在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO₂的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（如圖）。按此密閉體系中氣流的流向，則在A處流出的氣體為（�。�

A．SO₂　　　　　　  B．SO₃、O₂　　　　　　  C．SO₂、O₂　　   D．SO₂、SO₃

對下列事實的解釋錯誤的是（　）

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B．濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，說明濃硫酸是一種難揮發(fā)的酸

C．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)

D．反應(yīng)CuSO₄+H₂S══CuS↓+H₂SO₄能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸

下列晶體中，熔化或氣化時不需破壞共價鍵的是（�。�

A．干冰　　　　　　    B．水晶　　    C．晶體硅　　   D．金剛石

如圖所示裝置為電解裝置的是（�。�

A　　　　　　　　　　　　  B　　　　　　　　　　  C      　　　　　　　　D

在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后（　）

A．溶液的pH增大　　　　  B．Na⁺和CO₃^2-的濃度減小

C．溶液的濃度增大　　　　 D．溶液的濃度不變，有晶體析出

用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水，能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是（�。�

A．AgNO₃　　　　 B．CuCl₂　　 C．Al₂ (SO₄)₃　　 D．HCl

人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下述熱化學(xué)方程式表示：

C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)══6CO₂(g)+6H₂O（1）；△H=-2800kJ/mol

如果某人每天消耗12540kJ熱量，他每天至少要攝入葡萄糖（�。�

A．800g　　　　　　    B．1000g　　　　　　  C．1250g　　 D．1500g

把50mL1.0mol/L的鹽酸和50mL1.1mol/LNaOH溶液混合，測得混合前兩種溶液的溫度都是24.4℃，而混合后溶液的溫度變?yōu)?/span>31.2℃。設(shè)兩溶液的密度均為1g/mL，混合液的比熱為：4.18J/g×℃，則反應(yīng)熱為（　）

A．△H=-56.8kJ×mol^-1　　　　　　　　　　　　   B．△H=28.4kJ×mol^-1

C．△H=5.68kJ×mol^-1　　　　　　　　　　　　　　 D．△H=-2.84kJ×mol^-1

在密閉容器內(nèi)充入4mol SO₂和3mol O₂，一定條件下建立平衡：

2SO₂(g)+O₂(g)ƒ2SO₃(g)△H₁=-QkJ/mol

測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量(kJ)為（　）

A．1.8Q　　　　　　    B．2Q　　   C．Q　　　　    D．0.9Q

已知下列熱化學(xué)方程式

CH₄(g)+2O₂(g)══CO₂(g)+2H₂O（1）  △H=-890.3 kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)══2H₂O（1）  △H=-571.6 kJ/mol

現(xiàn)有H₂跟CH₄的混合氣體5mol，測得這些混合氣體完全燃燒共放出3242.5kJ/mol熱量，由此可知混合氣體中CH₄跟H₂的體積比是（�。�

A．1︰3　　　　    B．2︰3　　   C．3︰2　　　　 D．1︰1