電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．下列有關(guān)電池的敘述正確的是

鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/P>

氫氧燃燒電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

用10 mL　0.1 mol/L的BaCl₂溶液可分別使相同體積的Fe₂(SO₄)₃、ZnSO₄和K₂SO₄三種溶液中的SO完全轉(zhuǎn)化為BaSO₄沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

3∶2∶2

1∶2∶3

1∶3∶3

3∶1∶1

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

從1 L　1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L

制成0.5 L　10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

0.5 L　2 mol/L　BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^－總數(shù)為3×6.02×10²³

10 g　98％硫酸(密度為1.84 g/cm³)與10 mL　18.4 mol/L硫酸的濃度不同

實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl的質(zhì)量分別是

950 mL　111.2 g

500 mL　117.0 g

任意規(guī)格　111.2 g

1000 mL　117.0 g

已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高．則下列溶液沸點(diǎn)最高的是

0.01 mol/L的蔗糖溶液

0.01 mol/L的CaCl₂溶液

0.02 mol/L的NaCl溶液

0.02 mol/L的CH₃COOH溶液

有Na₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液，已知該溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，SO的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為

0.1 mol/L

0.15 mol/L

0.2 mol/L

0.25 mol/L

相同質(zhì)量的SO₂和SO₃它們之間的關(guān)系是

所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1∶1

氧原子的物質(zhì)的量之比為3∶2

所含硫原子的個(gè)數(shù)之比為5∶4

氧原子的個(gè)數(shù)比為3∶2

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

等物質(zhì)的量的N₂和CO所含分子數(shù)均為N_A

1.7 g　H₂O₂中含有的電子數(shù)為0.9 N_A

1 mol　Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4 N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1 N_A

下列說(shuō)法中，正確的是

KOH的摩爾質(zhì)量是56 g

含有2 mol氧原子的氧單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積一定是22.4 L

一個(gè)硫原子的質(zhì)量就是硫的相對(duì)原子質(zhì)量

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 L二氧化碳和3 L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等

有人認(rèn)為：有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項(xiàng)事實(shí)不能說(shuō)明這一觀點(diǎn)的是

甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

在一定條件下乙醛比乙酸易被H₂還原

苯酚與溴水直接就可反應(yīng)，而苯與溴反應(yīng)則需要催化劑

乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)