（1）A、B兩元素均位于周期表中第三周期，它們的原子核外最外層電子數之和為7，其中A元素的原子核外最外層電子數為1個，兩者間可形成化合物A₂B．根據以上條件回答：
①寫出A、B的元素符號：A______，B______
②寫出化合物A₂B的電子式______．
（2）現有A、B、C、D四種物質，它們之間能發(fā)生如圖所示的轉化關系



溶液B、C中都含有金屬元素E，溶液B的顏色為黃色．請根據以上信息回答下列問題：
①寫出金屬E元素符號：______
②寫出金屬A和溶液B反應的離子方程式：______
③為了檢驗溶液B中金屬陽離子，通常加入的試劑是______．

短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖1所示的轉化關系（反應條件略去）．



已知：①常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多．
      ②甲分子含10個電子，乙分子含18個電子．
（1）X的電子式是______．
（2）實驗室用如圖2所示裝置制備并收集甲．（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）
①在圖2方格內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖______．
②試管中的試劑是（填寫化學式）______．
（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是______．
（4）n mol丁與n mol 丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是______．

有一種白色粉末由等質量的兩種物質混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進行實驗．
（1）逐滴加入6mol?L^-1鹽酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產生，反應結束后得到無色透明溶液
（2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結
（3）逐滴加入6mol?L^-1硫酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產生，反應結束后試管中還有白色不溶物
下列混合物中符合以上實驗現象的是（　�。�

A．NaHCO3、AgNO3	B．BaCl2、MgCO3
C．NH4HCO3、MgCl2	D．CaCl2?6H2O、Na2CO3

有A、B、C、D四種含硅元素的物質，它們能發(fā)生如下反應：
①C與燒堿反應生成A和水；    ②A溶液與鈣鹽溶液反應生成白色沉淀D；
③B在空氣中燃燒生成C；      ④C在高溫下與碳反應生成單質B．
根據上述變化，完成下列問題：
（1）寫出B、D的化學式：B______、D______．
（2）寫出C與燒堿反應的化學方程式：______．寫出A溶液與鈣鹽溶液反應的離子方程式：______．

A、B、C、D、E均為中學化學的常見單質或化合物，它們之間的反應關系如圖所示：
（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的離子方程式是______；工業(yè)上冶煉A的化學反應方程式是______．
（2）若C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實驗室制取C的化學方程式是______；1mol C完全燃燒生成液態(tài)水時放熱1300kJ，則C完全燃燒的熱化學方程式是______．A與鹽B的溶液反應時只生成氣體C、碳酸鈣沉淀和水，則B的化學式是______．

已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物略去）．下列說法錯誤的是（　�。�

A．A、B、D可能是鈉及其化合物

B．A、B、D可能是鎂及其化合物

C．A、B、D可能是鋁及其化合物

D．A、B、D可能是非金屬及其化合物

A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如圖所示．



請回答下列問題：
（1）X的單質與A反應的化學方程式是______．
（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質與試劑1反應的離子方程式是______．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是______．
②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）______．
③某高效凈水劑是由Y（OH）S0₄聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是______．

A、B、C、D、E、F 是常見單質，其中 A 是用量最大，應用最廣泛的金屬；元素 D 是地殼中含量最多的金屬元素：D 元素和 E 元素在周期表中相鄰，G、H、l、J、K、L 是常見化合物，其中 G 在常溫下是無色液體，H 是黑色晶體，以上物質相互間的轉化關系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）元素 A 在元素周期表中的位置為______（周期）______（族）．
（2）寫出 K 的電子式______．
（3）寫出 H 和 D 反應的化學方程式______．
（4）D 能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式：______．
（5）寫出 A 與 G 反應的化學方程式______．
（6）K 與 E 反應時產生的現象有______，該反應的化學方程式為______．

甲、乙、丙、丁4中物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（　　）

A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應

B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C．丙中含有二周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有-1價的元素

某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO₄?7H₂O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：



回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式______．
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體其固態(tài)可用于人工降雨，則該氣體是______（填化學式），濾液A與過量的某氣體生成沉淀D的離子方程式為______．你認為較合理的途徑是______（填①或②），理由是______．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了Fe²⁺和H⁺外，還最可能存在的陽離子是______（用離子符號表示），檢測該離子的方法是______．
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是______、______．
（5）途徑③發(fā)生的反應中，體現了濃硫酸______性和______性．通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、______、自然干燥．其中途徑④發(fā)生的反應為______（用一個離子方程式表示）．