在電解水制取H₂和O₂時(shí)，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常加入一些電解質(zhì)．下列物質(zhì)中最合適的是

Na₂SO₄

CuC1₂

NaCl

AgNO₃

下圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是

c為陰極、d為陽極

a為陽極、b為陰極

電解過程中，d電極質(zhì)量增加

電解過程中，氯離子濃度不變

下列有關(guān)金屬的說法正確的是

金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子

體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為1：2

金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)

金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動(dòng)

已知MgO、MgCl₂的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl₂加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂．海水中含有MgCl₂，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是

海水Mg(OH)₂Mg

海水MgCl₂溶液→MgCl₂熔融Mg

海水Mg(OH)₂MgOMg

海水Mg(OH)₂MgCl₂溶液→MgCl₂熔融Mg

已知反應(yīng)X＋Y＝M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是

X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

有下列物質(zhì)：

①NaOH固體；

②濃硫酸；

③NH₄NO₃晶體；

④CaO固體．

現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如下圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是

①②③④

①②④

②③④

①②③

已知反應(yīng)X＋Y＝M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是

X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合下圖的是

鎂與鹽酸反應(yīng)

生石灰與水反應(yīng)

下列說法正確的是

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

在稀溶液中，1 mol酸與1 mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

下列說法中，錯(cuò)誤的是

任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化

反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱

手機(jī)電池在充電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，銅是負(fù)極