用惰性電極電解M(NO₃)_x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為（�。�

A．　　　　　　　　  B．　　　　　　　　   C．　　　　　　　　    D．

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知銅蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

負(fù)極：Pb+══+2e^- 　　 正極： +4H⁺++2e^-══+2

今若制得Cl₂ 0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是（　）

A．0.025mol　　　　　　　　 B．0.050mol　　　　　　　　 C．0.10mol　　　　　　　　  D．0.20mol

下列過(guò)程需要通電后才可進(jìn)行的是（�。�

①電離  ②電解  ③電鍍  ④電泳  ⑤電化腐蝕

A．①②③　　　　　　　　   B．②③④　　　　　　　　    C．②④⑤　　　　　　　　   D．①②③④⑤

用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時(shí)間，溶液的pH變小，并且在陽(yáng)極得到0.56L氣體，陰極得到1.12L氣體（兩種氣體均在相同條件下測(cè)定）。由此可知溶液可能是（　）

A．稀鹽酸　　　　　　　　   B．KNO₃溶液　　　　　　  C．CuSO₄溶液　　　　　　 D．稀硫酸

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是（�。�

A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^-，故溶液pH減小

C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

在氧氣中灼燒由硫與鐵組成的化合物0.44g，生成的氣體再全部轉(zhuǎn)化為H₂SO₄（設(shè)均未損耗）。用0.5mol/L NaOH溶液20mL恰好完全中和，則原化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（�。�

A．18%　　　　　　　　　　   B．53%　　　　　　　　　　    C．36%　　　　　　　　　　   D．46%

接觸法生產(chǎn)H₂SO₄的過(guò)程中，對(duì)廢氣、廢物、廢渣、“廢熱”的處理正確的是（�。�

①尾氣用氨水處理  ②污水用石灰乳處理  ③廢渣用來(lái)造水泥、煉鐵  ④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸汽、供熱或發(fā)電

A．只有①②　　　　　　    B．只有①③④　　　　　　 C．只有①②③　　　　    D．①②③④

把1g含脈石（SiO₂）黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒，反應(yīng)完全后得0.78g殘?jiān)�，則此黃鐵礦的純度是（�。�

A．33%　　　　　　　　　　   B．66%　　　　　　　　　　    C．78%　　　　　　　　　　   D．88%

某制藥廠尾氣中含少量SO₂氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境。分別用0.1mol/L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積關(guān)系是（�。�

A．NaOH溶液的體積大于氨水　　　　　　　　　　    B．NaOH溶液的體積等于氨水

C．NaOH溶液的體積小于氨水　　　　　　　　　　    D．無(wú)法判斷

下列反應(yīng)能用勒沙特列原理解釋的是（　）

A．由SO₂和O₂反應(yīng)制SO₃需使用催化劑   

B．燃燒粉碎的黃鐵礦更有利于SO₂的生成

C．硫酸生產(chǎn)中要用98.3%的濃硫酸吸收SO₃ 

D．用C₂H₄和H₂O(g)生產(chǎn)乙醇需采用高壓操作