短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

1．T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________．

2．元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q________W(填“強于”或“弱于”)．

3．W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

4．原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

5．R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。�在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是________．

Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．

6．磷元素的原子核外電子排布式是________．

7．磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂→6CaSiO₃＋P₄O₁₀　10C＋P₄O₁₀→P₄＋10CO

每生成1 mol　P₄時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．

8．鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是________．

9．在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce³⁺通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)₄沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：

________Ce³⁺＋________H₂O₂＋________H₂O→________Ce(OH)₄↓＋________．

天然氣在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用越來越廣泛，如成為居民日常燃料，成為工業(yè)合成氨原料等．由天然氣制取合成氨原料其主要反應(yīng)為：

CH₄(g)＋H₂O(g)→CO(g)＋3H₂(g)①

2CH₄(g)＋O₂(g)→2CO(g)＋4H₂(g)②

CO(g)＋H₂O(g)→CO₂(g)＋H₂(g)③

1．1 m³(標準狀況)CH₄按②式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H₂________mol．(保留一位小數(shù))

2．一定量的CH₄、空氣、水蒸氣反應(yīng)后得到某混合氣體，各成分的質(zhì)量分數(shù)分別是為O₂　32％，N₂　28％，CO₂　22％，CH₄　16％，H₂　2％，此混合氣體對氫氣的相對密度是________(保留一位小數(shù))

3．CH₄和H₂O(g)及富氧空氣(O₂含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同)混合反應(yīng)后，得到的氣體組成如下表：

列式計算該富氧空氣中O₂和N₂的體積比V(O₂)/V(N₂)＝________．反應(yīng)中的CH₄、H₂O(g)和富氧空氣的體積比＝________．

4．某課外活動小組探究CH₄和純氧的反應(yīng)，取CH₄和純氧組成的混合氣體a mol通入裝有9.36 g　Na₂O₂固體的密閉容器中，用電火花不斷引燃，使之高溫下充分反應(yīng)，恢復(fù)至常溫時，容器內(nèi)壓強幾乎為零．剩余固體成分與a的取值及CH₄與O₂的體積比值n之間有很多種情況，試幫助該小組同學(xué)填寫如下幾種情況．

隨著科技的發(fā)展，越來越多的藥物被合成，造福人類．

藥物菲那西汀的一種合成路線如下：(已知B酸化后可以使FeCl₃溶液顯色)

1、菲那西汀的分子式為________．

2、①∽⑥反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是________．

3、B的結(jié)構(gòu)簡式為________；

4、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方式程式：

反應(yīng)⑤________；菲那西汀的水解________．

5、菲那西汀有很多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體共________種．

①含有苯環(huán)且苯環(huán)上有對位的兩個取代基

②苯環(huán)上含有氨基

③能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

6、菲那西汀的另一種同分異構(gòu)體，其含有苯環(huán)且苯環(huán)上有對位的兩個取代基，兩個取代基含有相同相同的碳原子數(shù)，其還含有α－氨基酸的結(jié)構(gòu)．寫出這種同分異構(gòu)體產(chǎn)生的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式________．

烯烴分子在一定條件下會發(fā)生二分子聚合，其實質(zhì)是一個分子中飽和碳原子上的一個C－H鍵斷裂，對另一個分子中的雙鍵進行加成．也可以烯烴復(fù)分解反應(yīng)．

如：

1、HOCH₂CH(CH₃)CHO轉(zhuǎn)變成(CH₃)₂C＝CH₂須經(jīng)過________、________、________等較合理的反應(yīng)過程(填反應(yīng)類型名稱)

2、將(CH₃)₂C＝CH₂經(jīng)二分子聚合后的生成物，其主鏈上有五個碳原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：________，該有機物與足量氫氣反應(yīng)后產(chǎn)物按系統(tǒng)命名法稱為________．

