氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl₂＋2NH₃N₂＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯(cuò)誤的是

若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

該反應(yīng)利用了Cl₂的強(qiáng)氧化性

該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

生成1 mol　N₂有6 mol電子轉(zhuǎn)移

已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g)ZnO(s)，ΔH＝－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)＋1/2O₂(g)Ag₂O(s)，ΔH＝－31.0 kJ/mol

則Zn(s)＋Ag₂O(s)ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于

－317.3 kJ/mol

－379.3 kJ/mol

－332.8 kJ/mol

317.3 kJ/mol

使用容量瓶配置溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是

①用天平稱量時(shí)游碼沒有歸零

②用量筒量取液體時(shí)，仰視刻度

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

①②⑤

①③⑥

③④⑥

①②④

下列說法正確的是

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收

③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水

④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl₂方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤濃HCl在與MnO₂共熱制取Cl₂的實(shí)驗(yàn)中只起到還原劑的作用

①②③

③④

②③

③⑤

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl₂＋2NH₃N₂＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯(cuò)誤的是

若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

該反應(yīng)利用了Cl₂的強(qiáng)氧化性

該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

生成1 mol　N₂有6 mol電子轉(zhuǎn)移

取500 mL　Na₂CO₃溶液與300 mL　1 mol/L鹽酸反應(yīng)，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2．則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度

0.4 mol/L

0.3 mol/L

0.2 mol/L

0.5 mol/L

某溶液中僅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為Na⁺∶Mg²⁺∶Cl^－＝3∶5∶5，若Na⁺濃度為3 mol/L，則SO₄^2－的濃度

2 mol/L

3 mol/L

4 mol/L

8 mol/L

某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

H⁺、Cl^－、Ba²⁺、CO₃^2－

Ag⁺、I^－、K⁺、NO₃^－

K⁺、OH^－、Cl^－、Na⁺

Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

下列離子方程式書寫正確的是

石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺＋CO₃^2－＝CaCO₃↓

在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性：HSO₄^－＋Ba²⁺＋OH^－BaSO₄↓＋H₂O

鈉與水的反應(yīng)Na＋2H₂ONa⁺＋2OH^－＋H₂↑

氯氣與水反應(yīng)：Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^－＋HClO

在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的Na₂O₂，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度．下列說法中正確的是

溶液中OH^－總數(shù)不變，有O₂放出

溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度增大，有O₂放出

溶液中Na⁺總數(shù)減少，有O₂放出

溶液pH增大，有O₂放出