下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

質(zhì)量相等，密度不等的N₂和C₂H₄

等體積等密度的CO₂和N₂

等溫等體積的O₂和N₂

等壓強、等體積的N₂和CO₂

將0.3 mol·L^－1　HCl　100 mL和0.25 mol·L^－1　H₂SO₄　300 mL混合后，放入500 mL容量瓶中，加水稀釋到刻度，該混合溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為

0.21 mol·L^－1

0.26 mol·L^－1

0.36 mol·L^－1

0.45 mol·L^－1

下列物質(zhì)中含原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是

1 mol　N₂

0.5 mol　H₂O

0.25 mol　SO₃

0.5 mol　Ne

下列說法錯誤的是

0.3 mol硫酸

1 mol水

0.5 mol鈉

1.5 mol氧

下列說法不正確的是

磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×10²³個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

6.02×10²³個氮分子和6.02×10²³個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×10²³

常溫常壓下，0.5×6.02×10²³個一氧化碳分子所占體積是11.2 L

下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法，正確的組合是

①托盤天平可讀取到小數(shù)點后一位(以克為單位)

②托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量，量筒只能粗略地量取液體的體積．嚴格地說，它們都不能與容量瓶——精確儀器配套使用

③量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來，放入容量瓶中

④稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋)

⑤引流時，玻璃棒不能靠在瓶口上

⑥定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補齊

①②⑤

①③④

②④⑥

④⑤⑥

下列敘述正確的是

某可溶性物質(zhì)的摩爾質(zhì)量大于18 g·mol^－1，則該物質(zhì)的濃溶液的密度一定大于1 g·cm^－3

某溫度時，NaCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為a％，NaCl的溶解度為S g，則a一定大于S

將90％的H₂SO₄溶液與10％的H₂SO₄溶液等體積混合，所得混合溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)一定等于50％

飽和KCl溶液的密度為ρ g·cm^－3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^－1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為×100％

V L　Fe₂(SO₄)₃溶液中含F(xiàn)e³⁺m g，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為

mol·L^－1

mol·L^－1邊形

mol·L^－1

mol·L^－1

相對分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為ρ g·mL^－1，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol·L^－1

mol·L^－1

mol·L^－1

mol·L^－1

實驗室里需用480 mL　0.1 mol·L^－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水

稱取12.0 g膽礬，配成500 mL溶液

稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水

稱取12.5 g膽礬，配成500 mL溶液