3、在上題中除了符合上述條件的產(chǎn)物外，還可能有另一種二分子聚合后的生成物，寫出生成該生成物的化學(xué)方程式：________．

4、烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以合成其他反應(yīng)難以合成的物質(zhì)，制取下圖所需要的烯烴為________，(已知反應(yīng)產(chǎn)生的另一種產(chǎn)物是石油裂解氣．)

碘酸鉀是一種白色粉末，無臭無味，加碘食鹽中常加入它，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40～50 mg碘酸鉀酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物制質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氫酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I₂＋11KClO₃＋3H₂O－6KH(IO₃)₂＋5KCl＋3Cl₂

1、④的操作名稱可能是________．

2、步驟②中，用稀硝酸酸化而不用氫碘酸(HI)，其原因可能是________；

3、步驟③要保持溶液微沸1小時是為了排出________，排出該物質(zhì)的原因為________；

4、X的化學(xué)式為________寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式________．

5、實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗中，用到的玻璃儀器有________；

6、已知：IO₃^－＋I^－＋H⁺→I₂＋H₂O(未配平)，I₂＋2S₂O₃^2－→2I^－＋S₄O₆^2－．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘化鉀的含量，其步驟為

a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

c．加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液40.0 mL；

d．以淀粉為指示劑，逐滴加入1.00×10^－3 mol·L^－1碘水10.0 mL恰好反應(yīng)完全．

Ⅰ．判斷d中恰好反應(yīng)完全的現(xiàn)象是________．

Ⅱ．配平方程式：________IO₃^－＋________I^－＋________H⁺→________I₂＋________H₂O

Ⅲ．根據(jù)以上實驗，所測精制鹽中碘酸鉀含量是(以含w的代數(shù)式表示)________mg/kg．

NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生命體中會不斷地產(chǎn)生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．

1、實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式：________．

最適宜的收集方法是________．

2、NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖所示．實驗室用小銅粒做實驗，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒進行，這絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)

A．鐵

B．鋁

C．玻璃

用絲狀材料包裹的原因是________．

3、將上圖中分液漏斗的活塞打開，使反應(yīng)進行，在分液漏斗中看到________色氣體．原因是(填化學(xué)方程式)：________．

4、為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某同學(xué)另設(shè)計了一套如圖所示制取NO的裝置．

在帶有銅絲的塞子插入硝酸的同時拔去左邊的塞子，反應(yīng)發(fā)生，再過一段時間后發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會自動停止，其原因是________．

5、在上題反應(yīng)結(jié)束后右管上端可以看到有一段無色氣體，為了驗證該氣體為NO，能否將帶銅絲的塞子拔去？________(能、不能)，理由是________．

6、若帶銅絲的塞子不拔去，將左管的塞子塞上后，只需一個簡單的操作即可驗證無色氣體為NO，該操作是________；過一段時間后，氣體顏色慢慢變淺，其原因是________．

已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b．

(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，二者等體積混合，則溶液的pH＝________．若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a＋b＝________．

(2)若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol·L^－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol·L^－1

(3)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，將體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系V_A________V_B，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na⁺)________c(CH₃COO^－)(填“＜”“＞”或“＝”)．

(4)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，其水解反應(yīng)的離子方程式為________．

為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO₂的體積分數(shù)，某學(xué)生課外小組設(shè)計了如下圖的實驗裝置．實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO₂，準確測量瓶Ⅰ中溶液吸收CO₂后的增重及剩余氣體的體積(實驗時只用嘴吸氣和呼氣)，請?zhí)羁眨?/P>

(1)圖中瓶Ⅱ的作用是________．

(2)對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種觀點，你認為合理的是________．(填代號)

A．在E處增加CaCl₂干燥管

B．在F處增加CaCl₂燥管

C．在E和F兩處增加CaCl₂干燥管

D．不必增加干燥管

(3)將插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡(圖中的III)，有利于提高實驗的準確度，其理由是________．

(4)實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù)：瓶Ⅰ溶液增重a g，收集到的氣體體積(標準狀況)為b L，該呼出氣體中CO₂的體積分數(shù)是(列出算式)________．

(5)為防止實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，將實驗裝置如何改進________．