某同學用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì))進行如圖所示實驗：

(1)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、________、________、

________等(只需答出三種儀器即可)；

(2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，由此推測濾渣可能為MnO₂，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：________；

(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO₂外，還存在的物質(zhì)為：________．

(4)已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn(OH)₂白色沉淀，Zn(OH)₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH₃)₄(OH)₂；下列是該同學對操作②的濾液主次成分進行探究的過程：

[猜想Ⅰ]：主要成分為氯化銨；

[驗證(操作)過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；

[實驗現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；

[判斷猜想]：________(填“猜想Ⅰ成立”或“猜想Ⅰ不成立”)；

[猜想Ⅱ]：主要成分為氯化鋅；

[驗證(操作)過程]：________；

[實驗現(xiàn)象]：________；

[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述實驗得出結(jié)論：

操作②的濾液中的主要成分為：________；次要成分為：________．

不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，產(chǎn)物不同．為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗(假設(shè)實驗條件為壓強為101 kPa，溫度為0℃)．

(1)若在燒瓶中放入1.3 g鋅粒，與cmol/L　H₂SO₄反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的量程應(yīng)不小于________ml．

(2)若1.3 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28 g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：________．

(3)若在燒瓶中投入dg鋅，加入一定量的cmol/L濃硫酸VL，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n(H₂)＋n(SO₂)＝________mol．(用含字母的代數(shù)式表示，需化簡)．

(4)反應(yīng)結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時除了視線與液面的最低處相平外，還要注意：①________②________．

(1)課本設(shè)計了如圖一所示實驗，其目的是通過比較H₂O₂的分解速率來比較________，可通過觀察________來定性比較．有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是________．

(2)已知2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．

①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是________的影響．

②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是________

A、硫酸鉀

B、硫酸錳

C、水

D、氯化錳

某化學興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分做了如下實驗：

將50 g鋅粉與50 mL濃H₂SO₄在加熱條件下充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標準狀況為11.2 L．

(1)化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是________(填分子式)．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是(用離子方程式表示)________．

(2)實驗驗證：為了檢驗主要雜質(zhì)氣體的成分，化學興趣小組的同學設(shè)計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究．

①A中加入的試劑可能是________，作用是________．

B中加入的試劑可能是________．

②證實氣體X中混有雜質(zhì)氣體，D中應(yīng)選擇的試劑是________，同時應(yīng)觀察到C中的實驗現(xiàn)象是________．

(3)理論分析：

①該小組有同學提出只需要再測出一個數(shù)據(jù)，便能準確的確定該氣體的組成，你認為他可以是測下列________．

A．反應(yīng)后剩余鋅的質(zhì)量為17.5 g

B．收集到氣體的質(zhì)量為25.8 g

C．濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0 mol/L

②根據(jù)你在①中所選數(shù)據(jù)，通過計算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為：________．

已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，甲同學用下圖裝置及試劑進行實驗(夾持儀器略)．

(1)儀器A、B的名稱分別是________、________．

(2)甲同學按實驗正常操作的主要步驟如下：

①________；

②將ag試樣放人儀器B中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液；

③稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為b g；

④從儀器A中滴人濃鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；

⑤再次稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為cg；

(3)甲同學根據(jù)以上實驗求得的樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是________(用含a、b、c的式子表示)

(4)乙同學認為甲同學在實驗裝置設(shè)計和使用藥品上都有缺陷，會導致測得的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)偏高，而丙同學則認為甲同學的實驗裝置會使測得的結(jié)果偏低，丙同學認為結(jié)果偏低的原因可能是：________．

(5)若要解決乙、丙同學指出的甲同學實驗中的問題，可對甲同學的實驗裝置和實驗藥品進行適當?shù)母膭�，請按合理順序選擇儀器并完成下表：(用大寫字母代表儀器，儀器可重復使用，夾持儀器略)

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

(1)根據(jù)下側(cè)能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學方程式________．

(2)在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝________．

②試判斷K₁________K₂(填寫“＞”，“＝”或“＜”)．

③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)．

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N₂)_正＝3v(H₂)_逆

c．容器內(nèi)壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

(3)對反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＞0，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是________．

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C兩點N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：A＞C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

(4)一定溫度下，在1 L密閉容器中充入1 mol　N₂和3 mol　H₂并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10 min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則N₂的轉(zhuǎn)化率a(N₂)＝________，以NH₃表示該過程的反應(yīng)速率v(NH₃)＝________．

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．

(1)在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：

C(s)十H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131 kJ/mol

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－394 kJ/mol

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

則CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝________

(2)已知830℃時，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)下列能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)．

a．容器中的壓強不變

b．1 mol　H－H鍵斷裂的同時斷裂2 mol　H－O鍵

c．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO)＝c(H₂)

