如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為________．

(2)裝置2中的石墨是________極(填“正”或“負”)，該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為________．

(3)裝置3中甲燒杯盛放100 mL　0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL　0.5 mol/L的CuSO₄溶液．反應一段時間后，停止通電．取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64 g．

①電源的M端為________極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為________；

②乙燒杯中電解反應的離子方程式為________；

③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共________mL．

鐵是生活中的常見金屬，也是高中所學的過渡元素，由于其結構特點，在與其化物質反應時往往表現(xiàn)出不同的價態(tài)．某研究性學習小組對鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵的化合價進行了探究，并設計了以下實驗，其實驗的步驟為：

步驟一：將鐵粉和硫粉按一定質量比混合，如圖所示在氮氣環(huán)境中，加熱后反立即可發(fā)生并持續(xù)進行，冷卻后得到黑色固體．

步驟二：取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過濾，得到黑色濾渣．

在取得黑色濾渣后，同學們經(jīng)過討論分析，對其成分提出了各種猜想，其中代表性的為：

猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固體的可能是Fe₃S₄

猜想二：硫和氧雖是同一主族元素，但硫的非金屬性弱，則黑色固體為Fe

為了驗證以上猜想又進行了以下操作：

步驟三：在濾渣中加入已煮沸的稀硫酸．

步驟四：取步驟三所得溶液少許，……．

請回答下列問題：

(1)查閱資料：實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO₂)飽和溶液混合加熱反應得氮氣．請寫出該反應的離子方程式：________．

(2)實驗中通入氮氣的作用________．

(3)若猜想一正確，則步驟三應該觀察到試管內(nèi)有________出現(xiàn)(填實驗現(xiàn)象)．

(4)若猜想二正確，請完成步驟四的實驗操作、現(xiàn)象和結論________．

(5)步驟一中鐵粉和硫粉的混合粉末中硫要過量些，其原因是________．

(6)步驟二中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是________．

氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水．利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成(圖中夾持、固定裝置均略去)．回答下列問題．

(1)寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式．

(2)在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是．

(3)在干燥管B里不能選用的干燥劑是(填序號)．

A．堿石灰

B．生石灰

C．五氧化二磷

D．氫氧化鈉

(4)在C的玻管中觀察到的現(xiàn)象是________．

(5)E裝置中盛裝濃硫酸的目的是________．

(6)待實驗完畢后，若實驗測得N₂的體積(折算成標準狀況)為aL，則被還原的氧化銅的物質的量為________mol；若測得干燥管D增重bg，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________．(用含a、b字母的代數(shù)式表示)

為探究銅與濃硫酸的反應，某興趣小組進行了如下實驗．

實驗1：銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示．

1．裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：________

2．熄滅酒精燈后，因為有導管存在，B中的液體不會倒吸，其原因是：________．拆除裝置前，不打開膠塞，為了使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是：________．

實驗2：實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有氧化銅、氧化亞銅、硫化銅、硫化亞銅．

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在空氣中充分煅燒，可以轉化為氧化銅．

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中充分煅燒，均轉化為氧化銅和二氧化硫．

為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：

3．步驟②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是：________．

4．固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：________．

5．確定乙是否煅燒完全的操作是：________．

6．煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為：________．

某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO₃反應的過程中可能產(chǎn)生NO．其實驗流程圖如下：

(1)測定硝酸的物質的量

反應結束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示．在B容器中生成硝酸的物質的量為________mol．

(2)測定NO的體積

①從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是________．

②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是________(填各導管口編號)．③再測定NO的體積．

(3)氣體成分分析

若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，請寫出作此判斷的計算過程．

PCl₃可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序．有關物質的部分性質如下：

(一)制備：

下圖是實驗室制備PCl₃的裝置(部分儀器已省略)

(1)儀器乙的名稱________．

(2)實驗室制備Cl₂的離子方程式：________．

(3)堿石灰的作用是________，________．

(4)向儀器甲中通入干燥Cl₂之前，應先通入一段時間的CO₂，其目的是________．

(二)提純：

(5)粗產(chǎn)品品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過________(填實驗操作名稱)，即可得到PCl₃的純品．

(三)分析：

測定產(chǎn)品中PCl₃純度的方法如下：迅速稱取m g產(chǎn)品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量的c₁ mol/L　V₁ mL碘溶液，充分反應后再用c₂ mol/L　Na₂S₂O₃溶液滴定過量的碘，終點時消耗V₂ mL　Na₂S₂O₃溶液．

已知：H₃PO₃＋H₂O＋I₂＝H₃PO₄＋2HI；I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆；假設測定過程中沒有其他反應．

(6)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl₃的質量分數(shù)為________(用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡)．

某校化學研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質．過程如下：

提出問題：

①在周期表中，Cu、Al位置接近．Cu不如Al活潑，Al(OH)₃具有兩性，Cu(OH)₂也具有兩性嗎？

②通常情況下，＋2價Fe的穩(wěn)定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價Cu嗎？

③CuO有氧化性，能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎？

實驗方案：

(1)解決問題①需用到的藥品有CuSO₄溶液、________、________(填試劑名稱)，同時進行相關實驗．

(2)解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98 g　Cu(OH)₂固體，加熱至80－100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質量為72 g，則A的化學式為________．向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．

(3)為解決問題③，設計的實驗裝置為(夾持及尾氣處理裝置未畫出)：

實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質．查資料可知，同時生成一種無污染的氣體．

實驗結論：

(1)Cu(OH)₂具有兩性．證明Cu(OH)₂具有兩性的實驗現(xiàn)象是________．

(2)根據(jù)實驗方案(2)，得出的＋1價Cu相＋2價Cu穩(wěn)定性大小的結論是：在高溫時________．在酸性溶液中________．

(3)CuO能夠被NH₃還原．

問題討論：

有同學認為NH₃與CuO反應后生成的紅色物質是Cu，也有同學認為NH₃與CuO反應后生成的紅色物質是Cu和A的混合物．請你設計一個簡單的實驗檢驗NH₃與CuO反應后生成的紅色物質中是否含有A？________．

工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________．

(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．

①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．寫出生成Fe²⁺所有可能的離子反應方程式：________．

若要確認其中有Fe²⁺，應選用________(選填序號)．

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO₄溶液

②乙同學取336 ml(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的化學方程式為：________．

然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33 g．由于此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為________．

某試驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca₃N₂)，并探究其實驗式．

(1)按圖連接好實驗裝置．檢查裝置的氣密性，方法是________．

(2)反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是________．

(3)制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N₂；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結束后，________；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．

(4)數(shù)據(jù)記錄如下：

①計算得到實驗式Ca_xN₂，其中x＝________．

②若通入的N₂中混有少量O₂，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：________．