請用下圖的裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率．

(1)這些裝置的連接順序(按氣體從左到右的方向)是________．(填各接口的編號)

(2)實驗時甲儀器的作用與原理是________．

(3)從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是________．

(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是________．

(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO₂的轉化率會________．(填“填大”“不變”或“減小”)

(6)用n mol　Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO₂的轉化率為________．

某同學想通過利用下圖所示裝置(夾持裝置略去)實驗，探究SO₂與Na₂O₂反應的產(chǎn)物

請分析：Ⅰ．裝置B的作用________裝置D的作用________

Ⅱ．如何檢驗反應中是否有O₂生成________

Ⅲ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設：

假設1：只有Na₂SO₃

假設2：只有Na₂SO₄

假設3：________

(1)若按假設2進行，反應方程式為________

(2)若Na₂O₂反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學設計如下實驗：

得出結論：假設2成立

該方案是否合理________(填“是”或“否”)，理由是________

(3)若假設2成立，反應前后C管增加6.4 g，請計算10 g含有雜質的Na₂O₂固體中，Na₂O₂的質量分數(shù)為________(所含的雜質不與SO₂發(fā)生反應)

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(與酸不反應)．某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．

步驟一：電解精制：請回答以下問題：

電解時，粗銅應與電源的________極相連．陰極上的電極反應式為________．

電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會________(選填：變大、不變、變小)．

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

(1)陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：

________．

(2)濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100 mL濾液中Cu²⁺的濃度為________mol·L^－1，F(xiàn)e²⁺的濃度為________mol·L^－1

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極是惰性材料，電池總反應式為：

Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO₄^2－2PbSO₄＋2H₂O

請回答下列問題：

(1)、放電時：正極的電極反應式是________；

正極區(qū)PH值將________(填“變大”“變小”“不變”)；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加________g．

(2)、在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將________．

(3)、某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：

Cu＋H₂SO₄(稀)＝CuSO₄＋H₂↑．

請在方框中畫出能夠實現(xiàn)這一反應的裝置圖．

為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

稱取無銹鐵釘(碳素鋼)12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．

(1)甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，請選擇下列試劑，設計簡單的實驗方案(簡述操作過程、現(xiàn)象和結論)________．

(供選用試劑：KSCN溶液，氯水，鐵粉，濃氨水，酸性KMnO₄溶液．)

(2)乙同學為了測定氣體Y中SO₂的含量，設計如下三種方案：

方案Ⅰ：取672 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66 g．

方案Ⅱ：向V mL　c mol·L^－1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL(標準狀況)，溶液恰好完全褪色．

方案Ⅲ：取V L(標準狀況)氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質量為mg．

其中不合理的方案是________，理由是________．

[探究二]

分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂

氣體．為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持裝置已省略)．

(3)裝置A中試劑的作用是________．

(4)簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現(xiàn)象：________．

(5)有同學根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍色”確認Y氣體中是否有氫氣，你認為是否可靠？________(填“可靠”或“不可靠”)，簡述理由：________．

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水．通常是在調節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p－CP，試探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)設計如下對比實驗．

(1)請完成以下實驗設計表(將表中序號處應填內(nèi)容)．

①________

②________

③________

④________

⑤________

(2)實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關系如下圖所示．

a．請根據(jù)上圖實驗Ⅰ曲線，計算降解反應在50－300 s內(nèi)的平均反應速率v(p－CP)＝________，以及300 s時p－CP的降解率為________；

b．實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

c．實驗Ⅲ得出的結論是：pH＝10時，________；

(3)可通過反應Fe³⁺＋SCN^－Fe(SCN)²⁺來檢驗反應是否產(chǎn)生鐵離子．已知在一定溫度下該反應達到平衡時c(Fe³⁺)＝0.04 mol/L，c(SCN^－)＝0.1 mol/L，c[Fe(SCN)²⁺]＝0.68 mol/L，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝________．

某化學興趣小組欲設計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生．(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化)

試回答下列問題：

(1)將銅粉分散在石棉絨中的原因是________；

(2)在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應后，進入D中的氣體是________(填化學式)，通入該氣體的目的是________；進行此步操作時應關閉________，打開________(填k₁、k₂或k₃)；

(3)若C裝置的硬質玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________；

(4)關閉k₁、k₂，打開k₃，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl₄至滿．則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為：________；

(5)若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應急操作是________；

(6)從E裝置所得溶液中取出25.00 mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙�耗NaOH溶液18.00 mL，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應________(填“有”或“無”)NO生成．

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑，某課外活動小組設計了如下實驗裝置，以證明過氧化鈉可作供氧劑．裝置A、B、C中盛裝的試劑，可供選擇的為：飽和NaHCO₃溶液、CaCO₃固體、NaOH溶液、1.95 g　Na₂O₂固體．據(jù)下述裝置回答問題：

(1)A中發(fā)生反應的離子方程式為________．

(2)B瓶的作用是________，反應的離子方程式________．

(3)若D中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：________．

(4)反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250 mL，又知氧氣的密度為1.43 g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值________(答大或小)，相差約________mL(取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定)，這是由于________．

(5)為了使裝置D部分更安全、合理，可將裝置D改為下列________裝置(用甲、乙、丙回答)

(6)實驗完畢，欲測定C中固體混合物含Na₂CO₃的質量分數(shù)，實驗步驟如下，完成以下實驗步驟中的空白．

若稱取a g　C中固體溶于一定量的水中，加入足量BaCl₂溶液；過濾；________；________；稱量得b g固體，則Na₂CO₃的質量分數(shù)為________．

實驗室中有三瓶失去標簽的酸，分別是濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸．

(1)有同學認為，用金屬銅做試劑可鑒別上述三種酸，請用化學方程式和必要的文字加以說明．________．

(2)請設計一個實驗裝置，使銅與稀硫酸反應生成硫酸銅與氫氣．在下面的方框內(nèi)畫出裝置圖，并標明電極材料名稱和電解質溶液名稱．

(3)實驗室中欲用濃硫酸配制2.0 mol·L^－1的稀硫酸500 mL．

①實驗過程中所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有________；

②下列操作中造成所配溶液濃度偏低的是________．

a．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線

b．定容時俯視刻度線

c．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

d．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，未補加蒸餾水至刻度

(4)下圖所示為實驗室模擬工業(yè)上利用氨催化氧化法制備硝酸的實驗

用裝置A制備干燥氨氣，裝置B制備干燥氧氣．

①裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式為________．

裝置B的燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為________．

②下列關于A、B裝置的敘述不正確的是________

a．若選擇合適的試劑，用B裝置也可制備氨氣

b．實驗過程中，A、B裝置中一定有一個發(fā)生氧化還原反應

c．U形管中的試劑可以相同，但作用不相同

③按照a接c，b接d的順序連接裝置進行實驗．

玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為________．

實驗結束后，某同學測得裝置C中試管內(nèi)所得溶液的pH＜7，得出的結論為該溶液一定是硝酸．該結論________(填“嚴密”或“不嚴密”)，你的理由是________．

某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O他們設計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質的實驗．

試回答：

(1)該實驗中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)；

(2)B中反應的化學方程式是________．

(3)寫出C中反應的離子方程式________，并請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(簡述實驗步驟)：________．

(4)寫出在D裝置中發(fā)生反應的離子方程式________．

(5)該實驗存在明顯的缺陷是________．

(6)該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應后，用0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為2Na₂S₂O₃＋I₂Na₂S₄O₆＋2NaI，反應完成時，共消耗Na₂S₂O₃　200 mL．則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質量分數(shù)為________．