下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的ΔH值的大小沒有必然聯(lián)系

中和熱ΔH＝－57.3　kJ·mol^－1，所以1.00 L　1.00 mol·L^－1　H₂SO₄與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量

用等體積的0.50 mol·L^－1鹽酸、0.55 mol·L^－1　NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，會使測得的值偏大

在101 KPa時(shí)，1 mol　CH₄完全燃燒生成CO₂和水蒸氣放出的熱量就是CH₄的燃燒熱

可逆反應(yīng)∶2NO₂2NO＋O₂在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol　O₂的同時(shí)生成2n mol　NO₂

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol　O₂的同時(shí)，生成2n mol　NO

③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

①④⑥

②③⑤

①③④

①②③④⑤⑥

關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是

平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變

平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

平衡常數(shù)不隨壓強(qiáng)的改變而改變

使用催化劑能使平衡常數(shù)增大

對于可逆反應(yīng)C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是

K＝[c(C)·c(H₂O)]/[c(CO)·c(H₂)]

K＝[c(CO)·c(H₂)]/[c(C)·c(H₂O)]

K＝[c(H₂O)]/[c(CO)·c(H₂)]

K＝[c(CO)·c(H₂)/[c(H₂O)]]

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

t₂時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

t₁時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)　ΔH＞0．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是

升高溫度和減小壓強(qiáng)

降低溫度和減小壓強(qiáng)

降低溫度和增大壓強(qiáng)

升高溫度和增大壓強(qiáng)

下列對反應(yīng)熱的描述，不正確的是

熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量

凡是放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)都不需加熱

化學(xué)反應(yīng)一般都伴隨著能量的變化

吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

若以ω₁和ω₂分別表示濃度為amol·L^－1和bmol·L^－1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ω₁＝ω₂，則下列推斷正確的是(氨水密度比水小)

b＝2a

2a＞b

b＞2a

a＜b＜2a

在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混和溶液中，含有Na⁺、SO₄^2－、OH^－、Cl^－，其中Na⁺、SO₄^2－、OH^－的個(gè)數(shù)比為8∶1∶2．則溶液中含有Na₂SO₄、NaCl、NaOH的“分子”個(gè)數(shù)比是

1∶1∶1

1∶4∶2

1∶2∶4

1∶3∶2

人體正常血紅蛋白中含有Fe²⁺，若誤食亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述事實(shí)的分析正確的是

亞硝酸鹽是還原劑

維生素C是氧化劑

維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺

亞硝酸鹽被氧化