由鋅片、銅片和稀硫酸共同組成的原電池，所發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式是

[　　]

埋在地下的輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速度最慢的是

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A．在含鐵元素較多的酸性土壤中

B．在潮濕疏松的土壤中

C．在干燥致密不透氣的土壤中

D．在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中

下列方法不能用于進(jìn)行金屬防腐處理的是

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鋼鐵在很弱的酸性或中性條件下，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極的反應(yīng)式為

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A．Fe－2e=

B．2＋2e=↑

C．2＋＋4e=4

D．Fe－3e=

在體積為1.1L,溶液為4mol/L的鹽酸中,加入足量鋅粉制取,若想減速慢反應(yīng)速率,但仍得到同體積的,就該采取的正確措施是

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A．加入少量的粉末    B．加入少量的ZnO

C．加入少量的粉末 　　 D．加入少量的NaAc粉末

關(guān)于金屬腐蝕的敘述，正確的是

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A.金屬腐蝕的本質(zhì)是

B．金屬化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是：，電子轉(zhuǎn)移給氧化劑

C．金屬發(fā)生電化腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行

D．馬口鐵(鍍Sn)發(fā)生電化學(xué)腐蝕,首先被腐蝕的是金屬鐵

X、Y、Z、M代表四種金屬元素．金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解離子和離子共存的溶液時，Y先析出；又知離子的氧化性強(qiáng)于離子．則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為

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A．X ＞Z＞Y ＞M　　　B．X ＞Y＞Z＞M

C．M ＞Z＞X＞Y　　　D．X ＞Z ＞M ＞Y

把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀中，用導(dǎo)線兩兩相聯(lián)可以組成原電池．若a、b相聯(lián)時a為負(fù)極；c、d相聯(lián)時電流由d→c；a、c相聯(lián)時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相聯(lián)時，d極發(fā)生氧化反應(yīng)．則這四種金屬的活動順序是

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有A、B、C、D四種金屬，可發(fā)生如下反應(yīng)：

則這四種金屬離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

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鎂跟3mol/L的鹽酸反應(yīng)過于劇烈，若減慢反應(yīng)速率，產(chǎn)生體積不變，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的

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