以下三種初步猜想．

猜想1為取代反應：乙醛分子中甲基上的氫原子，在一定條件下，能溴單質發(fā)生取代反應，而導致溴水褪色，反應方程式為

猜想2為加成反應：乙醛分子中含有的碳氧雙鍵，與溴水中溴單質．發(fā)生加成反應，而導致溴水褪色，反應方程式為

猜想3為氧化反應：乙醛具有還原性，把溴水中溴單質還原為溴化氫在一定條件下，而導致溴水褪色，反應方程式為

為確定溴水褪色的真正原因，他們設計了如下兩個實驗方案進行驗證

方案一：定性檢驗褪色后溶液酸堿性

方案二：測定反應前溴水中Br₂物質的量和反應后溶液中Br^一物質的量

(1)方案一是否．可行________(填“是”或“否”)；理由是________．

(2)方案二中，假設測得反應前溴水中n(Br₂)＝a mol，

若測得反應后n(HBr)＝________mol，則說明溴水中溴與乙醛發(fā)生取代反應；

若測得反應后n(HBr)＝________mol，則說明溴水中溴與乙醛發(fā)生加成反應；

若測得反應后n(HBr)＝________mol，則說明溴水中溴將乙醛氧化為乙酸

(3)按物質的量之比為1∶5配制1000 mL　KBrO₃一KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應可生成0.5 mol　Br₂．用量筒取該溶液10 mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100 mL，再用量筒準確量取10 mL(此處不用量筒從1000 mL　KBrO₃一KBr溶液中直接量取1 mL溶液的原因是________)，加入過量的AgNO₃溶液，過濾，洗滌，干燥后稱量，所得固體質量為0.188 g．若己知CH₃COOAg易溶于水，通過計算可以判斷溴水與乙醛所發(fā)生的反應類型為________．該步驟中用KBrO₃一KBr溶液在酸性條件下反應生成Br₂，而不是直接使用溴水進行實驗的原因是________．

(4)寫出(3)中三個反應的離子方程式：

①KBrO₃與KBr在酸性溶液中的反應________．

②溴水與乙醛的反應________．

③測定Br^一含量的反應________．

某混合金屬粉末，鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5％以上．請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/L　NaOH溶液、20％　KSCN溶液．

完成以下實驗探究過程：

提出假設：假設1．該混合金屬粉末中除鋁外還含有________元素；

假設2．該混合金屬粉末中除鋁外還含有________元素；

假設3．該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；

設計實驗方案：基于假設3，設計出實驗方案．

實驗過程：根據上述實驗方案，完成實驗的相關操作、預期現象和結論．

反思：寫出在實驗①中發(fā)生反應的離子方程式：________．