1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列敘述錯誤的是

N₅⁺共有34個核外電子

N₅⁺中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合

化合物N₅AsF₆中As化合價為＋1

化合物N₅AsF₆中F化合價為－1

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列敘述正確的是

X與Y不可能位于同一周期

X與Y不可能形成原子個數(shù)比為1∶1型離子化合物

X離子與Y離子電子層結(jié)構(gòu)可以相同，也可以不同

X與Y形成的共價化合物中，各原子最外層一定滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

下列有關(guān)比較，大小順序排列錯誤的是

①熱穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃

②堿性：KOH＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

③物質(zhì)的熔點：石英＞食鹽＞汞＞硫

④結(jié)合質(zhì)子(H⁺)的能力：OH^－＞CO₃^2－＞CH₃COO^－＞SO₄^2－

①②

①③

①④

③④

下列對化學知識概括合理的是

兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵

含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物

只要是離子化合物，其熔點就一定比共價化合物的熔點高

原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是

質(zhì)子總數(shù)為5N_A的重水(D₂O)的物質(zhì)的量是0.5 mol

在標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目為2N_A

任何條件下，等物質(zhì)的量的SO₃和NH₃所含原子數(shù)一定相等

常溫常壓下，N_A個甲烷分子的體積小于22.4 L

氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)．下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的粒子間的作用與氮化硅所克服的粒子間的作用都相同的是

石膏和金剛石

晶體硅和水晶

冰和干冰

鋁和碳化硅

下列說法正確的是

電極方程式：Cu－2e^－＝Cu²⁺，既能發(fā)生在原電池中，又能發(fā)生在電解池中

某溫度下，10 mL　0.1 mol/L的H₂SO₄溶液與10 mL　0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH＝13

斷裂1 mol　H－H、N－H、N≡N鍵需吸收的能量分別為a kJ、b kJ、c kJ，則2NH₃(g)3H₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝(3a＋c－6b)kJ/mol

中和等體積的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氫氧化鈉溶液的體積分別為V₁、V₂，則V₁＜V₂

對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0，下列各圖中正確的是

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)

下列說法錯誤的是

電池工作時，消耗金屬鋅

電池工作時，MnO₂被還原為Mn₂O₃

電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO₂＋H₂O＋2e^－Mn₂O₃＋2OH^－

電解質(zhì)KOH溶液濃度的大小對電池反應(yīng)沒有影響

在100℃時，把0.5 mol　N₂O₄氣體通入體積為5 L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進行到2 s時，NO₂的濃度為0.02 mol·L^－1．在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍．下列說法不正確的是

平衡時，體系內(nèi)含NO₂為0.04 mol·L^－1

平衡時，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為60％

前2 s，N₂O₄的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·L^－1·s^－1

在2 s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