常溫下將稀NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．

pH＜7且c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

pH＞7且c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

C．

pH＞7且c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

D．

pH＝7且c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

向一定量的FeO、Fe、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL　1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是

A．

11.2 g

B．

5.0 g

C．

2.8 g

D．

無(wú)法計(jì)算

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是

A．

AlCl₃和NaOH

B．

NaHSO₄和Ba(OH)₂

C．

Na₂CO₃和HCl

D．

NaAlO₂和H₂SO₄

恒溫下，容積均為2 L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A(g)＋2B(g)2C(g)＋xD(s)的化學(xué)平衡狀態(tài)．

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器M：3 mol　A、2 mol　B；2 min達(dá)平衡，生成D　1.2 mol，測(cè)得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3 mol·(L·min)^－1．容器N：2 mol　C 、y mol D；達(dá)平衡時(shí)c(A)＝0.6 mol·L^－1．下列推斷的結(jié)論中不正確的是

A．

x＝2

B．

平衡時(shí)M中c(A)＜0.6 mol/L

C．

y≥0.8

D．

平衡時(shí)M、N兩容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為

A．

a＞b＞c＞d

B．

c＞a＞b＞d

C．

a＞c＞d＞b

D．

b＞d＞c＞a

在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NaHCO₃、④NaOH四種溶液中，其PH由大到小的順序?yàn)?/P>

A．

④③①②

B．

④③②①

C．

①②③④

D．

④①③②

"辛烷值"用來(lái)表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標(biāo)定為100，以下是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為：

A．

1，1，3，3－四甲基丁烷

B．

2，2，4－三甲基－戊烷

C．

2，4，4－三甲基戊烷

D．

2，2，4－三甲基戊烷

可逆反應(yīng)：mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，在反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C％)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示．下列敘述正確的是

A．

達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．

達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．

達(dá)到平衡后，加入催化劑則C％增大

D．

化學(xué)方程式中n＜e＋f

下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是

A．

CH₃CH₃和CH₃CH＝CH₂

B．

CH₃CH＝CH₂和CH₃C≡CCH₃

C．

C₂H₄和C₄H₈

D．

CH₄和C₃H₈

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是]

A．

CH₃COOH＋H₂OCH₃COO^－＋H₃O⁺

B．

CO₂＋H₂OHCO₃^－＋H⁺

C．

CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－

D．

HS^－＋H₂OS^2－＋H₃O⁺