又知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，等物質(zhì)的量的CO和H₂O反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為________．

(3)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗1中以v(CO₂)表示的反應(yīng)速率為________．

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等)，且t＜3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________(用含a、b的數(shù)學式表示)．

(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3H₂(g)＋CO₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，下圖表示

該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化．

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是________(填字母)

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H₂O(g)從體系中分離出來

d．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

②當反應(yīng)達到平衡時不斷改變條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個條件)反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段時間是________；如t₀～t₁平衡常數(shù)為K₁，t₂～t₃平衡常數(shù)為K₂，則K₁________K₂(填“大于”、“等于”或“小于”)．

(5)煤氣化過程中會生成少量CH₄，已知CH₄與CaSO₄反應(yīng)生成CaS、CO₂和H₂O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________．

高氯酸銅[Cu(C1O₄)₂·6H₂O，摩爾質(zhì)量：371 g/mol]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作燃燒的催化劑等．實驗室制備少量高氯酸銅的步驟如下：

(1)制備純凈的硫酸銅稱取15 g粗CuSO₄(含F(xiàn)e²⁺)放人小燒杯中，加入50 mL蒸餾水，攪拌．滴人少量稀硫酸，再滴加2 mL　3％的H₂O₂溶液，充分反應(yīng)．將溶液冷卻，逐滴加入0.5～1 mol·L^－1的NaOH溶液，直到pH＝3.5～4，過濾，濾液轉(zhuǎn)移到潔凈的蒸發(fā)皿中，用稀硫酸將溶液pH調(diào)至1－2，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體．

①加入酸化的過氧化氫溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

②過濾與蒸發(fā)過程中都用到的玻璃儀器是________．

(2)用(1)制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu(C1O₄)₂·6H₂O，請補充實驗步驟．該實驗可選用的試劑有：70％HClO₄溶液，Na₂CO₃·OH₂O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液．

a．稱取7.0 g　CuSO₄·5H₂O和8.0 g　Na，CO₃·10H₂O，混合研細后，投入100 mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀．

b．過濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀________次．

c．用________檢驗沉淀是否洗滌干凈．

d．在沉淀中慢慢滴加70％　HC1O₄溶液，攪拌至________為止．

e．過濾，得藍色高氯酸銅溶液．

f．在通風櫥中蒸發(fā)至不再產(chǎn)生白霧，繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)，________，得藍色晶體．

g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu(C1O₄)₂·6H₂O晶體8.4 g．

①補充實驗步驟b、c、d和f．

②本次實驗產(chǎn)率為________．

③某溫度下，高氯酸銅同時按兩種方式分解：

Cu(C1O₄)₂CuCl₂＋4O₂↑(A)

2Cu(ClO₄)₂2CuO＋7O₂↑十＋2C1₂↑(B)

若測得V(O₂)/V(Cl₂)＝n，則按(A)式分解的高氯酸銅的質(zhì)量分數(shù)為________(用含n的代數(shù)式表示)．

實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化：

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________(填字母)．

A．ΔH＞0，ΔS＞0

B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0

D．ΔH＜0，ΔS＞0

(2)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol　CO₂和4 mol　H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，CH₃OH的平均反應(yīng)速率v(CH₃OH)＝________；H₂的轉(zhuǎn)化率w(H₂)________．

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________．

③下列措施中能使化學平衡向正反應(yīng)方向移動的是________(填字母)．

A．升高溫度

B．將CH₃OH(g)及時液化抽出

C．選擇高效催化劑

D．再充入1 mol　CO₂和4 mol　H₂

(3)25℃，1.01×10⁵ Pa時，16 g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：________．

(4)選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應(yīng)加入和通入的物質(zhì)有________；其正極的電極反應(yīng)式是：________．

已知NaHCO₃低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：

①NaCl(飽和)＋NH₃＋CO₂＋H₂O＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl(此反應(yīng)是放熱反應(yīng))

②2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

現(xiàn)某化學小組根據(jù)上述原理在實驗室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和．

(1)制CO₂時為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖A方框內(nèi)應(yīng)選用以下________裝置(填序號)．簡述該裝置能隨關(guān)隨停的理由________．

(2)為使實驗?zāi)軌蜻M行，在B、D方框內(nèi)補上所需裝置：________(將裝置圖畫在答題卡上)，并指明所用試劑：________．

(3)該小組同學按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進行實驗，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗?zāi)康模�你認為他們的改進方法是________．

(4)若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85 g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.46 g，假設(shè)第二步分解時沒有損失，則Na₂CO₃的產(chǎn)率為________．