在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是

HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＜0

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＜0

4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)＝4Fe(OH)₃(s)　ΔH＜0

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＜0

一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是

CH₃OH(g)＋O₂(g)＝H₂O(1)＋CO₂(g)＋2H⁺(aq)＋2e^－

O₂(g)＋4H⁺(aq)＋4e^－＝2H₂O(1)

CH₃OH(g)＋H₂O(1)＝CO₂(g)＋6H⁺(aq)＋6e^－

O₂(g)＋2H₂O(1)＋4e^－＝4OH^－

A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，其中判斷正確的組合是

①B與C均存在同素異形體

②X的種類比Y的多

③沸點：A的氫化物小于C的氫化物

④C的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽

①②③④

②③

①②④

①④

硼酸(H₃BO₃)分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和，它在水中結(jié)合水分子電離出來的OH^－使B原子最外層電子達(dá)到飽和，電離過程如下圖所示．下列表述正確的是

硼酸加入水中抑制水的電離

硼酸是三元酸

硼酸與強(qiáng)堿在溶液中反應(yīng)：H₃BO₃＋OH^－→[B(OH)₄]^－

硼酸是兩性化合物

在一體積可變的密閉容器中，通入1 mol　N₂和3 mol　H₂，發(fā)生反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃，在t₁時刻達(dá)到平衡．保持溫度和壓強(qiáng)不變，在t₂時刻，再通入一部分NH₃，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線正確的是

科技日報2007年1月30日訊：美、德兩國科學(xué)家日前成功合成出具有獨特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH₃)_n，其結(jié)構(gòu)類似由硼和氫組成的硼烷，有關(guān)研究報告發(fā)表在最新出版的美國《科學(xué)》雜志上．最簡單的氫鋁化合物為Al₂H₆，它的熔點為150℃，燃燒熱極高．Al₂H₆球棍模型如右圖．下列有關(guān)推測肯定不正確的是

Al₂H₆跟水的反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物之一可能是氫氧化鋁

Al₂H₆在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

Al₂H₆分子是極性分子

氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

對由X、Y元素形成的化合物X₂Y₂的敘述正確的是

若是離子化合物，則陽陰離子個數(shù)比肯定不等于1∶1

若由分子構(gòu)成且有Y－Y鍵，則肯定是非極性分子

若溶于水時有X－Y鍵的斷裂，則肯定是強(qiáng)電解質(zhì)

若X、Y原子間的共價鍵鍵能大，則熔、沸點肯定高

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是：

X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種化合物

Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂YO₄

Z的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

Y、Z兩元素的簡單離子的半徑Y(jié)＞Z

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是：

只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物

最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

X、Y形成的化合物都易溶于水

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是：

元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