以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

試回答下列問題：

(1)已知反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Na₂SO₄(s)＋4C(s)Na₂S(s)＋4CO(g)　ΔH＝＋569.99 kJ/mol，欲使該反應(yīng)發(fā)生并維持該反應(yīng)進行的條件是________．

(a)常溫

(b)常溫，并通入少量CO₂

(c)高溫，并通入適量的O₂

(2)配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：□Na₂S＋□Na₂CO₃＋□SO₂＝□Na₂S₂O₃＋□CO₂．

(3)反應(yīng)Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是________．

(4)在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO都大量減少，該物質(zhì)是________．

三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr(Ⅵ)．制三氯化鉻的流程如下：

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr₂O₃難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因________，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈________．

(2)已知CCl₄沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是________．

(3)用下圖裝置制備CrCl₃時，主要步驟包括：①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應(yīng)管至400℃，開始向三頸燒瓶中通人氮氣，使CCl₄蒸氣經(jīng)氮氣載人反應(yīng)室進行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150 mL　CCl₄，并加熱CCl₄，溫度控制在50～60℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl₃升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通人氮氣；⑥檢查裝置氣密性．正確的順序為：⑥→③→________．

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr₂O₃＋3CCl₄→2CrCl₃＋3COCl₂，因光氣劇毒，實驗需在通風(fēng)櫥中進行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯(C₅H₁₀O₃)，用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為________．

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定稱取樣品0.3300 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中．移取25.00 mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1 g　Na₂O₂，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量的2 mol/L　H₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O存在，再加入1.1 g　KI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1 mL指示劑，用0.0250 mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00 mL．

已知：Cr₂O＋6I^－＋14H⁺2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O，2Na₂S₂O₃＋I₂Na₂S₄O₆＋2NaI．

①該實驗可選用的指示劑名稱為________．

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是________．

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH、Cl^－、CO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗：

①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．

②在甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02 g．

③第二份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65 g．

根據(jù)上述實驗回答：

(1)一定不存在的離子是________，不能確定是否存在的離子是________．

(2)試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度(可不填滿)：

離子符號________，濃度________；

離子符號________，濃度________；

離子符號________，濃度________．

(3)試確定K⁺是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是________．

化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．

Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢�、過濾．

(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是________．

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是________．

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：________．

(4)下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是________(填標(biāo)號)．

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO₂氣體

b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A－B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B－C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(5)實驗中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₃平均質(zhì)量為3.94 g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

(6)有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO₃質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO₂前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是________．

某校合作探究小組利用業(yè)余時間上網(wǎng)搜索烯類化合物與溴加成反應(yīng)的有關(guān)信息，獲得的有關(guān)結(jié)構(gòu)與數(shù)據(jù)列表如下(以乙烯為標(biāo)準(zhǔn))

(1)據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時，反應(yīng)速率與碳碳雙鍵上取代基的種類、個數(shù)間的關(guān)系：________．

(2)下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是________．

A．(CH₃)₂C＝C(CH₃)₂

B．CH₃CH＝CHCH₃

C．CH₂＝CH₂

D．CH₂＝CHCl

(Ⅱ)另一合作探究小組根據(jù)所學(xué)知識歸納整理乙醇、水、苯酚、碳酸()、乙酸分子中羥基上氫原子的活潑性．

(1)甲同學(xué)將一些化學(xué)實驗收集整理如下：

A．金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

B．苯酚、二氧化碳、乙酸分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分別滴加紫色石蕊試液

D．將雞蛋殼破碎后加入到醋酸溶液中

E．向苯酚溶液中滴加FeCl₃溶液

F．向苯酚鈉溶液中分別通入二氧化碳和滴加鹽酸

其中能說明水比乙醇強的是________(填字母，下同)，乙酸比碳酸強的是________．

(2)乙同學(xué)與其他同學(xué)合作，設(shè)計了一個簡單的一次性完成的實驗裝置來驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱，以說明其羥基上氫原子的活潑性順序．根據(jù)下列實驗裝置圖回答有關(guān)問題．

①A對應(yīng)的儀器名稱是________；

②各儀器的連接順序是(填數(shù)字，儀器可重復(fù)使用)________；

③飽和NaHCO₃溶液作用是________；

④實驗過程中觀察到的現(xiàn)象有________．

某同學(xué)想通過下圖裝置(夾持裝置已略去)實驗，探究SO₂與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物．

Ⅰ．裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

Ⅱ．如何檢驗反應(yīng)中是否有O₂生成________．

Ⅲ．裝置D除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na₂O₂反應(yīng)作用外，還可以________．

Ⅳ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：只有Na₂SO₃

假設(shè)2：只有Na₂SO₄

假設(shè)3：________．

(1)假設(shè)1的反應(yīng)方程式：2SO₂＋2Na₂O₂＝________．

(2)若Na₂O₂反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，該同學(xué)設(shè)計如下，請您利用限選實驗試劑幫助他完成該探究過程，并將答案寫在相應(yīng)位置．

限選實驗試劑：酸性KMnO₄溶液、Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液、1 mol/L　HNO₃溶液、4 mol/L鹽酸．

某實驗室中甲醇、銅或銅的化合物制取甲醛溶液．下表給出甲醇、甲醛的沸點和水溶性：

下圖是兩個同學(xué)設(shè)計的實驗裝置，右邊的反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如甲和乙所示，請回答下列問題：

(1)兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處水浴加熱，B處用________加熱；A處用水浴加熱的主要優(yōu)點是________．

(2)若按甲裝置進行實驗，則通入A的X是________，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(3)若按乙裝置進行實驗，則B管中應(yīng)裝入的物質(zhì)是________，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(4)試管C中應(yīng)裝入的試劑是________．

(5)若欲得到較濃的甲醛溶液，你認(rèn)為選用哪套裝置較好？________(填“甲”或“乙”)．

(6)實驗完成時先打開D處氣球的鐵夾，再撤去酒精燈，這樣做的目的是________．

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：

(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________；

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________；

(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________(答兩種)；

(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V₁＝________，V₆＝________，V₉＝________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．

但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因________．

ZnO具有抗菌性，也是重要的輪胎添加劑．工業(yè)上由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO流程如下：

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺形成氫氧化物的pH如下表

(1)實驗室中用98％　H₂SO₄來配置稀硫酸所需使用的玻璃儀器有：膠頭滴管、________、________、________。

(2)在A中加H₂O₂的目的之一是使溶液pH升高，使Fe³⁺沉淀完全，另外還有一個目的是________；在A中________(填“能”或“不能”)使Fe²⁺直接沉淀除去；

(3)要使A溶液順利成為B溶液，溶液中pH應(yīng)控制在________；

B中加入Zn，既能降低氫離子濃度又能________；

(1)下圖所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．

①甲同學(xué)用下列方法檢驗裝置的氣密性，請問能否達到目的________(填能或否)關(guān)閉止水夾a和b，從A處燒杯中加入水，使干燥管與燒杯中液面形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好．

②實驗室利用上圖所示發(fā)生裝置可以制取下列________氣體．

A．Cl₂

B．CO₂

C．H₂S

D．SO₂

(2)乙同學(xué)利用該圖所示裝置，用粗鐵粒與3 mol·L^－1硝酸反應(yīng)制取NO氣體．請回答有關(guān)問題．

①NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是________．

②制取NO時，向A杯中加入稀硝酸，同時打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，A裝置的干燥管中觀察到氣體的顏色的變化為________．B裝置燒杯中液體的作用是________．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．

③將a mol鐵與含b molHNO₃的稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO₃均無剩余，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol(用含b的代數(shù)式表示)．