金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：

(1)環(huán)戊二烯分子中最多有________個原子共平面；

(2)金剛烷的分子式為________，其分子中的－CH₂－基團有________個；

(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

①A的結構簡式為________，B的結構簡式為________；

②反應④的化學方程式________；

③寫出環(huán)戊二烯與等物質(zhì)的量的Br₂反應的化學方程式________．

(4)W是二聚環(huán)戊二烯的同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯環(huán)上兩個對位取代基，其中一個為－CH₃．寫出W所有可能的結構簡式(含順反異構)：________．

下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：

(1)銅與稀硝酸反應的化學方程式________．

(2)學生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應的氣體產(chǎn)物．實驗過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，在試管中收集到無色氣體．

燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是________(用方程式表示)．

(3)學生乙認為，甲用裝置Ⅰ實驗，無法說明問題．為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物為NO，甲設計了如圖Ⅱ所示的實驗裝置，選擇下列藥品，并按下列實驗步驟完成該實驗．請你根據(jù)他的思路，回答下列問題：

藥品：稀硝酸　鋅�！∈�灰石固體

步驟：

①檢查裝置的氣密性

②向試管中加入一定量CaCO₃固體

③向試管中倒入過量的稀HNO₃并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞

④待反應完全后，將導管插入試管內(nèi)接近液面

⑤將銅絲插入到溶液中

⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內(nèi)推入氧氣(或空氣)

(ⅰ)步驟①②目的是________；

(ⅱ)推入氧氣或空氣的目的是________；

(ⅲ)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出，這可能是Cu²⁺的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？________(填“同意”或“不同意”)，原因是________．

在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0

反應中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

(1)根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH₃)為________．

(2)該反應達到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率________．

(3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達到新平衡時NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為________．(填序號)

a、0.20 mol·L^－1

b、0.12 mol·L^－1

c、0.10 mol·L^－1

d、0.08 mol·L^－1

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH₃的濃度約為0.25 mol·L^－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．

(5)如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(N₂)、n(H₂)、n(NH₃)分別為a、b、c，則a、b、c之間應該滿足的關系式為：________

(6)若該反應在298 K、398 K時的化學平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁________K₂(填“＞”“＝”或“＜”)．

下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：

(1)Ⅰ實驗裝置中能否證明銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體________(填“能”或“不能”)，簡述理由________．

(2)①若用Ⅱ?qū)嶒炑b置進行實驗，以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO，則檢查氣密性的操作是________．

②在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個干燥管，停止抽拉注射器，關閉止水夾，觀察到干燥管內(nèi)的現(xiàn)象為________．

③反應停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出)，關閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是________．

(3)上述實驗完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是________．

(4)銅與1 mol/L的硝酸反應．如果NO₃^－濃度下降0.2 mol/L，則溶液中c(H⁺)同時下降________mol/L

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，經(jīng)過濾，水洗除去其中的Cl^－再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO₂．用現(xiàn)代分析儀器測定TiO₂粒子的大�。�用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．

請回答下列問題：

(1)TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化學方程式為________．

(2)檢驗TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除凈的方法是________．

(3)配制NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是________；

使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的________(填字母代號)．

(4)滴定終點的現(xiàn)象是________．

(5)滴定分析時，稱取TiO₂(摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1)試樣w g，消耗c mol·L^－1　NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分數(shù)表達式為________．

(6)判斷下列操作對TiO₂質(zhì)量分數(shù)測定結果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，使測定結果________．

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果________．

某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強弱，同學們提出了如下實驗方案：

A．比較鋁和銅的硬度和熔點；

B．比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)；

C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性；

D．分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應的實驗；

E．分別做Al(OH)₃和Cu(OH)₂與NaOH溶液反應的實驗；

F．比較Al(OH)₃和Cu(OH)₂的熱穩(wěn)定性；

G．將鋁片、銅片用導線連接后共同浸入濃硝酸中，接入電流計，觀察電流方向．

(1)你認為上述方案中能達到實驗目的有________；

(2)上述7個方案中除G外，可以設計成電池反應的還有________；

(3)寫出D方案中反應的化學方程式________；

(4)G方案中，因為鋁片在濃硝酸中發(fā)生________，故電池的負極是________；寫出該電池總反應的離子方程式________．

(1)某學生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體________(答2種即可)；若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體________，寫出反應的離子方程式________．

(2)①寫出CO₂和Na₂O₂反應的化學方程式________．

②某學生判斷SO₂和Na₂O₂反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷是否合理________，

(填“是或否”)簡要說明理由：________．

③該同學無法斷定SO₂和Na₂O₂反應中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進行實驗．

裝置中B的作用是________，D的作用是________．

④為確認SO₂和Na₂O₂反應產(chǎn)物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是(填序號)________．

A．用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒．

B．將C裝置中反應后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液．

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成．

D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成

某自主學習小組用HNO₃與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^－1、2.00 mol·L^－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO₃的用量為25.0 mL，大理石用量為10.00 g．

(1)請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

(2)實驗①中CO₂質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖：依據(jù)反應方程式CaCO₃＋HNO₃Ca(NO₃)₂＋CO₂↑＋H₂O，計算實驗①在70－90 s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應速率(忽略溶液體積變化，寫出計算過程)．

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B元素的氫化物與其最高價氧化物水化物化合生成一種鹽，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙(相對分子質(zhì)量甲＜乙)．請回答下列問題：

(1)B、F的元素名稱B________F________，E元素的周期表位置________，甲的電子式為________，乙的結構式________．

(2)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式________．

(3)A與C、A與E均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有淡黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式________．

(4)均由A、C、D、E四種元素組成的兩種化合物，在溶液中反應產(chǎn)生氣體的離子方程式________．

(5)E、F的非金屬性________強(填元素符號)；原因是________；并用一條化學方程式驗證________．