如圖表示一些常見物質間的轉化關系，圖中反應物及生成物中的水均沒有標出．已知常溫下D、F均為無色氣體，且I的溶液常用于浸制生物標本，K是一種紅色難溶物．回答下列問題．



（1）A中溶質的化學式為______．
（2）電解A的水溶液時陽極的電極方程式為______．
（3）工業(yè)上，反應F+D→L在______ （填寫設備名稱）中進行，該反應采用常壓和較高溫度（400-500⁰C）的原因是______．
（4）寫出反應①的化學方程式______
（5）E與D在G的溶液中能構成燃料電池，負極的電極方程式為______．

已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．則W、X不可能是（　�。�

選項	W	X
A	鹽酸	Na2CO3溶液
B	Cl2	Fe
C	CO2	Ca（OH）2溶液
D	NH3?H2O	AlCl3溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如右圖所示（反應條件及部分產物未列出）．
（1）若A是常見金屬單質，與B的水溶液反應生成C和D．D、F是氣體單質，D在F中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰．則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式為______．
（2）若A、D為短周期元素組成的固體單質，一種為金屬，另一種為非金屬．且③④兩個反應都有紅棕色氣體生成，則反應④的化學方程式為______．
（3）若A是黑色固體，D是有臭雞蛋氣味的氣體，E溶液中滴加KSCN溶液呈血紅色．則D的電子式是______；工業(yè)上生產B的第一個生產階段是煅燒與A含相同元素的礦石，其化學方程式是______，使用的設備是______．
（4）若B是由地殼中含量最高的兩種元素組成，A的一種同素異形體與B、D屬同一種類型的晶體，則反應①的化學方程式是______，B與燒堿溶液反應的化學方程式是______．

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W、Y、Z位于同一周期．
（1）W的單質是一種______色晶體．寫出X的氫化物的電子式______
Z單質的晶體類型是______類型
（2）W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是______．（用化學式表示，Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學式寫法相似）．
（3）已知A、B、C、D四種物質存在的反應關系：A+B-→C+D
①若A是Y和Z常見價態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應過程中沒有化合價變化，該反應的化學方程式是______．
②若A是Z的單質，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質，高溫下發(fā)生該反應，C的化學式是______．D與X元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，生成的氣體會對大氣造成污染．用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是______．

有一無色溶液，含有Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的許多種．取該溶液進行如下實驗：
①取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲．
③在②所得溶液中加入過量濃Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據上述實驗回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是______；
（2）一定存在的離子是______；
（3）判斷沉淀乙成分的方法是______．

工業(yè)上生產高氯酸（沸點：90°C）時還同時生產了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：
（1）冷卻過濾的目的______
（2）通入反應器2的SO₂作用是______反應器2中發(fā)生反應的離子方程式為______
（3）循環(huán)使用的物質是______
（4）可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是______
（5）通過電解NaClO₃水溶液的方法也可以制備NaClO₄，進而可以制備HClO₄，寫出陽極的電極反應式______．

某些化學反應可用下式表示：A+B→C+D+H₂O  


請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：______．
（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是：______．
（3）若A為紅色金屬單質，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，
（Ⅰ）當C為無色氣體時，相應的化學方程式為______．
（Ⅱ）當C為紅棕色氣體時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______，每生成標準狀況下11.2L的該氣體，轉移電子的數(shù)目約為______．
（4）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是______．
（5）當C為可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體時，實驗室進行該氣體的尾氣處理，應選用下列______裝置（填序號）

通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答：
（1）用化學符號表示下列4種微粒：
A：______；B：______；C：______；D：______．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：______．

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下：


已知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）A和B兩溶液混合產生白色沉淀，該白色沉淀的化學式 ．
（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態(tài)單質，該單質的電子式 ．
（3）完成鋁在堿性條件下與NO₃^-反應的離子方程式 ．
（4）除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法： （用化學方程式表示）．
（5）Al與NO₃^-在酸性條件下反應，Al與被還原的NO₃^-的物質的量之比是 ．

氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO₃，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料．氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經發(fā)展到十數(shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下：



已知：焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰
請回答下列問題
（1）焙燒前將礦石粉碎成細顆粒的目的是______．
（2）酸浸II后，四價鈰轉化為三價，為了避免三價鈰以四氟硼酸鹽形式損失，用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根沉淀除去，該反應的離子方程式為：______
（3）在生產過程中，酸浸I 中會產生大量黃綠色氣體，污染環(huán)境、腐蝕設備，寫出產生黃綠色氣體的離子方程式：______，提出一種解決的方案：______．
（4）實驗室中進行操作I所用玻璃儀器名稱：______；在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調節(jié)溶液pH值獲得Ce（OH）₃，測定該溶液pH值的操作是______．
（5）寫出氧化步驟的化學方程式：______，其中還原產物是______．