為證明Fe³⁺具有較強的氧化性，甲同學做了如下實驗：將Cu片放入Fe(NO₃)₃溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{綠色，由此甲同學得到Fe³⁺具有較強氧化性的結論．

乙同學提出了不同的看法：“Fe(NO₃)₃溶液具有酸性，在此酸性條件下NO₃^－也能氧化Cu”，并設計實驗進行探究．

已知：

請回答：

(1)稀硝酸和Cu反應的化學方程式為________．

(2)請利用所提供的試劑，幫助乙同學完成實驗方案設計．

試劑：0.5 mol/L　Fe(NO₃)₃溶液、Cu片、精密pH試紙(0.5～5.0)、稀硝酸方案：________．

(3)丙同學分別實施了甲、乙兩位同學的實驗方案，并在實驗過程中用pH計監(jiān)測溶液pH的變化，實驗記錄如下．

①根據實驗現象寫出發(fā)生反應的離子方程式：________．

②導致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是________．

(4)請你設計更簡便可行的實驗方案，幫助甲同學達到實驗目的：________．

現有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl^－、SO₄^2－、和NO₃^－的相互分離．相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

(1)寫出實驗流程中下列物質的化學式．試劑X：________，沉淀A：________，試劑Y：________，沉淀B：________．

(2)上述實驗流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是________．

(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有________(填化學式)雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的________，之后若要獲得固體NaNO₃需進行的實驗操作是________(填操作名稱)．

(4)寫出實驗流程①②所涉及的離子方程式．

①________；②________．

某�；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的NaHCO₃樣品中Na₂CO₃的質量分數．填寫下列空白．

[方案一]氣體吸收法：按下圖裝置進行實驗．(堿石灰可吸收水、酸性氣體)

①實驗前應先________；

D裝置的作用是________．

②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱________裝置(用字母表示)前后質量的變化．

③根據此實驗得到的數據，測定結果有較大誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是________．

[方案二]沉淀法：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鈣溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：

①洗滌沉淀的方法是________；

②已知稱得樣品9.5 g，干燥后的沉淀質量為5.0 g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為________％(保留三位有效數字)．

向兩支分別盛有0.1 mol/L醋酸和飽和硼酸(H₃BO₃)溶液的試管中滴加等濃度碳酸鈉溶液，實驗現象為(1)________，三種酸由強到弱的順序是(用化學式表示)(2)________，硼酸(H₃BO₃)在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛．

(3)請完成B₂H₆氣體與水反應的化學方程式：B₂H₆＋6H₂O＝2H₃BO₃＋________．

(4)在其他條件相同時，反應H₃BO₃＋3CH₃OHB(OCH₃)₃＋3H₂O中，H₃BO₃的轉化率(α)在不同溫度下隨反應時間(t)的變化見下圖，由此圖可得出：

①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是________．

②該反應的ΔH________0(填“＜”、“＝”或“＞”)．

(5)H₃BO₃溶液中存在如下反應：H₃BO₃(aq)＋H₂O(l)[B(OH)₄]^－(aq)＋H⁺(aq)

已知0.70 mol·L^－1　H₃BO₃溶液中，上述反應于298 K達到平衡時，c_平衡(H⁺)＝2.0×10^－5 mol·L^－1，c_平衡(H₃BO₃)≈c_起始(H₃BO ₃)，水的電離可忽略不計，此溫度下該反應的平衡常數K＝________，(H₂O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數字)

某研究性學習小組用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuSO₄溶液，并用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，測定Cu的相對原子質量，其過程如下

已知：Cu²⁺，Fe²⁺在pH為4～5的條件下不水解而Fe³⁺卻幾乎全部水解．

(1)①中發(fā)生反應的離子方程式是________．

(2)加入過量純CuO的作用________．

(3)用pH試紙測定溶液的pH的方法________．

(4)通電后部分儀器如下圖所示，則A應連直流電源的________(填“正”或“負”)極．

(5)電解的離子方程式________．

(6)下列實驗操作中必要的是________(填寫序號)．

①稱量電解前的電極的質量；

②電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；

③刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；

④烘干稱重操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；

⑤在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．

(7)銅的相對原子質量為________(用帶有n、V的計算式表示)．

甲、乙兩個實驗小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應研究影響反應速率的因素．

(1)該反應的離子方程式為(提示：H₂C₂O₄的一級電離平衡常數為5.4×10^－2)

________．

設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄)：

(2)甲組：通過測定單位時間內生成CO₂氣體體積的大小來比較化學反應速率的大�。�

實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品(含少量FeCl₂雜質)中鐵元素的質量分數，實驗室按以下步驟進行：

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250 mL溶液；

③準確量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；

④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……．

請根據上面敘述，回答：

(1)下圖儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和________(填儀器序號)

(2)寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式________．

(3)步驟④中如何證明沉淀已完全？________．

(4)第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應當是________．

(5)若坩堝質量是W₁ g，最終坩堝和固體的總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數為________．

現有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略)，請你參與此項活動并回答相應問題．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質：

(1)按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量．

(2)將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．儀器A的名稱為_________．

未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：_________．

(3)點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象．

寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_________(只寫一個)．B中的現象是_________，由此可得到濃硫酸具有_________性．[來源：學|科|網]

(4)隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應．寫出相應的離子方程式_________(只寫一個)．

(5)反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_________．

Ⅱ．測定鐵的質量分數：

(6)待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．鐵碳合金中鐵的質量分數為_________(寫表達式)．

(7)某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數據即可．為了快速和準確的計算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是_________(填寫代號)．

A．用排水法測定H₂的體積

B．反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量

C．測定反應前后裝置和藥品的總質量．

1，2－二溴乙烷可做抗爆劑的添加劑，常溫下為無色液體，密度為2.18 g·cm^－3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，難溶于水，易溶于醇，醚，丙酮等有機溶劑．在實驗室中可用如下圖所示設備制備1，2－二溴乙烷．下圖中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)，據此請回答下列問題：

(1)寫出制備1，2－二溴乙烷的兩個反應方程式：________、________．

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并用于檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時b的現象：________．

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：________．

(4)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出很多．如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因________．

(5)e裝置內NaOH溶液的作用是：________．