用惰性電極和相同電量分別電解①HCl  ②NaNO₃  ③CuCl₂  ④AgNO₃四種電解質(zhì)溶液，在理論上生成氣體的總體積（同溫同壓）由多到少的順序是（�。�

A．④③②①　　　　　　    B．①②③④　　　　　　    C．④②①③　　　　　　    D．③④①②

將兩個(gè)鉑電極插入硫酸銅溶液中，通電一段時(shí)間后，某電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體560mL，則另一電極增加的質(zhì)量和溶液的pH為（溶液體積不變且為1000mL）（�。�

A．3.2g，1　　　　　　　　  B．6.4g，1　　　　　　　　   C．3.2g，2　　　　　　　　  D．6.4g，2

用兩個(gè)鉑電極電解500mL的NaCl溶液，當(dāng)電解液的pH由7.0上升到12.0時(shí)，若忽略體積的變化，則在兩極上共產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（�。�

A．224mL　　　　　　　　    B．112mL　　　　　　　　    C．448mL　　　　　　　　    D．56mL

X、Y、Z、M代表四種金屬元素，X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上產(chǎn)生H₂；若電解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液時(shí)，Y先析出；M²⁺離子的氧化性強(qiáng)于Y²⁺離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā。?/span>

A．X>Z>Y>M　　　　　　  B．X>Y>Z>M　　　　　　  C．M>Z>X>Y　　　　　　  D．X>Z>M>Y

氫氧燃料電池以H₂為還原劑，O₂為氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)為30%的KOH溶液，下列敘述正確的是（�。�

①放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量將改變

②負(fù)極反應(yīng)為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O

③工作時(shí)正極區(qū)pH升高，而負(fù)極pH降低

④工作時(shí)溶液中陰離子移向正極

A．①③④　　　　　　　　   B．②③　　　　　　　　　　   C．②④　　　　　　　　　　   D．①④

根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A.SiCl₄是分子晶體

B.單質(zhì)B是原子晶體

C.AlCl₃加熱能升華

D.MgCl₂的鍵的強(qiáng)度比NaCl大

下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是(　　)

A.O₂、I₂、Hg

B.CO₂、KCl、SiO₂

C.Na、K、Rb

D.SiC、NaCl、SO₂

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是(　　)

A.SO₂和SiO₂

B.CO₂和H₂O

C.NaCl和HCl

D.CCl₄和KCl

工業(yè)上制取金屬鈉的方法是(　　)

A.用鉀作還原劑

B.電解飽和食鹽水

C.電解熔融氯化鈉

D.電解氫氧化鈉溶液

下列物質(zhì)中不屬于合金的是（  ）

　　A．硬鋁

　　B．黃銅

　　C．鋼鐵

　　D．水銀