同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的

分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同

分子數(shù)和電子數(shù)均相同

質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同

分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

80 g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為N_A

1 mol　C₃H₈分子中共價(jià)鍵總數(shù)為11N_A

5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

0.1 mol　N₅⁺離子中所含的電子數(shù)為3.4N_A

制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl₃＋Cu2FeCl₂＋CuCl₂，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

燒杯中有鐵無銅

燒杯中有銅無鐵

燒杯中鐵、銅都有

燒杯中鐵、銅都無

濃度均為0.1 mol·L^－1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是

BaCl₂　NaOH　NaHCO₃

Na₂CO₃　MgCl₂　H₂SO₄

AlCl₃　NH₃·H₂O　NaOH

Ba(OH)₂　CaCl₂　Na₂SO₄

某溶液中大量存在四種離子：NO₃^－、SO₄^2－、H⁺、M，其物質(zhì)的量之比為：

n(NO₃^－)∶n(SO₄^2－)∶n(H⁺)∶n(M)＝3∶1∶3∶1，則M可能為：

①Fe²⁺

②Mg²⁺

③Cl^－

④Ba²⁺

①②④

③

②

①②

下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是

FeBr₂與Cl₂

Ba(OH)₂與H₂SO₄

HCl與Na₂CO₃

Ca(HCO₃)₂與NaOH

有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是

等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量稀H₂SO₄反應(yīng)，NaHCO₃產(chǎn)生的CO₂多

等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃消耗的鹽酸多

向NaHCO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液無沉淀，而向Na₂CO₃溶液中加入Ba(OH)₂溶液出現(xiàn)白色沉淀

Na₂CO₃和NaHCO₃都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

使石蕊試液變紅色的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2－、NO₃^－

在酸性高錳酸鉀溶液中：Na⁺、NH、I^－、Br^－

c(H⁺)＝10^－1 mol/L的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO、NO

水電離出的c(H⁺)＝10^－12 mol/L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是．

金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al＋6OH^－2AlO₂^－＋3H₂↑

碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO₃^－＋OH^－CO₃^2－＋H₂O

二氧化硅與足量燒堿溶液反應(yīng)：SiO₂＋2OH^－SiO₃^2－＋H₂O

硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H⁺＋OH^－＝H₂O

下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是：

①分液

②過濾

③分餾

④重結(jié)晶

⑤滲析

②⑤

②④

①②

①③⑤